Моделирование массообменных процессов Процессы протекают в сосуществующих фазах; Уравнения баланса записываются для каждой из фаз. Скорость процесса - определяется скоростью переноса компонента из одной фазы в другую. Внутри каждой фазы перенос осуществляется за счет конвективного и диффузионного потока. Количество переносимого вещества пропорционально поверхности раздела фаз и движущей силе. Движущая сила характеризуется степенью отклонения системы от состояния динамического равновесия и выражается через разность концентраций. Моделирование процесса сепарации В гравитационных сепараторах, представляющих собой большие горизонтальные или вертикальные емкости, разделение фаз происходит за счет силы тяжести. Поскольку размеры капель, попадающих в сепаратор из подводящего трубопровода, малы, то для их эффективного удаления из потока только за счет силы тяжести требуется длительное время и, как следствие этого, сепараторы имеют большие размеры. В инерционных сепараторах разделение фаз происходит за счет сил инерции при обтекании газожидкостной смесью различных препятствий (сеток, струн и т. п.) и при закручивании потока в центробежных патрубках (циклонах). В современных конструкциях сепараторов используются оба принципа. Степень разделения газожидкостной смеси в сепараторах зависит от расхода газа, термобарических условий, а также от среднего радиуса капель, вносимых в сепаратор с потоком газа из подводящего трубопровода. Считаем, что в процессе сепарации: достигается состояние равновесия; происходит однократное испарение компонентов смеси. Газ (G) Жидкость (L) Уравнение материального баланса процесса однократного испарения для многокомпонентной системы в целом можно представить как F GL где F – количество исходного сырья, кг/ч; G – количество паровой фазы, кг/ч; L – количество жидкой фазы, кг/ч Для i-го компонента системы материальный баланс запишется следующим образом: F zi G yi L xi , где zi, xi, yi – мольные доли i-го компонента в исходном сырье и полученных жидкой и паровой фазах соответственно. В условиях равновесия yi Ki xi , 𝑲𝒊 = 𝑷𝟎 𝒊 𝑷 , где Кi – константа фазового равновесия i-го компонента; 𝑷𝟎𝒊 – давление насыщенных паров i-ого вещества, Па; P – общее давление, Па. Основное уравнение для расчета частичного однократного испарения многокомпонентной системы: xi где e zi , 1 e ( K i 1) – молярная доля пара (доля отгона) в конце процесса G F однократного испарения. Контролем правильности решения является выполнение условий: xi yi 1 . Определить давление насыщенных паров компонентов можно по различным Антуана, Ашворта и др. расчетным формулам, например: В частности, формула Ашворта имеет следующий вид: Pi 0 105 exp 6,172 1- F T F Ti , где ( 𝑷𝟎𝒊 – давление насыщенных паров, Па; T – температура однократного углеводорода, испарения, или 0 C; Ti средняя – температура температура кипения кипения углеводородной фракции, 0C. Функцию F(T) находят из уравнения F T 1250 T 273 2 108000 307 ,6 1 . Подставляя в (3.8) Ti вместо Т, рассчитывают функцию F(Ti). Математическое моделирование процесса абсорбции Основной закон, характеризующий равновесие в системе газжидкость – закон Генри, согласно которому мольная доля газа пропорциональна парциальному давлению газа над жидкостью. y=Hx y - равновесное давление газа над жидкостью. H – коэффициент пропорциональности. x – содержание газа в жидкости. Движущей силой процесса абсорбции в любой точке по высоте аппарата является разность между равновеснойn концентрацией компонента (y) и его текущей концентрацией (y): - коэффициент массообмена. Математическая модель противоточного абсорбционного аппарата. При составлении математической модели процесса можно использовать модели: 1. 2. 3. 4. идеального вытеснения, ячеечную, диффузионную, комбинированную. Описание абсорбера моделью идеального вытеснения газ жидкость 3 1 газ 2 жидкость Рис. 2.1. Насадочный абсорбер: 1 – насадка; 2 – решетка; 3 – распределительный стакан Описание абсорбера моделью идеального вытеснения GG и GL – массовый расход жидкости и газа в полном сечении колонны. CL и CG – содержание адсорбируемого компонента в жидкости и газе. - высота слоя насадки. - движущая сила адсорбции. S – поверхность масоотдачи. Моделирование процесса адсорбции Адсорбция- процесс поглощения газов, паров или жидкостей поверхностью пористых твёрдых тел. Процессы адсорбции широко применяются для очистки и осушки газов, для разделения смесей (газов и паров) , для регенерации растворителей, для очистки от примесей. Для проведения данного процесса применяют аппараты адсорберы следующих типов: c неподвижным зернистым адсорбентом с движущимся слоем адсорбента с кипящим (псевдоожиженным) слоем. На основании исследований процесса адсорбции было установлено, что для подвижной фазы можно воспользоваться диффузионной моделью с учётом продольного перемешивания, кроме того, в подвижной фазе происходит массообмен и вещество расходуется. При составлении математического описания для неподвижной фазы включают составляющую, описывающую массообмен между фазами. Для нахождения равновесной концентрации в процессе адсорбции используют уравнение изотермы Ленгмюра: b j Cj * Cj N 1 b C j j j 1 где N- количество адсорбирующихся веществ. Уравнение материального баланса для подвижной фазы: С 2 C C D 2 u C C* t l l Уравнение материального баланса для неподвижной фазы: dCн C C* dt С При l = 0 , C=C0, 0 l При t = 0 , C=C0, Cн=0