Составила: учитель химии и биологии Ведерникова Т.Н. МБОУ «Етышинская СОШ»

«Скажи мне, и я забуду.
Покажи мне, и я запомню.
Вовлеки меня, и я
научусь».
Конфуций.
Составила: учитель химии и
биологии Ведерникова Т.Н.
МБОУ «Етышинская СОШ»
Тема урока
Окислительновосстановительные
реакции
УЭ-0. Интегрирующая цель:
• повторить известные признаки
классификации химических реакций;
• повторить правила определения степеней
окисления элементов в веществах;
• ввести понятие об окислительновосстановительных реакциях;
• научиться расставлять коэффициенты в ОВР
методом электронного баланса
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках
классификации химических реакций
Примеры ХР
1. Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 + 2H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
4Li + O2= 2Li2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2.
кат.
2H2O2 = 2H2O + O2
Признак классификации
А. Тепловой эффект
Б. Направление протекания
реакции
3. N2 + 3H2 ↔ NH3
В. Число и состав исходных
веществ и продуктов реакции
4. CaCO3 = CaO + CO2- Q
CaO+H2O= Ca(OH)2 + Q
Г. Применение катализатора
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках
классификации химических реакций
Ответ:
1
2
3
4
В
Г
Б
А
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления
элементов в соединениях
1. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания :
1. Степень окисления (С.О.)– это _______________ заряд элемента в соединении,
вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ________.
2, С.О. может иметь _____________ или ______________ значения.
3, В простых веществах и свободных атомах С.О. равна ___________.
4, Металлы в соединениях всегда имеют_______________ С.О., для металлов главных
подгрупп С.О. равна ______________________________.
5, Фтор во всех соединениях имеет С.О. ______.
6, Кислород почти всегда имеет С.О. ______.
7, Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О.______, с металлами ________.
8, В бинарных соединениях элемент с большей электроотрицательностью имеет
____________С.О., с меньшей электроотрицательностью - ________________ С.О.
9, В соединениях суммарное значение степеней окисления равно ___________.
2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях:
SO2 , N2, КH, P2O5, HF, Al2S3, SO3, Mg, NO, CaCl2, S, ZnO, H2S, НNO3
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления
элементов в соединениях (ответы)
1. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания:
1. Степень окисления (С.О.)– это УСЛОВНЫЙ заряд элемента в соединении,
вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из
ИОНОВ
2, С.О. может иметь + или -- значения.
3, В простых веществах и свободных атомах С.О. равна НУЛЮ.
4, Металлы в соединениях всегда имеют + С.О., для металлов главных
подгрупп С.О. равна НОМЕРУ ГРУППЫ
5, Фтор во всех соединениях имеет С.О. -1.
6, Кислород почти всегда имеет С.О. -2.
7, Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О +, с металлами -- С.О.
8, В бинарных соединениях элемент с большей электроотрицательностью
имеет -- С.О., с меньшей электроотрицательностью имеет + С.О.
9, В соединениях суммарное значение степеней окисления равно НУЛЮ
2. Расставьте степени окисления
элементов в соединениях
S+4O-22 , N+40-22, К+H-, P+52O-25, H+F-,
Al+32S-23, S+6O-23, Mg0, N+2O-2, Ca+2Cl-2,
S0, Zn+2O-2, H+2S-2, Н+N+5O-23
УЭ-3. Понятие об ОВР
Задание № 3
1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем
отличаются эти две реакции по данному параметру?
2Ca + О2= 2CaО
CaО + Н2O = Ca(ОН)2
2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с.229)
Реакции, в которых изменяются _________________________ атомов химических
элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют
_____________________________________________________(сокращенно - ОВР).
3. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник, §43 с. 230231)
А) Окислитель/ O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление
Окислитель – это частица, ____________________ электроны.
Восстановление – это процесс _________________электронов.
Б) Восстановитель / Са0 – 2 e →Са+2 / окисление
Восстановитель – это частица, _________________электроны.
