2)Кислотный оксид + Соль → Новый

Тема: «Неорганические вещества, их классификация и свойства»
МАОУ лицей 35 им. Буткова В.В.
Учитель химии Иванчикова Илона Георгиевна
Вещества
Простые
Cu
Ca
H2 Fe
C
Сложные
O2
Простые вещества — вещества,
состоящие из атомов одного
химического элемента.
Сложные вещества – вещества,
состоящие из атомов разных химических
элементов.
Простые
Металлы
Неметаллы
N2
Твердые
Твердые
Жидкие
C
Na
Жидкие
Br2
Газообразные
Сложные
Соли
Оксиды
Гидроксиды
KOH
CuCl
Оксиды - бинарные соединения состоящие из элемента
Периодической Системы и кислорода со степенью окисления -2.
Оксиды
солеобразующие
несолеобразующие
(образуют соль в ходе
(в ходе реакции не образуют
соль)
реакции)
Солеобразующие
кислотные
амфотерные
основные
Кислотные оксиды образуют металлы с валентностью Ѵ−Ѵ||(CrO3),
неметаллы с валентностью |||−Ѵ||(SO3,NO2 ).
Основные оксиды образуют металлы с валентностью |—||(CuO, Na2O).
Амфотерные оксиды образуют металлы с валентностью |||—|Ѵ,
некоторые металлы с валеностью II
Zn,Be,Sn,Pb.
Несолеобразующие оксиды образуют неметаллы с валентностью |—
||.(CO, NO)
Гидроксиды (гидроокиси) — соединения оксидов химических элементов
с водой.
Гидроксиды
амфотерные
соединения
кислоты
основания
По наличию кислорода:
-бескислородные кислоты (HF)
-кислородсодержащие (H2SO4)
По основности:
-одноосновные (HCL; HF)
-двухосновные ( H2S)
-трёхосновные (H3PO4)
По растворимости в воде:
-растворимые (Н2SO4)
-нерастворимые (H2SiO3)
По агрегатному состоянию:
-жидкие (Н2SO4)
-твёрдые (H2SiO3; H3PO4)
По степени электролитической
диссоциации:
-сильные (H2SO4; HCL; HBr; HI;
HNO3)
-слабые (HF;H2SO3)
По стабильности:
-прочные (не разлагаются); HCL; HBr
-непрочные (разлагаются); H2SO3
По кислотности:
-однокислотные (КОН)
-двухкислотнные ( Ca(OH)2)
-многокислотные (Аl(OH)3 )
По растворимости в воде:
-растворимые (щелочи KOH)
-нерастворимые (основания Cu(OH)2)
По агрегатному состоянию:
-жидкие (NH4OH)
-твёрдые (NaOH)
По степени электролитической диссоциации:
-сильные (щелочи)
-слабые (основания)
По стабильности:
-прочные (не разлагаются) щелочи
-непрочные (разлагаются) основания
Соли - это сложные
вещества, состоящие из
атомов металла и кислотного
остатка.
10
 Средние соли – состоят из металла и кислотного




остатка. (Na2SO4)
Кислые соли – состоят из атома металла, водорода и
кислотного остатка. ( NaHSO4)
Основные соли – состоят из атомов металла,
гидрооксидной группы и кислотного остатка.
(CaOHBr)
Двойные соли – состоят из двух атомов металла и
одного кислотного остатка. ( KNaSO4)
Смешанные соли – состоят из одного атома металла и
двух кислотных остатков. ( CaBrCl)
11
1. Аммиак и серная кислота
2. Медь и гидроксид натрия
3. Сульфат бария и водород
4. Вода и алмаз
Простым является каждое из двух веществ:
1. Сера и вода
2. Серная кислота и алмаз
3. Кремний и хлор
4. Фтор и фторид калия
Формула:
Класс:
A) H2SO3
Б) K2SO3
В) К2О
1) оксид
2) соль
3) кислота
4) основание
Название вещества:
Класс:
А) Сульфид натрия
Б) Сероводородная
кислота
В) Гидроксид бария
1) Оксид
2) Соль
3) Кислота
4) Основание
1) Оксид алюминия
2) Оксид магния
3) Оксид серы (IV)
4) Оксид марганца (VII)
1) Оксид калия
2) Оксид серы (VI)
3) Оксид алюминия
4) Оксид азота (II)
1)Оксид цинка и оксид фосфора (V)
2)Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
3)Оксид алюминия и оксид азота (I)
4)Оксид бария и оксид углерода (II)
1) HF
2) HNO3
3) H2S
4) HCN
1) H2S
2) HF
3) H3PO4
4) H2SO3
1) NaOH , Ba(OH)2, Mg(OH)2
2) KOH , LiOH , NH4OH
3) KOH , NaOH , Ba(OH)2
4) Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , Fe(OH)2
1) FeCl3 и Fe(OH)Cl
2) KHCO3 и NaHSiO3
3) MgCl2 и MgClF
4) MgF2 и K3PO4
Формула соли:
Группа солей:
A) ZnSO4
Б) Cu(OH)Cl
В) KHCO3
Г) KNaSO4
1) кислая
2) средняя
3) основная
4) смешанная
5) двойная
Химические свойства основных оксидов:
1.Основный оксид + кислотный оксид
соль
CaO + SO2
CaSO3
2.Основный оксид + вода
щёлочь
CaO + H2O
Ca(OH)2
3.Основный оксид + кислота
