Гидроксид железа (III)

Соединения
железа
Выполнила учитель химии Т .В. Александрова
Fe
В ПРИРОДЕ ЖЕЛЕЗО РЕДКО ВСТРЕЧАЕТСЯ В
ЧИСТОМ ВИДЕ, ЧАЩЕ ВСЕГО ОНО ВСТРЕЧАЕТСЯ
В СОСТАВЕ ЖЕЛЕЗО-НИКЕЛЕВЫХ МЕТЕОРИТОВ.
РАСПРОСТРАНЁННОСТЬ ЖЕЛЕЗА В ЗЕМНОЙ КОРЕ
— 4,65 % (4-Е МЕСТО ПОСЛЕ O, SI, AL[2]).
СЧИТАЕТСЯ ТАКЖЕ, ЧТО ЖЕЛЕЗО СОСТАВЛЯЕТ
БО́ЛЬШУЮ ЧАСТЬ ЗЕМНОГО ЯДРА.
Гематит
(кровавик)
красный
железняк
Fe2O3
Пирит
FeS2
Магнети́т
(магнитный
железняк)
FeO•Fe2O3
Лимонит
Fe2O3* н2о
бурый
железняк
Сидерит (карбонат железа,
железный шпат)
Сидерит,
добытый в
Бразилии
Вивиани́т (синяя земля, синяя
железная болотная руда) —
минерал, водный фосфат железа
Fe3(PO4)2•8H2O.
• По запасам железных руд Россия занимает первое
место в мире. Содержание железа в морской воде —
1•10−5—1•10−8 %.
Гидротерамальные источники с
железистой водой
Так в Casteljaloux еще в 19-ом веке, были
известны два источника железистой воды, где
лечили анемию и нарушения пищеварения. С
1997 здесь открыт новый термальный (42,5°C)
источник железистой воды, которая с глубины
1237 м поступает в закрытые и открытые
бассейны центра.
Fe 2+
Гидроксид
Fe(OH)2
Физические свойства
Оксид железа (II)
Порошок черного
цвета
Нерастворимый в
воде
Тугоплавкое (1377)
Гидроксид железа (II)
Белые или светлозеленые кристаллы
Нерастворимый в
воде
Химические свойства
С какими веществами реагирует оксид железа (II) ?
HCl H2O NaOH
Записать уравнения реакций.
FeO +2HCl → FeCl2 + H2O
Химические свойства
С какими веществами реагирует
гидроксид железа (II) ?
NaOH H2SO4 H2O CaO AlCl3
Записать уравнения реакций.
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
Fe 3+
Оксид
Fe2O3
Гидроксид
Fe(OH)3
Физические свойства
Оксид железа (III)
Порошок краснокоричневого цвета
Нерастворимый в
воде
Тугоплавкий (1566)
Гидроксид железа (III)
Красновато –
коричневые кристаллы
Трудно растворим в
воде
Температура разложения
(500)
Химические свойства
С какими веществами реагирует
оксид железа (III) ?
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
¾ Реагирует с твердыми щелочами и с карбонатами
при высокой температуре, образуя соли – ферриты.
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Химические свойства
С какими веществами реагирует
гидроксид железа (III) ?
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + NaOH
=
Na[Fe(OH)4 ]
Реакции с концентрированными растворами щелочей
протекают лишь при длительном
нагревании.
Fe(OH)3 + 3NaOH
=
Na3[Fe(OH)6]
Качественные реакции
на ионы железа ( II )
Реактивом для обнаружения Fe 2+ гексацианоферрат калия
(красная кровяная соль) образуется темно-синий осадок.
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
турнбуллева синь
Турнбуллева синь служила красителем. Названа по имени
одного из основателей шотландской фирмы по
производству красителей «Артур и Турнбуль».
Качественные реакции на
ионы железа ( III )
Реактивом для обнаружения катиона Fe 3+ гексацианоферрат
(II) калия (желтая кровяная соль).
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
берлинская лазурь
Также катионы Fe 3+ легко обнаружить с помощью
роданида аммония NH4SCN. Роданид от греческого "родеос" красный.
FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
Обнаружение ионов
железа щелочью
Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения
ионов железа ( II ) и ионов железа ( III )
FeSO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4
серо-зеленый
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
бурый
Таким образом, железо в различных степенях окисления
имеет разные свойства.
Соединения железа (III), подобно алюминию, проявляют
амфотерные свойства, а соединения железа (II) - основные.
Железо в организме человека
Входя в состав гемоглобина, железо
обусловливает красный цвет этого
вещества, от которого, в свою очередь,
зависит цвет крови.
В организме взрослого человека
содержится 3 г железа, из них 75 %
входят в состав гемоглобина,
благодаря которому осуществляется
важнейший биологический процесс дыхание.
Применение
Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 %
мирового металлургического производства.
Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве
устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых
лазерных принтерах.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа
способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов
трансформаторов и электродвигателей.
Применение
FeSO4·7H20
1.В основном используются для лечения и профилактики
железодефицитной анемии.
2. В смеси с медным купоросом используется для борьбы с
вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Пищевые
добавки
Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного
железа, а также его сульфатов используются в качестве
коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на
водоподготовке промышленных предприятий.
Осуществить превращения
Fe → FeCl3→ Fe(OH)3→ K [ Fe(OH)4]
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe