Окислительновосстановительные реакции Учитель химии ГБОУ СОШ №345 Кушнаренко А.В. Санкт-Петербург ТЕРМИНОЛОГИЯ ПОВТОРИТЕ!!! • Электроотрицательность • Степень окисления • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) • Окисление • Восстановление • Окислитель • Восстановитель Классификация ОВР ОВР Межмолекулярные 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Внутримолекулярные 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Особые случаи ОВР Окислитель и восстановитель – один и тот же элемент КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ Перманганаты Н2О2 1. Как восстановитель: 5H2O2 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 → 5O20 + K2SO4 + 2Mn2+SO4 + 8H2O 1. Как окислитель: -В кислой среде 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + 2H2O -В нейтральной или щелочной среде: 2KI + H2O2→I2 + 2KOH ФОСФИН -Если среда щелочная, то фосфор будет существовать в виде соли — фосфата калия. -Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту. → ГАЛОГЕНЫ -Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту. +2 Fe Fe+2 до Fe+3 в кислой среде +2SO + 2KMn+7O + 8H SO = 10Fe 4 4 2 4 +3 +2 5Fe 2(SO4)3 + 2Mn SO4 + K2SO4 + 8H2O. Fe+2 до Fe+6 (FeO4)2- в щелочной среде ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР. ПРИМЕР 2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода. 3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия. 4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + …… + серная кислота. 5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = ……+ йод + сульфат калия + …... 6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + ….. + ……. 7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + ……. ПРОВЕРЬ СЕБЯ «Знание только тогда знание, когда оно Приобретено усилиями своей мысли, А не только памятью» Лев Толстой ОТВЕТЫ