Урок расследование 9 кл

расследование». Урок изучения новой темы.
ЦЕЛИ УРОКА: усвоение учащимися свойств серной кислоты; развитие
умений выделять существенные признаки и свойства объектов,
классифицировать факты, делать выводы; формирование оперативноконтрольных умений; развитие познавательных интересов, уверенности в
своих силах, настойчивости, умения действовать самостоятельно, воспитание
культуры умственного труда.
ЭПИГРАФ: «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени,
как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты.
Поэтому постоянный контроль опытом необходим» (М.Фарадей).
ХОД
УРОКА
Учащимся сообщаются цели и задачи урока. Проводится химическая
разминка.
? Назовите возможные степени окисления серы.
? Что такое окислитель, восстановитель?
? В каком соединении сера проявляет только окислительные свойства?
Только восстановительные?
? Что такое олеум?
? Назовите формулу ангидрида серной кислоты.
? Перечислите химические свойства разбавленной серной кислоты.
ВЫВОД: разбавленная серная кислота образует различные соли и обладает
общими свойствами кислот. Однако свойства разбавленной и
концентрированной серной кислот различаются между собой.
ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Учащимся сообщается, что на уроке они проведут независимое
расследование, цель которого – выяснить особые свойства
концентрированной серной кислоты. Для получения достоверных и
разнообразных сведений о ее свойствах создаются рабочие группы. Каждая
группа получает инструкцию по проведению расследования.
ИНСТРУКЦИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ИСТОРИЧЕСКОЙ
СПРАВКИ
Цель: подготовить справку о строении молекулы серной кислоты, ее
физических свойствах, историческом названии кислоты.
Порядок действий:
1. Прочитать текст учебника и информацию к размышлению.
2. Приготовить раствор серной кислоты. Для этого в пробирку с водой
добавить при помощи пипетки несколько капель концентрированной серной
кислоты. Потрогать пробирку. Сделать вывод.
3. В тексте учебника найти уравнение реакции образования гидратов серной
кислоты. Записать его в тетрадь.
4. Подготовить отчет.
ИНСТРУКЦИЯ ПО ПРОВЕДЕНИЮ СЛЕДСТВЕННОГО
ЭКСПЕРИМЕНТА
Цель: выяснить отношение концентрированной серной кислоты к
органическим веществам.
Порядок действий:
1. Прочитать текст учебника и информацию к размышлению.
2. В пробирку с концентрированной серной кислотой поместить лучину,
через минуту проверить ее состояние.
3. В тексте учебника найти уравнение реакции, записать его в тетрадь.
4. Подготовить отчет.
ИНСТРУКЦИЯ ПО ПРОВЕДЕНИЮ ДАКТИЛОСКОПИЧЕСКОГО
ИССЛЕДОВАНИЯ
Цель: обнаружить серную кислоту.
Порядок действий:
1. Даны пробирки с растворами соляной, серной, азотной кислот. Опытным
путем определить, в какой пробирке находится серная кислота.
2. Составить уравнение качественной реакции в молекулярном и
сокращенном ионном виде.
3. Подготовить отчет.
ИНСТРУКЦИЯ ПО ПРОВЕДЕНИЮ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
Цель: проанализировать информацию о взаимодействии концентрированной
серной кислоты с металлами различной активности и неметаллами.
Порядок действий:
1. Прочитать текст учебника и информацию к размышлению.
2. Написать уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой
(с помощью учебника). Составить электронный баланс. Указать окислитель,
восстановитель.
3. Написать уравнение реакции концентрированной серной кислоты с
серебром и углем.
4. Подготовить отчет.
ИНФОРМАЦИЯ К РАЗМЫШЛЕНИЮ
Серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, не имеющая цвета.
Смешивается с водой в любых соотношениях. При растворении серной
кислоты в воде выделяется настолько большое количество теплоты, что вода
«закипает». Концентрированная серная кислота активно поглощает воду из
воздуха, отнимает ее от других веществ. При попадании органических
веществ в концентрированную серную кислоту происходит их обугливание.
Безводная серная кислота – сильнейший окислитель за счет атомов серы в
степени окисления +6. Она окисляет даже медь, металл, находящийся в
электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Такие
металлы, как алюминий и железо, с концентрированной серной кислотой не
реагируют. Происходит пассивирование металлов. Концентрированная
серная кислота окисляет и неметаллы.
Группы работают по инструкциям в течение 5 минут. На столах учащихся
имеются стандартные листы бумаги, на которых приведена незаполненная
таблица – это карта независимого расследования. Учащиеся записывают в
ней тему урока и в течение урока по мере поступления сведений заполняют
ее.
На этапе обработки материала собственная деятельность учащихся
организована как групповая работа и предполагает как коллективный, так и
индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной
информацией о свойствах концентрированной серной кислоты, принимают
самостоятельные решения о ее важности и соответствии цели своего
исследования, выполняют эксперимент, готовятся рассказать о результатах
своего исследования.
В процессе изучения нового материала заполняют карту расследования. По
окончании работы группа докладывает о результатах своих изысканий. В это
время остальные учащиеся заполняют свои карты новыми сведениями.
Демонстрируется опыт «Обугливание сахара концентрированной серной
кислотой». После анализа результатов формулируется общий ВЫВОД:
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Окислительные
свойства проявляет за счет атомов серы +6.
Вывод записывается в тетрадь.
