гибридизация облаков

н
с
н
с
Пространственное
строение молекул
н
н
н
н
с
н
с
н
Учитель Стацевич Н. А.
Г. Москва школа № 1929
2011 год
Цели и задачи урока.
• 1. знакомство учащихся с понятием –
гибридизация атомных орбиталей.
• 2. сформировать представление о
геометрической форме молекул
• 3. вывести закономерности
пространственного строения молекул от
вида гибридизации.
Карл Лайнус Полинг
1931год.
Гибридизация –это смешение
близких по энергии атомных
орбиталей разной формы,
вследствие которого
образуются гибридные
орбитали, одинаковые по
форме и энергии
 при гибридизации происходит
изменение формы и энергии орбиталей
и вместо неравноценных образуются
гибридные орбитали имеющие
одинаковую энергию и форму.
 гибридные облака ассиметричны и
сильно вытянуты по одну сторону от
ядра.
 число гибридных орбиталей равно числу
исходных
 гибридные орбитали образуют
только сигма связи.
 не гибридные орбитали образуют ПИ
связи
Гибридизации могут подвергаться
одноэлектронные и двухэлектронные
орбитали с близкими значением
энергии
Наиболее характерны для атомов
элементов 2 периода
Линейные молекулы

S -S

S – Р например HCl
например Н2

P – P например Cl2
Данные примеры , имея линейное
строение, не гибридизируются
Линейные молекулы (SP)
•
=
• 1S и 1Р = SP
BeCl2 BeH2
• Угол в SP гибридизации = 180
• Атом бериллия в возбужденном состоянии
имеет 2 неспаренных электрона
• Характерна данная гибридизация и для
органических соединений ряда ацетилена
Треугольные молекулы (SP2)
CL
CL
B
CL
• SP2 гибридизация образована
• Характерна для AlCl3 BCl3
• Алюминий в возбужденном состоянии имеет
3 неспаренных электрона
• А так же для органических соединений
например гомологического ряда этилена
• Валентный угол = 120
Пирамидальные молекулы (SP3)
•
•
• Характерна для органических соединений
гомологического ряда метана , а из
неорганических аммиака
• Валентный угол = 107, 3
Угловые молекулы
•
•
•
•
•
H2O угол = 104, 5
H2S угол = 92
H2Se угол = 91
H2Te угол = 89, 5
Элементы 6 группы могут образовывать
данный тип молекулы
• Изменение угла связано с тем , что в
соединениях участвуют чистые - Р орбитали
• В зависимости от природы
химических связей и их
направленности в
пространстве молекулы могут
быть полярными и
неполярными
Н2
CL2
• если молекула образована
атомами одного вида то
смещения связывающего
электронного облака не
происходит центры тяжести
положительных и отрицательных
зарядов совпадают поэтому
молекула неполярна
• Центры положительных и отрицательных
зарядов в молекуле не совпадают.
• Они находятся на некотором расстоянии
такие молекулы называются полярными
или диполями
• Это система состоящая из двух
равных по величине и
противоположных по знаку
зарядов находящиеся на
некотором расстоянии друг от
друга.
Внимание!
• В многоатомных молекулах связь может
быть полярной, а сами молекулы в
зависимости от пространственного
строения как полярными так и
неполярными
•
О=С=О
S=C=S
• Связи полярные, но молекулы имея
симметричное строение = неполярны
При полярных связях молекулы
неполярны если
•
•
•
•
1. имеют линейное строение
2. тетроэдрическое
3. плоское треугольное
Так как у них центры тяжести
положительных и отрицательных
зарядов совпадают
Полярные связи и полярные
молекулы
• 1.у угловых молекул
• 2. у пирамидальных.
• Поскольку эти молекулы
ассиметричны то полярность
связей приводит и к
полярности молекул.
Домашнее задание.
• Параграф №8 задание после параграфа
• вариант №22 – 4 курсив