Документ 5044411

Самый
сильный
восстановитель?
 Что такое
электрометаллургия?


Химические процессы, которые
протекают под действием
электрического тока на электродах,
погруженных в раствор или расплав
электролита
Получение малоактивных
металлов
Получение
щелочей
электролиз
Получение
галогенов,
водорода
Гальваностегия
Получение щелочных и
щелочноземельных
металлов из расплавов
Электросинтез
органических
веществ
Рафинирование
(очистка)
металлов
Электрохимическое
полирование,
сверление
Гальванопластика
-
+
катод
К0
-
КCl
Источник тока
анод
К+
+
К+
Cl-
К+
К+
К+
ClClClCl-
электролизер
+
Cl20
KCl
K+ + Cl Катод (-) K+ + 1е- = K0 -восстановление
 Анод (+) Cl- - 1е- = Cl0 –окисление


2KCl
электролиз
2 К +Сl2
На катоде выделяется металлический
калий
 На аноде – газообразный хлор

Кислородсодержащая соль

Na2SO4
Na+ + SO4(-) Na+ + 1е- =Na0
(+) 2SO4- -4e- = 2SO3+O2

4Na2SO4


KOH
K+ + OH(-) K+ + 1е- = K0
4OH- -4 е- = 2H2O + O2

4KOH электролиз 4K+ 2H2O + O2


основание

электролиз
4Na + 2SO3 + O2
Ряд стандартных электродных потенциалов
Если Е*< -1,18 (П: K+ , Ca2+ , Al3+ ) то на
катоде восстанавливаются молекулы
воды: 2H2O + 2е- = Н2 + 2ОН Если Е*>0 (П: H+ , Cu2+ , Ag+ ) то на
катоде восстанавливаются эти
металлы: Cu2+ + 2е- = Cu0
 Если -1,18< Е* < 0 (П: Mn - Pb) то на
катоде восстанавливаются в основном
металлы, частично - вода

Если анионы кислотного остатка не
содержат кислорода (кроме F-), то
окисляются сами анионы:
П: S2- - 2е- = S0 ; 2Cl- - 1е- = Cl02
 Если анионы кислотного остатка
содержат кислород (также и F-), то
окисляется молекула воды:
2H2O - 4е- = Н+ + O2
 Если анион –ОН- ,то он и окисляется
4OH- -4 е- = 2H2O + O2

Ряд стандартных электродных потенциалов
К2SO4
Если Е*< -1,18 (П: K+ , Ca2+ , Al3+ ) то на
катоде восстанавливаются молекулы
воды: 2H2O + 2е- = Н2 + 2ОН Если Е*>0 (П: H+ , Cu2+ , Ag+ ) то на
катоде восстанавливаются эти
металлы: Cu2+ + 2е- = Cu0
 Если -1,18< Е* < 0 (П: Mn - Pb) то на
катоде восстанавливаются в основном
металлы, частично - вода

Если анионы кислотного остатка не
содержат кислорода (кроме F-), то
окисляются сами анионы:
П: S2- - 2е- = S0 ; 2Cl- - 1е- = Cl02
 Если анионы кислотного остатка
содержат кислород (также и F-), то
окисляется молекула воды:
2H2O - 4е- = Н+ + O2
 Если анион –ОН- ,то он и окисляется
4OH- -4 е- = 2H2O + O2

CuCl2
Cu2++2Cl-
2K+ + SO42-
-
+
катод
H20
H+
К2SO4
-
H+
К+
анод
К+
H2O
H+
H+
Источник тока
+
+
SO2-4
OHOH-
К+
SO2H2O электролиз H2 + O2
4
+
O20
OH-
-
+
катод
CuCl2
Cu0
Cu2+
H2O
H+
анод
Cu2+
H+
+
H+
Cu2+
Источник тока
+ ClOHOH-
OH-
Cl-
CuCl2электролиз Cu0 + Cl20
Cl20
+
Cl-
Электролиз – это окислительновосстановительный процесс,
протекающий под воздействием
электрического тока
 Электролиз протекает в электролитах при
наличии подвижных ионов, а они есть в
растворах и расплавах
 Для определения продуктов электролиза
в водных растворах необходимо
использовать ряд напряжений металлов
и окислительный ряд анионов
 Активные металлы, стоящие в ряду
напряжений до алюминия, можно
получить только электролизом расплавов

http://www.varson.ru
 http://www.almaz-i.ru/goods.htm
 http://www.freeseller.ru
 http://muturu.ru
 http://www.24rus.ru
 http://www.elteco-spb.ru
 http://www.civic-tuning.ru
 http://www.h2-gas.ru
