ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ Занимательный урок химии «Волшебница химия» Кто любит химию учить,

ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ
Занимательный урок химии
«Волшебница химия»
Кто любит химию учить,
Тот поступает мудро,
Любое чудо сотворить тогда
Совсем не трудно.
(народная мудрость)
Разминка для зрителей
Пользуясь
таблицей
Менделеева,
ответьте на
вопросы:








Какой элемент всегда рад?
Какой газ утверждает, что он – это не он?
Какой элемент называется как лес?
Название какого элемента состоит из названий
двух животных?
Какой элемент «вращается вокруг Солнца»?
Какой элемент является настоящим «гигантом»?
Какой элемент утверждает, что «кислоту
рождает»?
Какой элемент утверждает, что «воду рождает»?
(Радон, Неон, Бор, Мышьяк, Уран, Титан, Кислород, Водород)
Опыт №1
«Волшебная палочка»
«Как волшебники!» восклицают многие,
видевшие этот опыт. Как настоящие
волшебники мы зажигаем спиртовку без
спичек с помощью «волшебной палочки»
Реактивы,
оборудование
и
материалы:
Перманганат калия КМnО4 (сухой), серная кислота
H2SO4 (конц.), спирт или бензин, фарфоровая
ступка, фарфоровый тигель, стеклянная палочка,
спиртовка, вата, большой кристаллизатор с водой.
Методика:
Измельчают в ступке перманганат калия в тонкий
порошок и помещают один микрошпательего в
фарфоровый тигель. Добавляют в тигель одну
каплю концентрированной серной кислоты и
размешивают
стеклянной
палочкой.
Этой
стеклянной палочкой, смоченной в смеси,
прикасаются к фитилю спиртовки или к кусочку
ваты, смоченной бензином и лежащей на
асбестовой сетке. На глазах у зрителей произойдет
воспламенение.
Химизм:
При взаимодействии перманганата калия с серной
кислотой образуется оксид марганца (VII):
2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Н2О + Мn2О7
Он обладает очень сильным окислительным
действием и крайне неустойчив. Разлагается при
ударе или сотрясении со взрывом:
Мn2О7 → Мn2О3 + 2O2↑
При соприкосновении с горючими веществами
(спиртом, бензином) воспламеняет их.
Опыт №2
«Несгораемый платок»
Зажечь огонь и защитить от огня может химия
Реактивы
и
оборудование:
Пинцет, платок, поднос, лучинка, спички, банка
–
капельница
с
этиловым
спиртом.
Хлопчатобумажный платок смачивают смесью
воды и силикатного клея (или этилового
спирта), слегка отжимают, а потом оставляют
высохнуть.
Методика:
Платок демонстрируют зрителям, кладут его на
металлический
поддон
и
осторожно
смачивают спиртом. Не теряя времени,
спичкой или лучинкой поджигают платок на
поддоне. Держа горящий платок щипцами,
показывают его зрителям. После того как
пламя погаснет, зрители видят совершенно
целый «несгораемый» платок. До этого
момента платок руками трогать запрещается.
Химизм:
Опыт основан на том, что испарение воды из
ткани требует больших тепловых затрат, а
теплоты,
выделяющейся
при
горении,
недостаточно. Кроме того, пропитанная клеем
ткань не горит.
Опыт №2
«Зеленое пламя»
Химики могут всё, в том числе и
изменить цвет пламени
Реактивы и оборудование:
фарфоровая чашка, спирт, раствор
сульфата меди (II).
Методика: Распыляем над пламенем
раствор медного купороса. Ионы
меди, содержащиеся в нём,
окрашивают пламя в зелёный цвет.
Опыт можно сделать и иначе:
В фарфоровой чашке зажигают спирт.
Он горит почти бесцветным пламенем.
Когда горение окончится, в эту же чашу
наливают 5 мл спирта и 0,5 мл
насыщенного раствора борной
кислоты H3BO3 и поджигают. Спирт
горит красивым зеленым пламенем.
Это объясняется тем, что борная
кислота образует со спиртом сложный
эфир, окрашивающий пламя в зеленый
цвет: Химизм:
3С2H5OH+H3BO3=>3H2O+(C2H5O)3B
Опыт №4
«Нет дыма без огня»
Думаете, что нет дыма без огня? Ошибаетесь!
Реактивы
и
оборудование:
Два стакана (колбы), банки – капельницы с
концентрированными растворами соляной
кислоты, аммиака.
Методика:
Для проведения опыта нужны два стакана или
колбы, края которых по возможности плотно
подогнаны друг к другу. Стаканы тщательно
высушивают, на дно одного из них помещают
каплю концентрированного раствора соляной
кислоты, а на дно другого – каплю
концентрированного
раствора
аммиака.
Стаканы закрывают стеклышками и помещают
один над другим. Стакан с соляной кислотой
должен быть сверху, а с раствором аммиака –
снизу. Убирают стеклышки между ними, при
этом образуется густой белый дым, состоящий
из мельчайших кристалликов хлорида аммония
NH4Cl. Дым несколько секунд обильно
выделяется из стаканов, когда их разъединяют.
Химизм:
NH3 + HCl  NH4Cl
[kjhbl аммония
Опыт №5
«Цветные превращения»
Реактивы
и
оборудование:
Колба, растворы сульфата меди (II) CuSO4,
гидроксида натрия NaOH, раствор аммика
NH3 .
Методика:
В колбу приливаем несколько миллилитров
раствора сульфата меди, а затем приливаем к
нему раствор гидроксида натрия. К синему
осадку, после его демонстрации зрителям,
приливаем раствор аммиака. Образуется
насыщенный синий раствор комплексного
соединения меди (II).
Химизм:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 +2NH3 = [Cu(NH3)2](OH)2.
Опыт №6
«Химическая
операционная»
«Оперируем без боли, значит, будет много крови! Для
каждой операции нужна стерилизация! Йодом смажем
мы обильно, чтобы было все стерильно!...
Реактивы
и
оборудование:
Колба с 100 мл 5%-ного раствора FeCl3, 100 мл
5%-ного раствора роданида калия KCNS (или
роданида аммония), нож, фильтровальная
бумага, эксикатор.
Методика:
Для проведения опыта в одной колбе готовят
около 100мл 5%-ного раствора FeCl3, а в
другой колбе 100 мл 5%-ного раствора
роданида калия KCNS (или роданида
аммония).
Химизм:
В основе опыта лежит взаимодействие ионов
Fe3+ с ионами CNS-, при этом образуется
кроваво-красное комплексное соединение –
роданид железа Fe(CNS)2.
Опыт №7
«Вулкан»
Реактивы
и
оборудование:
Спиртовка, металлический штатив, поднос,
банка – капельница с этиловым спиртом,
спички, стеклянная палочка, 30г дихромата
аммония (NH4)2Cr2O7
Методика:
Для
опыта
необходимо
30г
тонкоизмельченного дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7.
Ярко-оранжевый
порошок
дихромата аммония насыпают конусом на
железном
поддоне
или
огнеупорной
прокладке. Капают в центр конуса 3-4 капли
этилового спирта и касаются этого места
стеклянной палочкой, нагретой на спиртовке
(или «волшебной» палочкой).
Химизм:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Мы любим химию