Артемьева Валерия , учащаяся 11 класса МБОУ СОШ №26

Артемьева Валерия,
учащаяся 11 класса
МБОУ СОШ №26
г.Балаково
Саратовской области
Руководитель: Алексеева Л.А.
Цели:
Ознакомить учащихся с вопросами
экзаменационной работы по химии.
Проверить подготовленность учеников к
единому государственному экзамену по
химии.
Расширить опыт выполнения типовых
заданий по химии.
Инструкции и рекомендации:
В презентации представлены задания из трех частей:
 часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним
правильным ответом;
 часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр –
цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех
последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного
правильного ответа;
 часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом.
Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А128, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и
кликните на левую кнопку мышки, при правильном
ответе появится слово «Верно», при неправильном «Неверно»
Задания части «A»
28 вопросов.
Нужно выбрать один
правильный ответ из
четырех представленных.
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
А) С2H2O2
Б) C5H12O2
В) C3H7OH
Г) C2H6O2
Д) C2H2(OH)2
Е) C3H6(OH)2
к предельным двухатомным спиртам относятся вещества, формулы
которых обозначены буквами
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
Задания части «B»:
8 вопросов(В1-В8) с
несколькими
правильными ответами;
2 вопроса (В9, В10) с одним
правильным ответом.
ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО
ВЕЩЕСТВА
А) CH3OCH3
Б) HOCH2CH2CH2OH
В) HCOOCH(CH3)2
Г) CH3CH(OH)CH2CH3
Неверно
Неверно
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
1) Алкен
2) Одноатомный спирт
3) Многоатомный спирт
4) Простой эфир
5) Сложный эфир
Верно
Неверно
В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и
изменением степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) KClO3→KClO4 + KCl
Б) Cl2 + SO2 + H2O→H2SO4 + HCl
В) N2 + O2→NO
Г) NH3 + F2→NF3 + NH4F
Неверно
Верно
Изменение степени окисления
восстановителя
1) 0 → −1
2) 0 → +2
3) 0 → −2
4) +4 → +6
5) +5 → +7
6) −3 → +3
Неверно
Неверно
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) CuSO4
Б) Ba(OH)2
В) AgF
Г) LiOH
Неверно
Неверно
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) кислород
2) металл
3) водород
4) фтор
5) сера
Неверно
Верно
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) Бромид хрома(III)
Б) Карбонат лития
В) Сульфат железа(II)
Г) Ацетат алюминия
Верно
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) Гидролизуется по катиону
2) Не гидролизуется
3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
4) Гидролизуется по аниону
Неверно
Неверно
Неверно
В5. Установите соответствие между простым веществом
реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) N2
Б) I2
В) C
Г) Fe
Неверно
Верно
РЕАГЕНТЫ
1) Cl2, KOH, SiO2
2) KNO3, CO2, Au
3) Ca, O2, H2
4) NaOH, HNO3, H2
5) HCl, Fe2O3, S
6) H2SO4, CO, Ca(OH)2
Неверно
Неверно
и
1.Без катализатора
2. Через образование свободных радикалов
3. Как реакция замещения
4. С образованием нескольких нитропроизводных
5. С промежуточным образованием частицы C6H5-CH 2 ⁺
6. По ионному механизму
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
В7. Альдегиды реагируют с
1. Железом
2. Водородом
3. Этанолом
4. Аммиачным раствором оксида серебра
5. Гидроксидом меди(II)
6. Водой
Неверно
Неверно
Неверно
Верно
В8. Этиламин реагирует с
1. Серной кислотой
2. Гидроксидом натрия
3. Уксусной кислотой
4. Аммиаком
5. Метилацетатом
6. Бромом
Верно
Неверно
Неверно
Неверно
В9. К 100 г 60%-ного раствора фосфорной кислоты добавили воду и
получили 40%-ный раствор. Масса добавленной воды равна ____ г.
(Запишите число с точностью до целых)
Неверно
Неверно
Верно
Неверно
В10. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л
(н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых)
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
Для задания части «C»,
дайте развёрнутый
ответ
.
2 Mn⁺⁷+ 5e → Mn⁺2⁺
5 2Fe⁺2 - 2*1e → 2Fe⁺³
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 8H2O
В веществе KMnO4, марганец в степени окисления +7 является окислителем;
а в веществе FeSO4, железо в степени окисления +2 является восстановителем
С2. Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты,
полученный газ пропустили через избыток раствора
гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа
(II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ
смешали с кислородом и пропустили над катализатором.
Запишите уравнение описанных реакций.
1.
2.
3.
4.
5.
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения
H2O
Cl2, hv
C6H6, AlCl3 KMnO4
C2H5OH
Al4C3 → X1 → X2 → X3 → C6H5COOH→X4
1)
2)
3)
4)
5)
Al4C3 + 12H2O→ 4Al(OH)3 + 3CH4
CH4 + Cl2 (hv)→ CH3Cl + HCl
CH3Cl + C6H6 (AlCl3)→ C6H5CH3 + HCl
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 6MnSO4 +3K2SO4 +14H2O
C6H5COOH + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + H2O
С4. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для
нейтрализации полученного раствора израсходовали 41,1 мл
40%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,30 г/мл).
Определите массы гидрида калия и гидрида натрия.
Уравнения реакции:
KH + H2O = KOH +H2↑
(1)
NaH + H2O = NaOH + H2↑
(2)
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
(3)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)
1)Найдем количество вещества cерной кислоты:
m(р-ра H2SO4) = ⍴ * V = 1,30 * 47,1 = 61,2(г)
m(чист.H2SO4) = m(р-ра H2SO4) * w(H2SO4) = 61,2 * 0,4 = 24,5(г)
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 24,5 : 98 = 0,25(моль)
2) Рассчитаем кол-во вещества KH и NaH.
Пусть n(KH) = x ⇒ n(KOH) = x,
n(NaH)=y ⇒ n(NaOH) = y.
m(KH) = M*n = 40x; m(NaH) = M*n = 24y ⇒40x+24y = 15,2(г)
n(H2SO4) = 0,5(x+y) ⇒ 0,5x + 0,5y = 0,25
40x + 24y = 15,2 ⇒ x = 0,2
0,5x + 0,5y =0,25
y = 0,3;
3) Найдем массы гидридов
m(KH) = 40*0,2 = 8(г) ; m(NaH) = 24*0,3 = 7,2(г)
Ответ: m(KH) = 8(г) ; m(NaH) = 7,2(г)
C5. Предельный углеводород содержит 84% углерода.
Установите формулу алкана
1) Общая формула алкана: CnH2n+2
2) Составим уравнение по расчету массовой доли углерода в них
w(C) = 12n : (14n+2)
12n : (14n + 2) = 0,84( т.к содержание углерода равно 84%)
3) Определим формулу алкана
14n + 2 = 12n : 0,84
11,76n + 1,68 – 12n = 0
-0,24n = -1,68
n=7
Формула алкана: С7Н16 - гептан.
Ответ: С7Н16 - гептан
Литература:
• Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013,
Экзамен, Москва
• Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы.
Химия 11 класс. Москва «ВАКО»
• О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010
• О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010
• Сборник. ЕГЭ 2013. Тренировочные задания.
П.А. Оржековский, В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова и др.
• Шаблон Л.А.Алексеевой