Окисление – это процесс ______________________ электронов.
4. Дополните схемы. Укажите роль частицы и
название процесса.
Образец:
S0→S-2 Окислитель / S0+2e →S-2/ восстановление
С0 → С+2
H20 →2H+1
Mg+2→Mg0
Al0→ Al+3
F20→ 2F-1
УЭ-3. (Ответы)
1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем отличаются
эти две реакции по данному параметру?
2Ca0 + О02= 2Ca+2О-2
Ca+2О-2 + Н+12O-2 = Ca+2(О-2Н+1)2
2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с. 229-231)
Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических
элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют
окислительно-восстановительными или ОВР
3. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник, §43 с. 232 233)
А) Окислитель/ O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление
Окислитель – это частица, принимающая электроны.
Восстановление – это процесс принятия электронов.
Б) Восстановитель / Са0 – 2 e →Са+2 / окисление
Восстановитель – это частица, отдающая электроны.
Окисление – это процесс отдачи электронов.
УЭ-4. Метод электронного баланса
Задание № 4
1. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с.231)
ОВР представляют собой ________________ двух противоположных процессов
– ______________________________________________.
В ОВР соблюдается _____________________ баланс, т.е. число электронов,
__________________ восстановителем, ____________ числу электронов,
__________________ окислителем.
С помощью метода электронного баланса можно расставлять ______________
в уравнениях ОВР.
2. Используя алгоритм (см. учебник с. 233),
расставьте коэффициенты
в приведенных схемах реакций методом
электронного баланса
Zn + Br2→ ZnBr2
H2+ S→ H2S
Ca + HCl →CaCl2 + H2
УЭ-4 (ответы)
Дополните фразы, используя материал учебника (§43)
ОВР представляют собой единство двух противоположных
процессов – окисления и восстановления.
В ОВР соблюдается электронный баланс, т.е. число
электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов,
принятых окислителем.
С помощью метода электронного баланса можно расставлять
коэффициенты в уравнениях ОВР.
УЭ-5. Контроль знаний,умений.
Итоговый контроль
1.(1 балл). К окислительно – восстановительным относится реакция:
А) CaO+H2O =Ca(OH)2
Б) 2Zn + O2 = 2ZnO
В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Г) CaCO3 =CaO + CO2
2.(2 балла). Выберите схемы превращений, в которых углерод является
восстановителем
А) С0→ С+2
Б) С+2 →С-2
В) С+4 →С-4
Г) С-4 →С0
3. (2 балла). Выб ерите уравнения реакций, в которых азот является окислителем:
А) 6Li + N2 = 2Li3N
Б) NH3 + HNO3= NH4NO3
В) 4С + HNO3= СО2+ 4NO2 + 2H2O
Г) N2 + O2 = 2NO
УЭ-5(Ответы)
Вопрос
1
2
3
Ответ
Б
А,Г
А,В
УЭ-6. Подведение итогов.
1.Прочитайте интегрирующую цель
2. Достигли ли вы цели урока?
Каким предложением оцените свою работу?
1.Тему знаю в основном, считаю этих знаний достаточно для дальнейшего
изучения предмета .
2. После урока стала знать больше, но все – таки недостаточно.
3.Углубил знания по теме, могу применить их на практике.
4.Тему знаю отлично, могу выступить с сообщением перед другими ребятами.
Оцени свою работу:
25-30 баллов, оценка – 5 (отлично)
19-24 балла, оценка – 4 (хорошо)
13-18 баллов, оценка – 3 (удовл.) Повторите материал темы
Менее 13 баллов, оценка – 2 (неудовл.) Вы не усвоили материал этого
урока. Вам необходимо ликвидировать пробелы в знаниях, отработав
тему заново.
Заполни оценочный лист.
Ф. И.
УЭ-1
УЭ-2
УЭ-3
УЭ-4
УЭ-5
самооц Сумма
енка
баллов
оценка
В
журнал
Благодарю
за работу!