«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей -Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1 Это вещество в смеси с хлоридной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты, называется «царской водкой». Её величество Нитратная кислота Урок химии в 10-ом классе ПЛАН УРОКА: 1. Физические свойст ва нит рат ной кислот ы. 2. Химические свойст ва: • общие с другими кислот ами. •специфические. 3.Воздейст вие нит рат ной кислот ы на организм. 4.Применение нит рат ной кислот ы. 5.Выводы. Нитратная кислота 1,52 г / см Общие с другими кислотами Специфические Химические свойства (Общие с другими кислотами) 1. Сильный электролит, хорошо диссоциирует на ионы: HNO3 -> H+ +NO3- 2. Реагирует с основными оксидами: СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями: HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2O CO2 2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O Специфические: 1. При нагревании и под действием света разлагается: 4HNO3(КОНЦ) = 2H2O + 4NO2 + O2. C + 4HNO3(конц)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S + 2HNO3(разб) =H2SO4+2NO↑ Общая схема процесса: NO неMe + HNO3 NO2 разб. конц. 1.Продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрации нитратной кислоты; 2) активности металла. 2.Чем активнее металл и чем разбавленнее нитратная кислота, тем глубже идёт её восстановление. Общая схема процесса: HNO3 +Me--->нитрат + продукт восстановления нитратной кислоты+ H2O 3.НNO3(к)+Zn→Zn(NO3) 2+H2O+N2O 4.HNO3(р)+Сa→Сa(NO3)2+NH4NO 3+H2O 10НNO3(к)+4Zn→4Zn(NO3) 2+3H2O+N 2O 10HNO3(р)+4Сa→4Сa(NO3) 2+NH 4NO3+3H2O Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Н Cu Hg Ag Pt Au Вдыхание паров кислоты приводит к отравлению, попадание на кожувызывает ожоги. Предельно допустимое содержание кислоты в воздухе помещений равно 50 мг/м3 Концентрированная нитратная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы Производство: - удобрений -взрывчатых веществ -органических красителей. Как окислитель ракетного топлива. В металлургии для травления и растворения металлов Для разделения золота и серебра. 1.Степень окисления N в HNO3: а)-3 б)0 в)+5 2.При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной 3.При взаимодействии с Ме HNO3 является: а)окислителем, б)восстановителем, в) а и б 4.Нитратная кислота в растворе не реагирует с: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al2 (СО3)3 5.Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3 в) концентрированная нитратная кислота 1 2 3 4 5 - в б а а б 1.Нитратная кислота проявляет общие свойства кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н+: -меняет цвет индикаторов, -взаимодействует с оксидами металлов, -основаниями, солями более слабых кислот Домашнее задание: 1.Выучить п.10. 2.Дописать уравнения реаций. 3.Составить презентацию о распространении нитратов в природе. Спасибо за урок!