соль + вода
CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O
4.Основный оксид + амфотерный оксид
соль
CaO + ZnO CaZnO2
Химические свойства кислотных оксидов:
1.Кислотный оксид + вода
кислота
SO3 + H2O
H2SO4
2.Кислотный оксид + основный оксид
соль
СO2 + CaO
CaCO3
3.Кислотный оксид + основание
соль + вода
SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
4.Кислотный оксид + амфотерный оксид
соль
CaO + ZnO
CaZnO2
5.Кислотный оксид + соль
новая соль + новый
кислотный оксид
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2
Химические свойства амфотерных оксидов:
1.Амфотерный оксид + вода
2.Амфотерный оксид + кислота
соль + вода
ZnO + H2SO4
ZnSO4 + H2O
3.Амфотерный оксид + щёлочь
соль + вода
ZnO + 2KOH
K2ZnO2 + H2O
4.Амфотерный оксид + кислотный оксид
соль
ZnO + CO2
ZnCO3
5.Амфотерный оксид + основный оксид
соль
ZnO + Na2O
Na2ZnO2
1.Реагируют с металлами , стоящими в ряду
активности до H
Mg + 2HCL → MgCl2 + H2
2. Реагируют с основными оксидами и
амфотерными, с образованием соли и H2O:
CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O
3. При нагревании кислородсодержащие кислоты
раскладываются на оксид и воду:
2H3PO4 → P2O5 + 3H2O
Исключение:
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
4. Реагируют с солями, с образованием новой соли и
кислоты.Более сильная кислота вытесняет более
слабую кислоту из её соли:
CaS + H2CO3
CaS + 2HCL
CaCl2 + H2S
5. Реагируют с основаниями ,с образованием соли и
воды:
2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4
1) Щёлочь + Соль → Соль + Основание.
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2)Кислотный оксид + Щелочь → Соль + Вода.
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
3)Амфотерный оксид + Щелочь → Соль + Вода.
ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
4) Кислота + Основание → Соль + Вода.
Сa(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2
5) Термическое разложение оснований :
Сu(OH)2 →CuO+H2O
29
1) Щёлочь + Соль → Соль + Основание.
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2)Кислотный оксид + Соль → Новый кислотный оксид + соль.
CaCO3 + SiO2 → CO2↑ + CaSiO3
3)Соль + Металл → Новая соль + Металл.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
4) Кислота + Соль → Новая соль + Новая кислота.
СaCO3 + 2HCl → H2O + CO2↑ + CaCl2
5) Соль + Соль→ Две новые соли, и одна из них выпадает в осадок.
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
6) Термическое разложение солей
t
СaCO3 →CaO+CO2
30
1) CuSO4 и О2
2) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
1) CaO
2) CO2
3) CO
4) H2O
1) KCl
2) NaOH
3) SO3
4) BaSO4
1)Сера
2)Вода
3)Оксид углерода (II)
4)Оксид углерода (IV)
1) FeSO4 и H2O
2) Fe2(SO4)3 и H2O
3) FeSO4 и H2
4) Fe2(SO4)3 и H2
1) Оксид меди (II) и гидроксид натрия
2) Оксид углерода (IV) и соляная кислота
3) Серная кислота и гидроксид калия
4) Соляная кислота и хлорид натрия
1) Медь
2) Вода
3) Нитрат меди (II)
4) Оксид меди (II)
1) Хлорид натрия
2) Карбонат натрия
3) Нитрат натрия
4) Сульфат натрия
1) Fe(OH)3
2) Zn
3) H2SiO3
4) MgO
1) Оксид магния
2) Оксид углерода (II)
3) Сульфид меди (II)
4) Азотная кислота
1) Медь
2) Вода
3) Хлорид натрия
4) Гидроксид натрия
5) Оксид углерода (IV)
1) Азотная кислота
2) Нитрат натрия
3) Нитрат меди (II)
4) Медь
5) Оксид магния
1) Медь
2) Вода
3) Хлорид натрия
4) Серная кислота
5) Гидроксид натрия
1) Железо
2) Оксид серы (IV)
3) Хлорид натрия
4) Гидроксид натрия
5) Раствор азотной кислоты
Исходные вещества:
Продукты:
A)Fe(OH)2→
Б)FeCL3 + NaOH→
B)H2SO4 + Fe→
1)Fe(OH)3 + NaCL
2)Fe2(SO4)3 + H2
3)FeO + H2O
4)FeSO4 + H2
5)Fe2O3 + H2O
Исходные вещества:
Продукты:
A)NaOH + SO2→
Б)H2SO4 + KOH→
B)NaOH + ZnO→
1)Na2SO3 + H2O
2)Na2SO4 + H2O
3)K2SO4 + H2O
4)K2SO3 + H2O
5)Na2ZnO2 + H2O
Исходные вещества:
Продукты:
А)Fe + CuSO4→
Б)Fe + HCl→
В)Fe + Cl2→
1)FeCl2 + H2
2)FeCl3 + H2
3)FeCl2
4)FeCl3
5)Cu + FeSO4
 MgCl2→X→MgO→Mg(NO3)2
 Cu→CuCl2→Cu(OH)2→X
 Сера →сульфат натрия
 Кремний → силикат кальция