Х ИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
advertisement
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ 1 По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Соединения S + O2 = SO2 Разложения 2H2O = 2H2 + O2 Замещения 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Обмена HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 По изменению степеней окисления Без изменения степеней окисления 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Окислительновосстановительные 2Mg + O2 = 2MgO 3 экзотермические +Q По тепловому эффекту эндотермические -Q 4 По участию катализатора каталитические 2SO2 + O2 =2SO3 некаталитические С + О2 = СО2 5 обратимые 2SO2 + O2 =2SO3 По обратимости необратимые С + О2 = СО2 ДАТЬ ХАРАКТЕРИСТИКУ РЕАКЦИЯМ ПО ВСЕМ ПРИЗНАКАМ: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q NaOH Zn + HCl = NaCl + H2O + H2SO4 = ZnSO4 + H2 9. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: серная кислота + оксид цинка → соль + вода. 10. При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. 11. Расставьте коэффициенты в химической реакции методом электронного баланса: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. 12. Что будет со скоростью химической реакции фосфора с хлором, если А) увеличить температуру Б) хлор заменить его смесью с аргоном. Ответ мотивируйте. 13. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2NO2 ↔ N2O4 – Q в сторону образования продукта реакции. 14. По термохимическому уравнению 2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.
