13x391

МКОУ Северная СОШ
КОМАНДА «КРИСТАЛЛ*»
13X391
Работу выполнили: Виноградова Татьяна
Тафимцева Валентина
Чикулаева Алена
Учитель: Виноградова Галина Викторовна
2013г
НАШ СОСТАВ:
Чтобы химию учить,
Нужно химию любить,
Знать теорию
прилично…
И эксперименты
проводить отлично!
Теоретическая часть:
№ пробирок с
неизвестными
веществами.
Набор Б
Реактивы(из предложенных)
NaOH
НСL Pb(NO3)2
CuSO4
AgNO3
Br2
Вывод
Индикаторная
бумажка
1.Сорбит
---
+
---
----
----
----
-----
2. Na2CO3
----
+
+
+
+
----
---
CO2
CO2
CO2
3.глюкоза
----
----
----
----
+
Ag↓
+
----
4. CO(NH2)2
---
---
-----
-----
----
----
-----
5.(NH4)2SO4
+
----
+
----
+
----
+
----
+
6.H00CCH2-CH2COOH
----
----
----
----
----
При
взаимодействи
и с HCL,
выделяется
углекислый
газ,
качественная
реакция на
карбонаты.
С AgNO3 при
нагревании на
стенках
пробирки
«серебристый
налет»
Универсальная
индикаторная
бумажка в
кислоте
становится
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:
Сорбит с соляной кислотой:
С6Н14О6 + 6НCl <-> С6Н7 Cl6 + 6Н2O
Карбоната натрия с:
1. Соляной кислотой:
Na2CO3+2HCl  2NaCl+CO2+H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++2CL-+CO2+H2O
2H++ CO32-= CO2+H2O
2. Нитратом свинца(I I):
Na2CO3+Pb(NO3)2  2NaNO3+ PbO + CO2
3. Сульфатом меди (I I):
2Na2CO3+2CuSO4+H2O  (CuOH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2
Янтарная кислота:
HOOC-CH2-CH2-COOH2H++-OOC-CH2-CH2-COO-
4. Нитратом серебра:
Na2CO3+AgNO3  Ag2CO3+NaNO3
5. Глюкозы с аммиачным раствором серебра:
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O  СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓
6. Глюкоза с бромной водой:
(С5Н11О6)СОН+Br2+Н2O(С5Н11O5)СООН+2HBr
7. Сульфата аммония с:
Гидроксидом натрия
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
Нитратом серебра
(NH4)2SO4+2AgNO3= Ag2SO4 ↓ +2NH4NO3
Нитратом свинца(II):
(NH4)2SO4+ Pb(NO3)2= PbSO4 ↓ +NH4NO3
8.Индикаторная бумажка:
(NH4)2SO4H2SO42H++SO42-H+(среда кислая)
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ:
Набор Б, вещества №1, №2, №3
Что делали:
Что наблюдали:
Выводы и уравнения:
1. Берем пробы из пробирки №1, №2, № 3
и в каждую пробу добавляем соляную
кислоту
1. В пробирке №3 наблюдается
«вскипание», выделяется газ.
Na2 CO3 + 2HCL= 2NaCL + CO2 + H20
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2 CL- =2Na+ + 2CL- +
CO2 +H2O
CO3 2- + 2H+ =CO2 +H2O, в пробирке №3карбонат натрия
Кислоты являются реактивом на угольную
кислоту и её соли, при этом выделяется
углекислый газ.
2. В оставшиеся две пробирки №1, №2
прильем аммиачный раствор серебра,
подогреем
2. При нагревании на стенках
пробирки №2 наблюдаем
«серебряный» налет на стенках
пробирки.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O  СН2ОН –
(СНОН)4 – СООН + 2Ag↓
3. В оставшуюся пробирку под №1
опускаем универсальную
индикаторную бумажку.
3. Бумажка покраснела
В состав глюкозы входит альдегидная группа ,
реакция «серебряного зеркала» является
качественной реакцией на альдегидную группу.
В пробирке № 2- глюкоза.
В пробирке №1- янтарная кислота, т.к в
растворе содержатся ионы H+ , среда кислая .
HOOC-CH2-CH2-COOH
2H+ +-OOC- CH2-CH2- COO-
Опыт 1
Опыт 2
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ:
а) теоретическая часть
Вещества:
Глюкоза
CuSO4 + NaOH
+
раствор ярко-синего цвета,
при нагревании становится
желто-зеленым, а затем
оранжевым.
Янтарная кислота
Уравнения реакций:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
•CH2OH-(CHOH)4-COH+2Cu(OH)2  CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O +H2O
ярко-синего цвета
Экспериментальная часть:
Что делали
Задание:
Выданы две пробирки: №1, №2, в
одной из них находится глюкоза, в
другой янтарная кислота.
Берем пробы из пробирки №1 и №2.
В пробирку наливаем раствор
NaOH, прибавляем несколько
капель CuSO4
Обе пробы приливаем к осадку
Что наблюдали
Выводы:
Выпадает осадок
голубого цвета:
В пробирке №1
осадок растворился и
раствор стал яркосинего цвета при
нагревании выпал
осадок оранжевого
цвета
Значит в пробирке №1глюкоза, т.к. это
качественная реакция на
глюкозу.
Методом исключения
предполагаем, что в
пробирке №2-янтарная
кислота.
:
+
:

При проведении урока
ребята очень старались,
тщательно готовились,
помогали своим
одноклассникам,
которым урок очень
понравился.