Сообщения учащихся оцениваются.
Карта независимого расследования до заполнения выглядит так.
Направление
Уравнения
Исследования
реакций
Результаты исследования
(Св-ва к. серной кислоты)
1.Историческая
Справка
2.Следственный
Эксперимент
3.Дактилоскопическое
Исследование
4.Химический
анализ
Закрепление знаний
Проводится экспресс – опрос. Затем учащимся предлагается тест. Последнее
тестовое задание, обозначенное звездочкой, учащиеся выполняют по
желанию.
? Почему склянку с концентрированной серной кислотой нельзя держать
открытой?
? Если стаканчик с концентрированной серной кислотой поставить зимой
между рамами, стекло не замерзает. Почему?
? Какую серную кислоту надо взять, чтобы растворить ртуть: разбавленную
или концентрированную?
? Объясните образование «химического молока». Демонстрируется
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария.
Контроль
усвоения новой темы.
ТЕСТ «СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ. СЕРНАЯ КИСЛОТА»
Вариант 1
1. Только восстановительные свойства проявляет
А) Сера, Б) Оксид серы 4, В) Серная кислота, Г) Сероводород
2. Свойства разбавленной серной кислоты иллюстрирует схема
А)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
Б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
B) Hg + H2SO4 = HgSO4 +SO2 + H2O
Г) Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O
3. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой
А) Воду наливают в кислоту
Б) Кислоту наливают в воду
В) Смешивают кислоту и воду одновременно
Г) Порядок смешивания веществ не имеет значения
4. Пирит имеет формулу
A)Na2SO4
Б) FeS B) FeS2 Г) Na2S
5. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при
нагревании получаются
A) CuSO4 + H2 Б) CuO + H2O B) CuSO4 + H2O + SO2 Г) CuO + H2
6. Разбавленная серная кислота не реагирует с
A) Hg Б) Fe B) Zn Г) Al
7. Среда в растворе сульфида натрия
А) Кислотная
Б) Нейтральная
В) Щелочная
ВАРИАНТ 2
1. Только окислительные свойства проявляет
A) H2SO4 Б) H2SO3 B) H2S Г) S
2. Качественная реакция на сульфат-ионы
3. Раствор SO3 в 100% серной кислоте называют
А) Царской водкой
Б) Плавиковой кислотой
В) Олеиновой кислотой
Г) Олеумом
4. Оксид серы4 является ангидридом кислоты
А) Сернистой Б) Серной В) Сероводородной Г) Тиосерной
5. Концентрированная серная кислота не реагирует с
А) Углеродом Б) Железом В) Магнием Г) Медью
6. Серную кислоту получают при взаимодействии с водой
А) Оксида серы4
Б) Серы
В) Оксида серы 6
Г) Сульфата кальция
7. Не подвергается гидролизу
A) Na2S
Б) Al2S3 B) FeS
После сдачи работ на доске записываются правильные ответы. Ученики
анализируют свои ошибки, оценивают свои работы.
В конце урока можно провести демонстрационный опыт «Проявление
надписи, сделанной серной кислотой». На листе бумаги заранее пишем
формулу H2SO4 разбавленной серной кислотой. При нагревании листа над
пламенем спиртовки появляется формула черного цвета.
? Объясните, почему возникла формула.
Если позволяет время, можно прочитать небольшую сказку в стихах. По
времени это занимает 5 мин. Это позволяет активизировать познавательный
интерес учащихся, а также заострить их внимание на свойствах и
применении серной кислоты.
Сказка о серной кислоте
Что случилось в городе? Куда пропали дети?
Не галдят, не поют, стекла мячиком не бьют.
Позабыли дети обо всем на свете…
А дело в появлении такого объявления:
«Спешите! Ожидается одно лишь представление!
Все страны мира покорил великий химик Нитрозил!»
Значит, надо торопиться! В кассу очередь толпится.
Триста тридцать три руки крепко сжали пятаки.
Вдруг скрипнула дверь… Может там чародей?
Интересно какой? Ой!
На цыпочках заплаканный выходит Нитрозил:
«Дети, не шумите! Прошу вас, прекратите!
Дело в том, что от меня сейчас сбежала кислота –
Серная, обычная, но свойства непривычные.
Ах, оно несносное – масло купоросное!
Умоляю, не сердитесь, потихоньку расходитесь!»
Что поделать! Поредела очередь у кассы.
Девочки и мальчики вспомнили про классы…
А в городе тем временем шум и суета –
Наделает большой беды эта кислота:
Загубит всю природу и высушит леса.
Погибнет рыба в озере и закипит вода.
Разрушатся металлы, исчезнут провода.
Сильнейший окислитель такая кислота!
За дело взялся детектив по кличке Бария Хлорид.
Известный многим реактив по следу кислоты бежит.
Добежал до химзавода, заглянул он за ворота,
А беглянка тут как тут – работает не покладая рук.
Кислоты, удобрения, соли, хлор, гербициды, волокно,
Нефтепродукты и глюкоза, красители, пластмасса, сода –
Все ею произведено!
Всем известный реактив галантен был, весьма учтив.
Он в алюминиевой карете умчал ее быстрей, чем ветер.
Великий химик скачет, смеется, чуть не плачет:
«Повесьте снова объявление, что состоится представление!»
В качестве домашнего задания предлагается материал и упражнения по
учебнику, а также цепочка превращений:
S ---X---Y ---H2SO4--- +Hg---?