Общие химические свойства металлов. Тема: Учитель:ИскаковаС.И

Тема:
Общие химические
свойства металлов.
Учитель:ИскаковаС.И
ДАВАЙТЕ ПОИГРАЕМ…
Расшифруйте высказывание Георга Агриколы - выдающегося
немецкого мыслителя XVI в., ученого-энциклопедиста, автора
многих работ по металлургии, который подчеркивал
огромную роль металлов в жизни людей. Прочитать текст на
рисунке вам поможет обычная линейка.
«Человек не может обойтись без металлов.
Если бы не было металлов, люди влачили
бы самую омерзительную и жалкую жизнь
среди диких зверей».
Георг Агрикола (XVI век)
Цель:
Систематизировать
сведения о
химических свойствах металлов
Осознать
химическую функцию
металлов как восстановителей
Вопросы
1. Как расположены металлы в периодической системе Д.И.
Менделеева?
2. Что общего в строении кристаллической решетки металлов?
3. Какова сущность металлической связи?
4. Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти
свойства, основываясь на представлениях о металлической связи.
5. Дайте определение металлам.
Что
характерно
для
атомов
металлов?
Для атомов металлов
характерно:

Небольшое число
электронов на внешнем
слое.
• С увеличением радиуса
атома сила
удерживания
электронов на внешнем
слое уменьшается
Поэтому в
химических
реакциях атомы
металлов отдают
электроны и
являются
восстановителями.
На пример:
0
+1
Na - 1ē → Na
0
Al
- 3ē →
+3
Al
0
Me
Атомам
неметаллов
В составе
воды
- nē →
Катиону
водорода
+n
Me
Центральному
атому в составе
кислородосодер
жащих кислот
Катиону менее
активного металла в
составе солей,
оксидов
В разбавленных
кислотах
Взаимодействие
металлов с водой
Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag
Взаимодействуют
с водой при
обычных
условиях
Me + H2O → H2 +
основание
t0
При нагревании
Me + H2O → H2 +
оксид
Me + H2O ≠>
З а п о м н и!!!
С водой взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)
Допишите продукты реакций:
Na + H2O →
Zn + H2O →
Лабораторная работа №6
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
Цель: изучите на опытах химические свойства металлов; на основании результатов опытов
объясните принцип расположения элементов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; цинк (гранулы), железо (гвоздь), медь
(проволока); растворы соляной кислоты, хлорида цинка, хлорида меди (II), сульфата железа (II).
Выполнение опыта:
1. В три пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты и опустите в каждую пробирку по
кусочку различных металлов (Zn, Fe, Сu). В каких случаях протекают химические реакции?
2. Такой же эксперимент проделайте с раствором соляной кислоты.
3. Запишите результаты опытов в таблицу "Взаимодействие металлов с кислотами":
Взаимодействие металлов с кислотами
Металл
Zn
Fe
Cu
НСl
H2SO4
Вывод:___________________________________________________________________________________________
4. В пробирки налейте по 1 мл растворов каждой из выданных вам солей. Опустите в
пробирки по одной грануле цинка.
5. Аналогичные опыты проделайте с железом и медью.
6. Укажите, с какими растворами солей вступили в реакцию цинк, железо, медь:
Взаимодействие металлов с солями
Металл
Zn
Fe
Cu
ZnCl2
FeSO4
CuCl2
Вывод:____________________________________________________________________________________________
Взаимодействие
металлов с соляной
кислотой
Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag
Вытесняют H2↑ из растворов
кислот (кроме HNO3)
Не вытесняют
H2↑ из
растворов
кислот
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Металлы могут восстанавливать и
катионы менее активных металлов
Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2
Все металлы на основании их восстановительной
способности по отношению к ионам металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag
Увеличение
восстановительных свойств
Окислителями металлов
являются неметаллы:
Кислород, сера, галогены…
С кислородом воздуха легко
взаимодействуют щелочные и
щелочно-земельные металлы.
4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2
Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании
3Fe + 2O2 → Fe3O4
to
Взаимодействие
железа (III)
с
Кислородом
Внимание !
A u + O2 ≠>
Pt
+
O2 ≠>
Металлы с неметаллами
образуют бинарные соединения
Хлориды – CuCl2
Сульфиды – PbS
Фосфиды – Na3 Р
Взаимодействие
меди (II)
с
хлором
А теперь ты должен закрепить
приобретенные знания, выполнив
Упражнение
УДАЧИ ТЕБЕ!!!
Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то
обратись к предыдущим слайдам!
Допишите практически осуществимые
реакции:
1.
2.
3.
4.
Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg + HCl →
Fe + CuSO4→
5. Au +
6. Zn +
7. Fe +
8. Li +
O2 →
O2 →
S →
N2 →
Проверь себя!!!
2ē
Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2
6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N
Дома обязательно
поработай с учебником!
§ 32,34.
Решите задачу:
«Некий жилец второго подъезда пришел в гости в
квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них не уступил
пешку или шах поставил – неизвестно. Но только они
крупно провзаимодействовали, в результате чего жилец
массой 0,8 г исчез, а вместо него образовалось 1,12 г его
оксида. Определите, как звали пропавшего жильца,
который любил ходить в гости?»