Задание № 39 (с4)

Задание № 39 (с4)
Комбинированная
задача
Амурская Наталья Клавдиевна,
МАОУ СОШ № 105 Чкаловского р-на
г. Екатеринбурга.
Стаж работы экспертом - 7 лет
А.А.Каверина, М.Г. Снастина
Методические рекомендации для учителей,
подготовленные на основе анализа типичных
ошибок учеников ЕГЭ 2015 г
«Алгоритм выполнения заданий 39 предусматривал...:
составление (согласно условию задания) уравнений
химических реакций;
расчёт количества вещества реагентов и продуктов
реакций;
 определение (при необходимости) избытка какого-либо
из заданных веществ;
Расчёт массовой доли вещества в полученном растворе с
учётом выделяющегося из раствора газа или осадка.
...лишь 17% экзаменуемых справились с решением
полностью, получив 4 балла»
Задача № 39 предусматривает
комплексное применение знаний
Проблемы:
 В основе лежит сложная «химия». Часто встречаются
ОВР, смеси веществ, солеподобные соединения,
гидролиз, амфотерность;
 Решение ведётся на основе нескольких уравнений
реакций;
 В задаче может быть «скрытый подтекст»;
 Много данных, не ясно, с чего начинать решение;
 Психологический страх перед большими задачами;
 В расчётах часто встречаются очень маленькие
дробные числа. Погрешности расчётов, небрежные
округления и невнимательность приводят к ошибкам.
 На уроках с 1 часом химии в неделю такие задачи не
решают, а сложность задач всё более возрастает.
Налицо – усложнение задач. Примеры
1) Хлорид фосфора (V) массой 10,42 г полностью
гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора
гидроксида натрия с массовой долей 20% и
плотностью 1,15 г/мл необходим для полной
нейтрализации полученного раствора (2009 и 2013 г)
Сравним:
Фосфор массой 12,42 г прореагировал при
нагревании с избытком хлора. Полученный хлорид
растворили в 700 г 20%-ного раствора гидроксида
натрия. Определите массовую долю гидроксида
натрия в полученном растворе (СтатГрад 2015 г)
К 160 г раствора нитрата бария с массовой
долей соли 10% добавили 50 г 16% - ного
раствора хромата калия. Вычислите
массовые доли солей в растворе после
реакции.
В 1 л воды при н.у. последовательно
растворили сначала 10 л аммиака, затем 8 л
хлороводорода. Определите массовую долю
хлорида аммония в полученном растворе.
Ответ: 1,9%
К карбиду алюминия добавили 400 мл воды.
При этом выделился газ объёмом 13,44 л
(н.у.). К полученной смеси прилили 160 г
30%-ного раствора гидроксида натрия.
Определите массовые доли веществ в образ.
Растворе. Ответ: 2,8% NaOH и 16,3% компл.с
Задачи с нестандартным решением.
Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили
в 120 мл раствора серной кислоты(p=1,025 г/мл) с
массовой долей 4%, если массовая доля серной
кислоты стала равной 10% (вариант 135, 2010 г)
Элементы ответа:
1) H2O+SO3= H2SO4
2) m раствора(H2SO4)=120*1,025=123г.
m (H2SO4)= 123*0,04 = 4,92 г.
3) Составлено уравнение(1,225х + 4,92)/(х + 123) =
0,1, где за х взята масса SO3
4) Решением уравнения найдена масса SO3
х- 6,56 г
Из опыта работы (з-чи № 39 решаем после задания № 37)
1. Сквозное чтение задачи. Понимание химической стороны
задачи. Даю 20 задач одного типа, сначала только
записываем уравнения реакций, находим особенности:
а) каждый компонент смеси реагирует отдельно от других,
поэтому для каждого вещества смеси своё уравнение;
б) особенности поведения в водных растворах некоторых
веществ и смесей (бромная вода: Br2 и H2O, окислитель,
водный раствор аммиака NH3 и H2O и т.д);
в) продукты реакций часто зависят от концентрации веществ
(5% - ный раствор азотной кислоты и 60% - ный раствор
даёт в ОВР разные газы);
г) вещества, содержащие один элемент в разных степенях
окисления, вступают в реакцию компропорционирования
Пример задачи с реакцией компропорционирования в
основе:
Нитрит натрия массой 6,9 г внесли при нагревании в
110 г раствора хлорида аммония с массовой долей
10%. Какой объём азота (н.у.) выделился при этом и
какова массовая доля поваренной соли в полученном
растворе?
Обратить внимание обучающихся:
первый балл ставится за уравнение реакции,
нахождение количеств исходных веществ и
определение вещества, находящегося в избытке!!!
NaNO2 + NH4Cl --> NaCl + N2 + 2H2O
2 этап работы – нахождение количеств веществ и
избытка – недостатка (обязательно указать, без этого
не получить балл!!)
1) mраствора = ρ.V (объём см. в мл!!)
2) mвещества = mраствора∙ w
3) υ= m /М или υ= V/Vm
Если в задаче не нужно находить массовую долю вещества в растворе,
то сразу mвещества
= ρ∙V∙w
!! Помни, что кристаллогидраты, попав в водный раствор,
разрушаются, поэтому в реакцию в растворе вступает чистая соль.
Не забудь вычислить количество чистой соли в кристаллогидрате.
Пример: К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили
490 г 40% - ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации
полученного раствора потребовалось 143 г кристаллической соды
Na2CO3∙ 10Н2О . Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида
натрия в исходном растворе.
Главное – увидеть ход решения!
3-ий этап: нахождение «ключика» – числа,
начав с которого, мы перейдём по всем
уравнениям к заветной цели (смотри вопрос
задачи).
По ходу задачи проверяй все расчёты! Помни:
В случае, когда в ответе содержится ошибка в
вычислениях в одном из элементов (1,2,3 или
4), которая привела к неверному ответу
(например, неверно вычислена молярная масса
вещества), оценка за выполнение задания
снижается на 1 балл
Как укротить 4х- главого дракона № 39
1. 80% ошибок в 39 задаче – из-за некачественно составленного
уравнения. Учим теорию и учимся прокладывать путь к цели з-чи!
2. Решать можно любым способом, но любое решение должно
быть пояснено, особенно избыток – недостаток или выбор
полученной соли;
3. Нельзя грубо округлять цифры, особенно если они очень малы.
Соблюдай точность расчётов и найди время проверить всю
математику;
4.Не забудь формулу конечной массы раствора:
m исх.раствора (вещества)1+ m исход. раствора (вещества)2 - m
5. Помни, что объём жидких веществ нельзя пересчитывать по
формуле с участием молярного объёма газов! Только через
плотность! Например, если в задаче дан 1 л воды, то находим
сначала массу воды m= ρ.V, а затем количество вещества υ= m /М
6. Повтори решение задач на кислые соли и выход от теор. возм.
Коллеги! Я успеха
вам желаю!
И всё у нас
получится, я знаю!
А успешный
учитель наверняка
воспитает
успешного ученика!
Спасибо за
внимание!