Подготовила Учитель химии МБОУ СОШ №2 ст. Крыловской МО Выскребенцева Светлана Вячеславовна

Подготовила
Выскребенцева Светлана Вячеславовна
Учитель химии МБОУ СОШ №2 ст. Крыловской МО
Крыловский район Краснодарского края
• Дать понятие об амфотерности;
• Рассмотреть амфотерные оксид и
гидроксид алюминия;
• Повторить, закрепить и развить знания
о классификации и свойствах
гидроксидов и о генетической связи
между классами веществ.
• Применение алюминия
Проверка Д/З:
• Упражнение №5 с.130
1) 2Al0 + 3Cl20 = 2Al3+Cl316e
2) 2Al0 + Fe23+O3 = 2Fe0 + Al23+O
6e
3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6e
4) 2Al0 + 3S0 = Al23+S326e
5) 4Al0 + 3O20 = Al23+O3212 e
Проверка Д/З:
• Упражнение №7 с.130
1) Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к.
металлы всегда отдают свои электроны:
2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6e
в-ль, ок-ся
ок-ль, в-ся
2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая
от других атомов нужное количество электронов:
Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl
3e
ок-ль, в-ся
в-ль, ок-ся
Проверка Д/З:
• Задача №1 с.130
Дано:
n(Na) = 1 моль
m(Al) = ?
Ответ: 8,91 г.
Решение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль
1 моль
1 моль
0,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль
3 моль
Х моль
0,5 моль
Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль
m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г.
Алюминий в природе:
Бокситы
Корунд
горная порода
Глинозём
минерал
драгоценные
камни
рубины
сапфиры
В очищенном виде
• белый тугоплавкий порошок, температура плавления
2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4
г/см3, по твердости близок к алмазу.
Получают:
1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства:
• Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
• Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
• Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Проявляет амфотерные свойства
• белое гелеобразное вещество,
нерастворимое в воде, входит в
состав многих бокситов.
• типичное амфотерное соединение,
свежеполученный гидроксид
растворяется в кислотах и
щелочах:
• Получение гидроксида алюминия
1. В 2 пробирки налейте по 1 мл
раствора соли алюминия
2. В обе пробирки прилейте по каплям
раствор щелочи до появления белого
осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH
Al(OH)3 + 3NaCl
• Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте
раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком
прилейте избыток раствора щелочи
Что наблюдали?
Осадки гидроксида
алюминия в обеих
пробирках растворяются.
• Вывод: гидроксид алюминия проявляет
свойства оснований, взаимодействуя с
кислотой, но он также ведет себя и как
нерастворимая кислота, взаимодействуя со
щелочью. Он проявляет амфотерные
свойства.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] +
+3H2O
• От перемены мест слагаемых
сумма …. изменяется!!!
1. В одну пробирку налейте 1 мл соли
хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4
капли раствора натриевой щелочи NaOH.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте
3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.
Что наблюдали?
В первой пробирке образовывался
осадок, а во второй НЕТ !!!
Вывод:
для амфотерных соединений имеет большое
значение, в какой последовательности проводить
эксперимент!
Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Генетический ряд алюминия.
Осуществите превращения:
• Домашнее задание:
Na[Al(OH)4]
Al
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Параграф 42, с.130 задача №2.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!