В молекуле имеются одна s- и две p

Азот
Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. Основной
компонент воздуха (78% по объему, 75,6% по массе).
В молекуле имеются одна s- и две p- связи.
Физические свойства
Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в
воде (в 100V H2O растворяется 1,54V N2 при t°=20°С и
p = 1 атм); t°кип.=-196°C; t°пл.=-210°C.
получение

1.
Промышленный способ. Перегонка
жидкого воздуха.
2.
Лабораторный способ. Разложение
нитрита аммония:

NH4NO2 → N2 + 2H2O
Химические свойства азота
Очень устойчива (три ковалентные
связи), поэтому обладает низкой
реакционной способностью. N ≡N
Высокая температура
(электрическая дуга, 3000°С) (в
природе - во время грозы)
 N2
+ O2 → 2NOобратимая
эндотермическая

c водородом (500°С, kat, p)
N2 + 3H2 → 2NHЗ обратимая
 с активными металлами (с щелочными
и щел.зем. металлами)
 6Li + N2→2LiЗN при обычной температуре
3Mg + N2→MgЗN2 при нагревании
С галогенами и серой не реагирует
Не поддерживает горения,
тлеющая лучина гаснет в
атмосфере азота
Задача А28 ЕГЭ
При восстановлении оксида меди(II)
аммиаком получено 24 г металла.
Объём израсходованного аммиака
(н.у.) равен ________ л. Относительную
атомную массу меди примите равной 64. (В ответе запишите число с
точностью до десятых.)
ответ
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

3n(NH3) = 2n(Cu)
3V(NH3)/22,4 = 2m(Cu)/M(Cu)
3V(NH3)/22,4 = 2*24/64
V(NH3) = 2*24*22,4/(3*64) = 5,6 л

Ответ: 5,6
Задача А 28 ЕГЭ
При растворении меди в разбавленной азотной кислоте получено 141 г соли. Объём образовавшегося оксида азота(II) (н.
у.) равен______ л. Относительную
атомную массу меди примите
равной 64. (В ответе запишите
число с точностью до десятых.)
ответ
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2n(Cu(NO3)2) = 3n(NO)
2m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 3V(NO)/22,4
2*141/188 = 3V(NO)/22,4
V(NO) = 2*141*22,4/(3*188) = 11,2 л

Ответ:11,2
Задача А28 ЕГЭ
Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты,
пропустили аммиак до образования средней соли.
Объём (н. у.) прореагировавшего газа составил (с
точностью до сотых)
С2 егэ
 Нитрат меди прокалили, образовавшееся твёрдое вещество растворили в
разбавленной серной кислоте. Раствор
полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество
растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с
выделением бурого газа.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
ответ
1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
 2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
 3) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
(электролиз)
 4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +
2H O
С2 ЕГЭ

Продукт взаимодействия азота и
лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ
смешали с избытком кислорода и
при нагревании пропустили над
платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела
бурый цвет. Напишите уравнения
описанных реакций.
ответ
 Пояснение.При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (уравнение 1),
который легко разлагается водой с выделением аммиака (уравнение 2). Аммиак
окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II),
не имеющего цвета (уравнение 3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит
легко и самопроизвольно (уравнение 4).
1) N2 + 6Li = 2Li3N
 2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
 4) 2NO + O2 = 2NO2
