0,02 моль

Решение задач на определение
состава органических веществ
Лекция 4
Задача 1
0,62 г этиленгликоля сожгли и
получили 0,88 г углекислого
газа и 0,54 г воды. Определите
состав этого вещества, если
плотность его по воздуху
равна 2,14.
Задача 1.Решение.
1. Напишем уравнение реакции в общем виде:
CxHyOz + O2 → xCO2 + y/2 H2O
2. Определим количества веществ углекислого
газа и воды:
n =m/M ;
n(CO2) = 0,02 моль ; n(H2O) = 0,03 моль.
3. m(C) = 12 г/моль ·0,02 моль = 0,24 г
m(H) = 1 г/моль ·0,06 моль = 0,06 г
Задача 1.Решение
В сумме 0,24 г + 0,06 г = 0,30 г, что меньше
сгоревшей массы этиленгликоля.
Вывод, что в исходном веществе кроме
углерода и водорода содержится кислород.
4. Определяем массу
количество вещества.
m (O) = 0,62 – 0,30 = 0,32 г;
n (O) = 0,02 моль.
кислорода
и
Задача 1.Решение
5. Находим соотношение атомов в сгоревшем веществе:
С: Н: О = 0,02: 0,06: 0,02 = 1:3:1.
6. Простейшая формула имеет состав СН3О.
М (СН3О) = 31 г/моль.
7. Используя плотность по воздуху, находим молярную
массу сгоревшего вещества:
М воздуха = 29 г/моль;
М вещества = 29 г/моль· 2,14 = 62,06 г. Это соответствует
удвоенной его простейшей формуле.
Ответ
Отсюда следует, что формула
этиленгликоля: С2Н6О2.
Задача 2.Решение
Определите состав газа, если
при сжигании в избытке
кислорода
0,22г
пропана,
получено 0,66г углекислого
газа и 0,36 г воды.
Задача 3
Плотность паров органического
вещества по водороду равна 16.
При сгорании
органического
вещества
массой
4,8г
образовалось 3,36л CO2 (н.у.) и
5,4г воды.
Определите
молекулярную
формулу исследуемого вещества.
Задача 4
При
сжигании
газообразного
углеводорода обьемом 2.24 л (н.у.)
получено оксида углерода (IV) массой
13,2г и воды 7,2 г. Плотность газа по
воздуху составляет 1.52.
Найти молекулярную формулу газа.