HNO Азотная кислота 3

Азотная
кислота
HNO3
СОДЕРЖАНИЕ:
1. Строение
2. Получение: а) в лаборатории
б) в промышленности
3. Физические свойства
4. Химические свойства, общие с другими
кислотами
5. Химические свойства, специфические
6. Применение
Строение HNO3
О
N
Н
О
Степень окисления атома N:
Валентность атома N:
О
+5
ІV
Кристаллическая решётка:
молекулярная
Вид связи: ковалентная полярная
Получение HNO3
В лаборатории
NaNO3 + H2SO4
нитрат
натрия
серная
кислота
t
NaHSO4 + HNO3
гидросульфат
натрия
азотная
кислота
Получение HNO3
в промышленности
а) 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO +6 H2O
аммиак
оксид
азота(ІІ)
б) 2 NO + O2 = 2 NO2
оксид
азота(ІV)
в) 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
азотная
кислота
Физические
свойства
ρ= 1,52 г/см3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ
1.Сильный электролит, хорошо диссоциирует на ионы:
HNO3 = H+ +NO3лакмус- красный
2. Реагирует с основными
оксидами:
СuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
оксид
меди (ІІ)
нитрат
меди (ІІ)
3. Реагирует с основаниями:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
гидроксид
калия
нитрат
калия
4. Реагирует с солями более слабых кислот
)2+H2CO3
СaCO3 +2 HNO3 = Сa(NO
3
нитрат
угольная
карбонат
кальция
кальция
кислота
Н2O
СO2
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
5. При нагревании и под действием света разлагается:
4 HNO3 =4 NO2 +2 H2O + O2
6. Специфически взаимодействует с металлами – никогда
не выделяется Н2 (продукты реакции зависят от активности
металла и концентрации кислоты)
4 HNO
3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
конц.
8 HNO3 +3 Cu = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
18HNO3 +8 Zn = 8 Zn(NO3)2 +2 NH3 + 6 H2O
7. HNO3 - сильнейший окислитель: реагирует с неметаллами
5 HNO
3 +3 Р = 3 НРO3 + 5NO + H2O
конц.
метафосфорная
кислота
Селитры
– соли(нитраты)
щелочных, щелочноземельных
металлов и аммония:
KNO3 калийная селитра
NaNO3 натриевая селитра
NH4NO3 аммиачная селитра
Азотная кислота широко используется для
производства
азотных
удобрений,
искусственных
волокон,
органических
красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Проверь себя:
Закончите высказывания:
1. Формула азотной кислоты ...
2. Ее получают в промышленности из ...
3. Укажите степень окисления азота … и
валентность … в азотной кислоте.
4. Азотная кислота является... электролитом и
взаимодействует с ...; …;…;
5. Особым свойством азотной кислоты является
взаимодействие с .... При данных реакциях газ ...
никогда не выделяется.
6. Соли азотной кислоты - ....
7. Соли щелочных, щелочноземельных металлов и
аммония называются …
8. Соли азотной кислоты используются как ....
9. Азотная кислота применяется для получения…
ОТВЕТЫ
1. Формула азотной кислоты HNO3
2. Ее получают в промышленности из аммиака.
3. Укажите степень окисления азота + 5 и валентность ІV в
азотной кислоте.
4. Азотная кислота является сильным электролитом и
взаимодействует с основными оксидами; основаниями;
солями более слабых кислот;
5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодействие
с металлами. При данных реакциях газ Н2 никогда не
выделяется.
6. Соли азотной кислоты - нитраты.
7. Соли щелочных, щелочноземельных металлов и аммония
называются селитрами.
8. Соли азотной кислоты используются как удобрения.
9. Азотная кислота применяется для получения азотных
удобрений,
искусственных
волокон,
органических
красителей, лаков и взрывчатых веществ.
С начала