Качественные реакции на ионы

Практическая работа
Качественные реакции на ионы
металлов
Оборудование и реактивы:
штатив с пробирками, железо, соляная кислота,
хлорная вода, серная кислота, сульфат меди(ΙΙ),
гидроксид натрия, хлорид бария, красная кровяная
соль, желтая кровяная соль.
Осуществить превращение
Fe→FeCl₂→FeCl₃
1. В пробирку с железными опилками
добавить раствор соляной кислоты.
Что наблюдаете? Запишите.
Составьте уравнение реакции. Запишите
электронный баланс.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2. Докажите наличие ионов железа(ΙΙ). Содержимое
пробирки разделите на две пробирки. В первую пробирку
прилейте красной кровяной соли.
Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение
реакции.
При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]
(красной кровяной соли) на растворы солей
двухвалентного железа образуется синий осадок
(турнбулева синь):
FeСΙ₂ + K3[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6]+ 2КСΙ
Fe2+ + 2СΙ- +3K+ + [Fe(CN)6]3- =КFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2СΙFe2+ + К⁺ +[Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6]
3.Для осуществления второго превращения во вторую
пробирку с хлоридм железа (ΙΙ) прильем хлорную
воду.
Что наблюдаете? Запишите.
Составьте уравнение реакции.
2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃
Запишите электронный баланс.
Докажите наличие ионов железа (ΙΙΙ), прилейте
желтую кровяную соль.
Что наблюдаете? Запишите.
Составьте уравнение реакции.
FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6] + 3KCl
Fe3+ + 3Cl- + 4K+ + [Fe(CN)6]4- = КFe[Fe(CN)6]3 + 3K+ + 3ClFe3+ +К⁺+ [Fe(CN)6]4- = КFe[Fe(CN)6]
Получите FeSO4 тремя способами.
1. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
Что наблюдаете? Запишите.
2. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Что наблюдаете? Запишите.
3. FeCl₂→Fe(ОН)₂→FeSO₄
а) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fе(OH)2
Что наблюдаете? Запишите.
б) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Что наблюдаете? Запишите.
Докажите качественный состав
FeSO4
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Fe2+ + SO42- +3K+ + [Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6] + 2K+ + SO42К+Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6]
Что наблюдаете? Запишите.
FeSO4 + ВаСΙ₂=FeCΙ₂+BaSO₄↓
Что наблюдаете? Запишите.
Вывод :