Строение атома. Периодический закон

реклама
СТРОЕНИЕ АТОМА
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Контроль знаний
ПО ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ
ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И
ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

1S22S22P63S23P5
- Cl p-элемент
Cl2O7
HCl

1S22S22P63S23P3
-P
p-элемент
P2O5
PH3

1S22S22P63S23P2
- Si
p-элемент
SiO2
SiH4

1S22S22P63S1
- Na

1S22S22P4
-O
p-элемент

1S22S22P2
-C
p-элемент
CO2

1S22S22P63S23P63d54S1-Cr
d-элемент
CrO3
Na2O
H2O
CH4
ПО ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ
ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И
ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

1S22S22P63S23P5
- Cl p-элемент
Cl2O7
HCl

1S22S22P63S23P3
-P
p-элемент
P2O5
PH3

1S22S22P63S23P2
- Si
p-элемент
SiO2
SiH4

1S22S22P63S1
- Na

1S22S22P4
-O
p-элемент

1S22S22P2
-C
p-элемент
CO2

1S22S22P63S23P63d54S1-Cr
d-элемент
CrO3
Na2O
H2O
CH4
СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ
АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ
Al0
 1S22S22P63S23P1
 Заряд ядра +13
 Число электронов
 Число протонов
 Число нейтронов
 Масса атома

Al3+
 1S22S22P63S03P0
 Заряд ядра +13
 Число электронов
 Число протонов
 Число нейтронов
 Масса иона

13
13
14
27
10
13
14
27
СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ
АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ
Cl0
 1S22S22P63S23P5
 Заряд ядра +17
 Число электронов
 Число протонов
 Число нейтронов
 Масса атома

0
Cl
Cl 1S22S22P63S23P6
 Заряд ядра +17
 Число электронов
 Число протонов
 Число нейтронов
 Масса иона

17
17
18
35
Cl
18
17
18
35
КАК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА
ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ПЕРИОДЕ
Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl
Заряд ядра увеличивается
Число электронов на внешнем уровне
увеличивается
Радиус атома уменьшается
Электроотрицательность усиливается
Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 –P2O5 – SO3 – Cl2O7
Кислотные свойства оксидов усиливаются
Основные свойства ослабевают
NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3 –H2SiO3 –H3PO4 – H2SO4 – HClO4
Кислотные свойства гидроксидов усиливаются
Основные свойства ослабевают
КАК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА
ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ГРУППЕ
Li – Na – K – Rb – Cs – Fr
Заряд ядра увеличивается
Число электронов на внешнем уровне не
изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Li2O –Na2O– K2O – Rb2O – Cs2O– Fr2O
Основные свойства усиливаются
LiOH –NaOH– KOH – RbOH – CsOH– FrOH
Основные свойства усиливаются
СРАВНИТЬ ОСНОВНОСТЬ (>,<)
MgO
Al2O3
Li2O
 Rb2O
NaOH
KOH

Al2O3
Na2O
K2O
Na2O
Mg(OH)2
NaOH
СРАВНИТЬ КИСЛОТНОСТЬ
SiO2
P2O5
Cl2O7

Al(OH)3
HClO4
HClO4
H2SO4
SiO2
SO3
H2SiO3
H2SO4
HBrO4
H2SeO4
GeO2
ДАТЬ ХАРАКТЕРИСТИКУ ХИМИЧЕСКОМУ
ЭЛЕМЕНТУ
(Nа, AL, P )









План
Название и химический знак элемента
Положение в ПТ (порядковый номер, номер
периода, номер группы, главная или побочная
подгруппа)
Состав атома (заряд ядра, число протонов,
электронов, нейтронов, масса атома
большинства изотопов)
Электронная схема строения атома
Электронная конфигурация атома (s,p,d –
элемент)
Характерная валентность и степень окисления
Формула высшего оксида, его свойства
Формула высшего гидроксида и его свойства
Формула летучего водородного соединения
Скачать