Закон сохранения массы веществ Выполнили

МОУ СОШ №3 г. Хвалынска
Саратовской области
Закон сохранения массы
веществ
Выполнили: ученики 9 «Б» класса
МОУ СОШ №3 г. Хвалынска
Учитель: Грачёва
Ирина Александровна
• Цели
• Изучить закон сохранения массы веществ
как частный случай общего закона
природы - закона сохранения энергии
Задачи:
• Изучить историю открытия закона
сохранения массы веществ;
• Проверить теоретический материал
• Доказать, что закон сохранения массы
веществ открыт русским химиком
В течение
тысячелетий люди
верили в то, что
вещество может
бесследно исчезать,
а также возникать из
ничего. Это чисто
житейское
утверждение
подтвердил и такой
известный учёный,
как Роберт Бойль
Бойль проделал
множество опытов по
прокаливанию металлов
в запаянных ретортах и
всякий раз масса окалины
оказывалась больше
массы прокаливаемого
металла.
Вот что записал учёный после одного из
своих опытов в 1673 году.
«После двух часов нагревания был открыт
запаянный кончик реторты, причём в неё
ворвался с шумом наружный воздух.»
Русский учёный М.В.
Ломоносов
предположил, что
чувственный опыт
обманывает нас.
5 июля 1748 года он
написал в письме
Леонарду Эйлеру
«Все перемены в натуре
случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела
отнимется, столько же
присовокупится к другому. Так, ежели
где убудет материи, то умножится в
другом месте; сколько часов положит
кто на бдение, столько же сну
отнимет...»
В 1756 году Ломоносову удалось
проверить опытным путём теоретически
открытый закон сохранения массы
вещества при химических реакциях.
Подобно Бойлю русский учёный делал
опыт в запаянных ретортах. Но, в
отличие от Бойля, Ломоносов
взвешивал сосуды как до, так и после
прокаливания не вскрывая.
«Оными опытами
нашлось, что
славного Роберта
Бойля мнение
ложно, ибо без
пропущения
внешнего воздуха
вес сожжённого
металла остаётся в
одной мере...»
Спустя 41 год после
опытов Ломоносова
французский учёный
Антуан Лоран
Лавуазье
практически
повторил
формулировку
закона в своём
учебнике.
Современная формулировка закона:
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе веществ, получившихся в результате ее.
С точки зрения атомно-молекулярного учения
закон сохранения массы объясняется так:
Т. к. число атомов до реакции и после остается
неизменным, то их общая масса также не изменяется.
Закон сохранения массы веществ
Практическая работа
• Тема: Демонстрация закона сохранения
массы веществ
• Цель: Продемонстрировать закон
сохранения массы веществ в
химических реакциях.
• Оборудование: раствор хлорида
железа(III),
раствор роданида калия, 2 стакана
объёмом 50 мл, весы.
Что делать
Наблюдения
В I стакан налить
р-р FeCl₃, а во II
стакан налить р-р
KSCN. Взвесить
оба стакана.
m(FeCl₃)=
m(KSCN)=
Перелить р-р из
одного стакана в
другой(слить р-ры)
Кроваво-красный
раствор
Взвесить стаканы
m=
(пустой+с реакцией)
Уравнение
реакции
Вывод
Масса веществ до
химической
реакции=
FeCl₃+3KSCN=
=Fe(SCN)₃+3KCl
Изменение окраски
свидетельствует о
том, что
произошла
химическая
реакция
Доказали, что
Значение закона сохранения
массы веществ
• Открытие закона сохранения массы
веществ способствовало дальнейшему
развитию химии как науки.
• На основе закона сохранения массы
веществ производят практически
важные расчеты.
• На основе закона сохранения массы
веществ составляют уравнения
химических реакций.
Литература:
• Спасский Б. И.. История физики. М., "Высшая школа", 1977.
• Кудрявцев П.С. Курс истории физики: Учеб. пособие для
студентов пед. ин-тов по физ. спец. 2 изд., испр. и доп. — М.:
Просвещение, 1982. Изобр.
• Габриелян О. С. Химия, 8 класс: Учебник для
общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа. 2008.
• Гельфер Я.М. Законы сохранения.- М.: Наука,1987.
• Ильченко В.Р. Перекрестки физики, химии и биологии.- М.:
Просвещение, 1986
•
•
•
•
•
Интернет - ресурсы:
http://dic.academic.ru Словари и энциклопедии на Академике
http://historydoc.edu.ru Коллекция исторические документы
http://schoolchemistry.by.ru сайт Школьная химия
http://chemistry.narod.ru Химия