Скорость химических реакций Ирина Юрьевна Ефремова, учитель химии МБОУ «СОШ №18»

Скорость химических
реакций
Ирина Юрьевна Ефремова,
учитель химии МБОУ «СОШ №18»
города Лесосибирска
Мир веществ – мир разнообразный,
причудливый и таинственный. Каждое
вещество может претерпевать сотни
различных химических превращений,
которые определяют свойства
окружающего мира. Чтобы управлять
превращениями веществ, необходимо
очень хорошо разбираться в природе
происходящих реакций
Классификация химических
реакций по различным признакам
По числу и составу реагирующих веществ и продуктов
реакции (реакции соединения, разложения, замещения,
обмена);
2.По направлению (обратимые, необратимые реакции);
3.По тепловому эффекту (эндотермические,
экзотермические реакции);
4.По фазовому составу (гомогенные, гетерогенные
реакции);
5.По изменению степени окисления атомов элементов (без
изменения степени окисления, окислительновосстановительные реакции);
6.По использованию катализатора (каталитические,
некаталитические реакции).
1.
СО2 (г.) + С (тв.) <=> 2 СО (г.) + Q
свалки мусора
пожары
Тема:
скорость
химических
реакций
Быстрые химические процессы:
взрывы, ионные реакции в растворах,
передача нервного импульса
Медленные химические процессы:
коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.
Белки обновляются наполовину за 70 суток
Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет
Цель:
формирование
представлений о скорости
химической реакции
Средняя скорость гомогенной реакции
- определяется изменением
количества вещества за единицу
времени в единице объёма
Отношение количества вещества к объёму –
молярная концентрация.
Скорость гомогенной реакции определяется
изменением концентрации одного из
веществ в единицу времени
«+» - если скорость определяется по
продукту реакции; «-» - если по исходному
веществу
Средняя скорость гетерогенной реакции
- определяется изменением количества вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате
реакции за единицу времени на единице поверхности
S – площадь поверхности
Взаимодействие происходит только на
поверхности раздела между веществами
Экспериментальная часть
І группа
Поместите
в первую пробирку гранулу
цинка,
во вторую -гранулу олова,
в третью – магний.
Добавьте во все пробирки
одинаковое количество соляной
кислоты.
Экспериментальная часть
ІІ группа
Поместите в две пробирки
немного черного порошка оксида
меди (ІІ).
Добавьте в пробирки
одинаковый объем серной
кислоты. Встряхивайте
пробирки со смесью.
Смесь в одной из пробирок
нагревайте.
Экспериментальная часть
ІІІ группа
Поместите в 2 пробирки небольшое
количество соляной кислоты.
Разбавьте содержимое 2-й
пробирки с кислотой в 2 раза
водой.
Добавьте в обе пробирки по
грануле цинка
Экспериментальная часть
ІV группа
Внесите в первую пробирку
кусочек мела,
во вторую пробирку –
порошкообразный мел.
Добавьте в обе пробирки раствор
соляной кислоты.
экспериментальная часть
V группа
Налейте в три пробирки перекись водорода.
Одну пробирку слегка нагрейте.
Добавьте во вторую пробирку небольшое
количество оксида марганца (IV) MnO2.
В третью пробирку – кусочек сырого мяса
(картофеля, моркови).
Во все пробирке внесите тлеющую лучинку.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих
веществ, её скорость определяется количеством столкновений и
их силой (энергией)
Природа
реагирующих
веществ
Площадь
соприкосновения
Концентрация
Катализатор,
ингибитор
Давление
Температура
Назовите факторы, оказывающие
влияние на скорость химических
реакций в каждом конкретном случае:
1.
Известно, что для полного гниения
брошенной в лесу газеты потребуется год, для
ржавления консервной банки – десять лет, а стекло
практически не разрушается и в течение столетий.
Что можно сказать о скорости названных химических
процессов? Какой практический вывод должен
сделать каждый из нас для себя?
переработка мусора
Сжигание мусора
Сортировка мусора
2.
Почему скоропортящиеся продукты хранят в
холодильнике?
3.
Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в
лабораторных условиях ее раствор подкисляют и
затем кипятят, а в пищеварительном тракте
гидролиз идет при температуре всего 36,60 С, да
еще значительно быстрее?
4.
Почему горение веществ (серы, угля,
фосфора, железа) в чистом кислороде происходит
гораздо энергичнее, чем на воздухе?
5.
Почему на мукомольных заводах иногда
происходят взрывы?
Задание 20 № 22. Скорость реакции азота с водородом понизится при
1) уменьшении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) увеличении давления
Задание 20 № 2431. Скорость взаимодействия цинка с раствором
серной кислоты возрастёт, если
1) измельчить металл
2) увеличить давление
3) понизить температуру реакционной смеси
4) разбавить раствор
Задание 20 № 2560. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция между
1) медью и кислородом
2) растворами карбоната натрия и хлорида кальция
3) цинком и серой
4) магнием и соляной кислотой
Домашнее задание:
§ 15
упр. 6 - 11