2 + Cu → Hg + Cu(NO 3 )

Качественный анализ сухой соли
В эпоху алхимии появились
первые знания о химических
элементах
КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ЭТО ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНОВ И АНАИОНОВ,
СОДЕРЖАЩИХСЯ В АНАЛИЗИРУЕМОМ ВЕЩЕСТВЕ.
КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРИМЕНЯЮТ В
ГЕОЛОГИИ, МЕДИЦИНЕ, ЭКОЛОГИИ, АСТРОНОМИИ…
ЛОНДОН… 1887год…
Гостиная Шерлока Холмса ,
в маленьком доме на Бейкер-стрит
1845г.
1845г.
ДЕЛО
ШАРЛАТАНА ДЖЕФЕРСОНА…
ДЕЛО ШАРЛАТАНА
ДЖЕФЕРСОНА…
СЕКРЕТ ЗАЖИВЛЕНИЯ РАНЫ
FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3
Fe(SCN)3 + 3NaF →FeF3 + 3NaSCN
1850 г. ДЕЛО « СЕРЕБРЯНИКА»
СЕКРЕТ ОПЫТА «СЕРЕБРЕНИЕ МОНЕТ»
Hg(NO3)2 + Cu → Hg + Cu(NO3)2
Медь, как более активный металл вытесняет
ртуть из раствора её соли.
1887г. Дело «Семейная пара шпионов»
Лабораторная работа № 8
Тема: « Качественный анализ сухой
соли»
Цель работы:
научиться проводить качественный
анализ твердофазного вещества на
примере анализа сухой соли.
Для выполнения лабораторной работы надо знать:
 Как проводить аналитические реакции катионов и анионов
полумикрометодом .

Как выполнять микрокристаллоскопические реакции.

Как открывать в ходе предварительных испытаний ряд катионов и анионов.

Как проводить визуальные наблюдения и делать правильные выводы из них.

Как вести протокол анализа.
 Правила техники безопасности и работы в химико-аналитической лаборатории.
 Как оказывать первую помощь при несчастном случае в химической
лаборатории.
Помни ты всегда,
Знай любая кроха:
Безопасность – хорошо,
а халатность – плохо!
Не спеши хватать
прибор ты,
А инструкцию читай.
Убедись, что ты все
понял,
Вот тогда и начинай.
Если хочешь долго
жить,
Надо медленно
спешить.
Запах можно
распознать
и на
расстоянии,
а в сосуды
нос совать –
риск для
обоняния
К носу
совершай
рукой
легкие
движенья.
Вот тогда
«нюхачь»
такой –
просто
загляденье
Реактив без
меры льешь –
плохо это,
помни.
Я не жадина, но
все ж,
будь
поэкономней!
Коль над
брюками
держал
ты с кислотой
пробирку,
круто, парень,
ты попал
на штанишки с
дыркою!
Ты испортил
реактив,
перепутал
крышки,
развинтил,
сломал
штатив –
вот плохой
мальчишка!
Пусть в
пробирке
пахнет воблой,
в колбе- будто
мармелад.
Вещества на
вкус не пробуй!
Сладко пахнет
даже яд!
Чай и вкусный
бутерброд
так и просятся
в твой рот.
Не обманывай
себяесть и пить у
нас нельзя!
Это, друг,
химкабинет,
здесь для еды
условий нет.
Ты работу завершил,
стол протер рабочий.
Руки хорошо помыл
или так, не очень?
Вы не думайте,
что я
с мальчишками
построже:
что
мальчишкам
здесь нельзя и
девчонкам
тоже!
Плодотворной
работы
и точных
результатов!
Образец выполнения лабораторной работы
Образец выполнения лабораторной работы
СЕКРЕТ ОПЫТА «ТАЙНА ШПИОНОВ»
CuSO4 + 4NH3*H2O → [Cu(NO3)4]SO4 +4H2O
CuSO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + CuCl2
ТЕСТ
1. В химико-аналитической
лаборатории проводят анализ
раствора смеси анионов и
используют раствор нитрата
серебра, подкисленный
разведенной HNO3 . Какие
анионы определяют?
• 1) Анионы I аналитической группы;
• 2) Анионы II аналитической группы;
• 3) Анионы нестойких кислот;
2. Групповым реактивом
на катионы III
аналитической группы
является раствор?
•
•
•
•
3. Белый творожистый осадок,
темнеющий на свету
характерен при
взаимодействии катионов Ag+с:
1) Гидроксида натрия;
2) соляной кислоты;
3) серной кислоты;
4) аммиака.
•
•
•
•
1) Бромидом калия;
2) хроматом калия;
3) формальдегидом;
4) соляной кислотой.
4. К катионам II аналитической
группы относятся катионы ?
5. Для отделения Pb2+, Ag+, Hg22+
по кислотно-основной схеме
анализа используют:
6. Использование для
идентификации вещества
реакций, в результате которых
образуются соединения с
характерной формой
кристаллов, носит название:
•
•
•
•
•
•
•
•
1) Hg22+; Ag+; Pb2+
2) Cu2+; K+; Pb2+
3) Sn4+; Fe2+; Na+
4) Ag+; Cu2+; Pb2+
•
•
•
•
1) НСI;
2) Н2SО4;
3) NaOH+H2O2;
4) NH3
1) Капельный анализ;
2) пирохимический анализ;
3) дробный анализ;
4)микрокристаллоскопичес
кий анализ.
7. Соли какого катиона
окрашивают пламя в
фиолетовый цвет ?
•
•
•
•
1) Sг 2+
2) Ва 2+
3) Na+
4) K+
8. К катионам I аналитической
группы относятся катионы
•
•
•
•
1) Sn2+; Sn4+; Ag+
2) К+; Na+; NH4+
3) Са2+ ; Mg2+; As3+
4) Na+; Mg2+; NH4+
9. Какой катион
обнаруживают при
образовании осадка в виде
золотых хлопьев,
реакция «Золотой дождь»
•
•
•
•
1) Sг 2+
2) Ва 2+
3) Na+
4) Pb2+
10. Реактив, с помощью
которого можно обнаружить
ионы железа (III) в водном
растворе, получив раствор
имеющий кроваво-красное
окрашивание.
•
•
•
•
1) K3[Fe(CN)6]
2) K4[Fe(CN)6]
3) (NH4)2SO4
4) NH4SCN
• 1) Белый аморфный осадок, растворимый в
11. Растворимые
соли бария
образуют с
сульфат-ионами:
кислотах и щелочах;
• 2) белый кристаллический осадок,
растворимый в кислотах и щелочах;
• 3) белый кристаллический осадок,
нерастворимый в кислотах и щелочах;
• 4) желтый кристаллический осадок,
нерастворимый в кислотах и щелочах.
12. Анализ сухой соли
необходимо начинать с:
•
•
•
•
1) Растворения соли;
2) подбора растворителя
3) определения катиона
4) предварительных
испытаний и наблюдений
Ключ к тесту
1- 1
2- 3
3- 4
4- 1
5- 1
6- 4
7- 4
8- 2
9-4
10-4
11-3
12-4
Правильных ответов 12 – оценка «5»
Правильных ответов 11-9 – оценка «4»
Правильных ответов 8-5 – оценка «3»
Правильных ответов менее 5 – оценка «2»
ОЦЕНИ СВОЮ РАБОТУ НА УРОКЕ
«Химии никоим
образом научиться
невозможно, не
видав самой
практики и не
принимаясь за
химические
операции…»
М.В. Ломоносов