молярный объем», «постоянная Авогадро».

* Тема урока
Расчеты с использованием
понятий «количество
вещества», «молярная
масса», «молярный объем
газов», «постоянная
Авогадро»
*
*Уметь производить
расчеты по
химическим формулам
• I, 3 вариант – металлы
2, 4 вариант – неметаллы
• Из приведенных ниже предложений выпишите только те, которые
соответствуют; I вариант-металлам; II вариант- неметаллам.
• 1.Агрегатное состояние: твердое.
• 2. Электропроводны.
• 3.Ковкие.
• 4.Пластичные.
• 5.Имеют металлический блеск.
• 6.Не имеют металлического блеска.
• 7.Нетеплороводные.
• 8.Газообразные.
• 9.В твёрдом состоянии-хрупкие
*
*1. «количество вещества»,
* 2. «моль», «постоянная Авогадро».
* 3. «молярный объем»
* 4. «молярная масса».
*
1 Количество вещества
2 . Моль
«постоянная Авогадро»
4. Молярная масса
3. Молярный объем
1. Количество вещества - – это
число частиц в порции вещества.
Количество вещества обозначают
греческой буквой ν («ню») или n
n= m/ M
n= N/Na
n= V/Vm
4. Молярная масса - M(X) равна
отношению массы вещества m(X) к
соответствующему количеству
вещества ν(X):
m(X)
M(X) = ——
n(X)
Молярную массу выражают в
граммах на моль (г/моль) или в
килограммах на моль (кг/моль).
1 г/моль = 10-3 кг/моль.
2. Моль- это единица количества
вещества. Это такое количество
вещества (или его порция),
которое содержит 6,02 · 1023
частиц (молекул, атомов или
других частиц)
Постоянная Авогадро- обозначают
латинскими буквой и индексом NА:
NA = 6,02 · 1023 моль
3. при одинаковых условиях моли
газов должны занимать один и тот
же объем.
При нормальных условиях (t=0,
P=101,3 кПа. или 760 мм рт. ст.)
моли любых газов занимают
одинаковый объем. Этот объем
называется молярным.
Vm=22,4 л/моль
Значение молярной массы
вещества определяется его
качественным и
количественным составом,
т.е. зависит от Mr и Ar.
Поэтому разные вещества
при одинаковом
количестве молей имеют
различные массы m.
* ν = m/M, либо
* ν = V/Vm, где
* ν – количество вещества, моль
* m – масса вещества, г
* M – молярная масса вещества, г\моль
* V – объем вещества, л
* Vm – молярный объем, л\моль (молярный объем
при нормальных условиях равен 22.4 л/моль)
*
Основные понятия и величины
Понятие
величины
Относительная
атомная масса
Относительная
молекулярная
масса
Количество
вещества(число
молей)
Молярная масса
Понятия
Обозначение
ед. измере ния
Аr
безразм.
например, Аr(S) = 32
Мr
безразм
например,
Мr(НCl) = 1+35 = 36
n
моль
М
г/моль
Масса
Число Авогадро
m
г, кг
NA
структурных
единиц/моль
Молярный
объем
n 
V
л/моль
м3/моль
л, м3
m
M
m
n
M г/моль  n
М 
m =
моль
NA = 6,02  1023
Vm 
Vm
Объем
газообразного
вещества (н.у)
Математическое
выражение
Vл
nмоль

молярный
объем
любого газа:
Vm = 22,4 л/моль
V = Vm л/моль  n
моль
*
№.
формул
понятие а
4.
Количес
тво
веществ
а
n=m /M
ответ
№.
понятие
формула
4.
Количест
во
вещества
n=m /M
3.
M =m /n
Молярна
я масса
3.
M =m /n
Молярная
масса
2. Число N= n x
молекул Na
2. Число
молекул
N= n x Na
ответ
№,
Формул
понятие а
Ответ
№,
Формул
понятие а
1. V (О2)
1. V (О2)
2.
Молярны
й объем
2.
Молярны
й объем
3.
Количес
тво
веществ
а
3.
Количес
тво
веществ
а
4. Число
молекул
4. Число
молекул
*
Ответ
*НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ
ВЕЛИЧИНЫ
РАЗМЕРНОСТЬ
* А) КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
* Б) ОБЪЕМ
* В) МОЛЯРНАЯ МАССА
* Г) МАССА ВЕЩЕСТВА
* 5) МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ
1) Г/ МОЛЬ
2) Г
3) МОЛЬ
4) Л/МОЛЬ
5) Л
*
А
Б
В
Г
Д
*§15, §16, читать
*у. 1-3 с. 82
*Зад 3, РТ,с.72
*