Организация самостоятельной работы обучающихся при подготовке к ЕГЭ Король Татьяна Ивановна, учитель химии ГБОУ гимназия № 528 Прежде чем писать уравнения протекающих реакций, необходимо продумать следующее: • определить классы веществ; • провести анализ на окислительно –восстановительные свойства; • продумать возможные химические взаимодействия. Необходимо помнить, что если элемент находится в высшей степени окисления, то он может быть только окислителем. Чем больше э.о. , тем сильнее окислитель. Чем ниже стабильность, тем сильнее окислитель . HClO кислота не стабильна, она распадается на НСl и O. Но! В горячем растворе все галогеноводородные кислоты нестабильны. Поэтому самый сильный окислитель – HCl+7O4 Типичными восстановителями являются: металлы, H2 , C, СО, а также вещества, содержащие элемент в низшей с. о.: HCI-1 , HBr-1 , HI-1 Самый сильный восстановитель – НI-1 Существуют элементы , обладающие о/в двойственностью: Mn – с.о: +7, +6, +4, +2, 0 о о/в о/в о/в в _3 N - с.о. +5 +1 +2 +3 +4 0 о о/в о/в о/в о/ в. в о/в Даны вещества: : CuSO4 Шаг 1. Определяем классы веществ. соль Шаг 2. Определяем на о.- в. свойства. Сu+2 – о. KI Mg соль H2 SO4 (k) металл в I-1-в кислота S+6- o Шаг 3. Записываем предполагаемые взаимодействия 3Mg + 4H2 SO4(k) 3MgSO4 + S + 4H2O CuSO4 + Mg MgSO4 + Cu 2CuSO4 + 4KI 2CuI 8KI + 5H2 SO4 4I2 + 4K2 SO4 + H2 S +4H2 O + I2 + 2K2 SO4 HNO3 кислота о. Na2CO3 соль CuS соль о/в Ag металл в P неметалл о/в 8 HNO3 ( к.) + CuS CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2 O 2 HNO3 (к.) + Ag Ag NO3 + NO2 + H2 O HNO3 + Na2 CO3 Na2 CO3 + CuS 2 NaNO3 + CO2 + H2 O реакция не идёт, т.к. одна из солей нерастворима. 5HNO3 (к.) + P H3 PO4 + 5NO2 + H2 O HBr кислота в. KOH щёлочь KMnO4 соль о S неметалл о/в HBr + KOH 16HBr + 2 KMnO4 +2 KBr +8 H2 O KBr + H2O 5 Br2 + 2MnBr2 8KOH + 4S K2 SO4 + 3 K2 S +4 H2 O 2 KMnO4 +S t0 K2 MnO4 + MnO2 +SO2 FeCl3 соль о/в Al2 O3 оксид амфотерный KOH H2 O2 KI щёлочь пероксид о/в соль в 2FeCl3 + 2KI 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl H2 O2 + 2 KI 2 KOH + I2 Al2 O3 + 2KOH FeCl3 + 3KOH to 2KAlO2 + H2 O Fe( OH)3 + 3 KCl I2 неметалл о/в HNO3 (к.) кислота о 10HNO3 (к.) + I2 8HNO3 (к.) + H2 S I2 + H2 S 2H2 S + O2 (нед.) 2H2 S + 3O2 ( изб.) H2 S кислота в O2 неметалл о 2 HIO3 + 10NO2 + 4 H2 O H2 SO4 + 8NO2 + 4H2 O S + 2 HI 2 S + 2 H2O 2 SO2 + 2H2O HBr кислота в NaMnO4 соль о HBr + NaOH 2NaOH + Br2 NaOH щёлочь Br2 неметалл о/в NaBr + H2 O хол. 4NaOH + 2Br2 16HBr + 2NaMnO4 8H2 O гор. NaBr + NaBrO + H2 O 3NaBr + NaBrO3 + H2 O 2MnBr2 + 5Br2 + 2NaBr + Al2 S3 соль в HNO3 (k) кислота о HCl кислота в C неметалл в 4HNO3 (k) + C CO2 + 4 NO2 + 2 H2 O Al2 S3 + 2 AlCl3 + 6HCl 3 H2 S Al2 S3 + 8HNO3 (k) Al2 (SO4)3 + 8NO2 + 4H2 O 2HNO3 (k) + 6HCl(k) 3Cl2 + 2NO + 4H2 O Особые случаи взаимодействия солей Запомни! Продукты зависят от концентрации KI 2FeCl3 + 6 KI(изб) = 2Fe I2 + I2 + 6KCl, но!!! Если KI немного, то образуются другие продукты: 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl. Запомни! 2Cu I2 распадается на 2 Cu I + I2 Пример: 2СuSO4 + 4 KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4 Запомни! Продукты зависят от концентрации K2S 2FeCl3 + 3K2S ( изб.) = 2FeS + S + 6KCl 2FeCl3 + K2S ( нед.) = 2FeСl2 + S + 2KCl Почему? Потому что внутри себя и окисляют и восстанавливают