I Всероссийский конкурс методических материалов дл

Текст проверочной работы (входной контроль)
I вариант
1. Правильным является утверждение
1) все атомы состоят из молекул 2) все вещества состоят из молекул
3) все ядра состоят из молекул 4) все молекулы состоят из атомов
2. О химическом элементе железе идёт речь в предложении
1) из железа делают гвозди 2) железо – основной компонент стали
3) железо ржавеет во влажном воздухе 4) железо входит в состав ржавчины
3. Оцените справедливость утверждений:
А. Сложное вещество состоит из разных молекул.
Б. Простое вещество может быть получено как в реакции разложения, так и в реакции
замещения.
1) верно только А2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) ни одно из утверждений не верно
4. При растворении йода в спирте молекулы спирта…
1) остаются неизменными2) распадаются на атомы
3) окрашиваются в коричневый цвет 4) улетучиваются
5. Химическое превращение меди будет наблюдаться, когда
1) через медь пропускают ток 2) её сплавляют с оловом, получая бронзу
3) медь покрывают серебром 4) медь покрывается зелёным налётом
6. При горении угля атомы углерода
1) не изменяются2) распадаются
3) превращаются в атомы других элементов 4) исчезают
7. Молекула вещества, формула которого HClO2, содержит
1) три атома двух элементов 2) три атома трёх элементов
3) четыре атома трёх элементов4) четыре атома четырёх элементов
8. Запись 2NO2 применяют, когда речь идёт о
1) двух молекулах соединения азота с кислородом
2) двух атомах азота и одной молекуле кислорода
3) двух атомах азота и двух атомах кислорода
4) двух молекулах азота и двух молекулах кислорода
9. Уравнение реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О показывает, что
1) массы водорода и кислорода относятся как 2 : 1
2) количества вещества водорода и кислорода относятся как 2 : 1
3) количество вещества воды равно общему количеству вещества водорода и
кислорода
4) объём водорода равен объёму воды
10. Какой объем водорода израсходован в реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О, если образовалось
5,4 г воды?
1) 13,44 л
2) 3,36 л
3) 6,72 л
4) 20,16 л
II вариант
1. Правильным является утверждение
1)простые вещества состоят из двух атомов
2)сложные вещества состоят из одного вида атомов
3)простые вещества состоят из одного вида атомов
4)сложное вещество это определенный вид атома
2. О химическом элементе водороде идёт речь в предложении
1)водород самый легкий газ
2)молекула этана содержит шесть атомов водорода
3)водородом заполняют воздушные шары
4)водород плохо растворим в воде
3. Оцените справедливость утверждений:
А. При физических явлениях изменяются размеры, форма тел.
Б. При химических явлениях изменяется агрегатное состояние вещества.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) ни одно из утверждений неверно
4.Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2,8,6,
образует с водородом химическую связь:
1)ковалентную полярную
2)ковалентную неполярную
3)ионную
4) металлическую
5.Основным признаком, по которому вещества относят к кислотам, является наличие в
его составе:
1)анионов кислотного остатка
2)атомов кислорода
3)ионов водорода
4)гидроксид-анионов
6.Графит и алмаз – это:
1)углеродсодержащие сплавы
2)аллотропные видоизменения углерода
3)сложные вещества
4)изотопы углерода
7.Молекула вещества, формула которого KMnO4, содержит
1) четыре атома двух элементов
2) шесть атомов пяти элементов
3) четыре атома трех элементов4) шесть атомов трех элементов
8. Запись 2SO2 применяют, когда речь идёт о
1) двух молекулах соединения серы с кислородом
2) двух атомах серы и одной молекуле кислорода
3) двух атомах серы и двух атомах кислорода
4) двух молекулах серы и двух молекулах кислорода
9. Уравнение реакции N2 + О2 = 2NО показывает, что
1) массы азота и кислорода относятся как 1 : 1
2) число молекул азота и кислорода относятся как 1 : 1
3) количества вещества азота и кислорода относятся как 1 : 1
4) объём азота равен объёму оксида азота (II)
10.Определите массу меди, вступившей в реакцию с кислородом, если образовалось 4г
оксида меди (II).
1)6,4г
2)3,2г
3)1,6г
4)9,6г
Дидактическое описание использования работы
в образовательном процессе
1.Предмет – химия
2.Класс – 9
3.Тема - «Диагностическая контрольная работа»
4.Тип контроля – Контрольная работа
5.Форма контроля - тест
6.Время на выполнение работы - 45мин
7.Цель работы - установление индивидуального уровня обученности учащегося.
8.Планируемые образовательные результаты:
Знание:
- первоначальных химических понятий: тела, простые и сложные вещества,
химический элемент, физические и химические явления, признаки химических
реакций, химические формулы;
- строения атома;
- химической связи;
- основных классов неорганических соединений: оксидов, кислот, оснований, солей,
водородных соединений, их номенклатуры и типичных реакций;
- явления аллотропии неметаллов.
Умение:
- решать задачи по уравнениям химических реакций.
9.Назначение и способы практического использования - приобретение конкретных
знаний о составе и свойствах простых и сложных веществ и практически значимых
умений, безопасного обращения с веществами и материалами на их основе,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической
оценки информации о веществах, используемых в быту.
10.Ответы и критерии оценивания:
I вариант
1. 4
2. 4
3. 2
4. 1
5. 4
6. 1
7. 3
8. 1
9. 2
10. 3
II вариант
1. 3
2. 2
3. 1
4. 1
5. 3
6. 2
7. 4
8. 1
9. 3
10. 2
Оценка «5» за 10 правильных ответов
Оценка «4» за 8-9 правильных ответов
Оценка «3» за 5-7 правильных ответов
Оценка «2» , если дано 4 и менее правильных ответов.
Текст проверочной работы
(текущий контроль)
На все вопросы ответьте «ДА» или «НЕТ»
Iвариант Na
II вариант Al
1.На внешнем энергетическом уровнеатом содержит 1 электрон 2. Для завершения внешнего энергетического уровня атом принимает электроны 3. Это восстановитель 4. Атом имеет степень окисления +2 5. Элемент проявляет переходные свойства 6. Элемент относится к щелочным металлам 7. Тип кристаллической решётки – металлическая8. Металлические свойства выражены ярче у магния 9. Хранится в обычных условиях 10. Легко взаимодействует с хлором 11. При его реакции с водой получается пероксид 12. Может реагировать со щёлочью 13. Его оксид проявляет только основные свойства 14. Его гидроксид – щёлочь 15. Металл используют для получения других металлов в металлургии -
Дидактическое описание использования работы
в образовательном процессе
1.Предмет – химия
2.Класс – 9
3.Тема - «Металлы главных подгрупп»
4.Тип контроля - Самостоятельная работа по химии «Да-Нет»
5.Форма контроля - письменная
6.Время на выполнение работы - 10-15мин
7.Цель работы:
- диагностирование хода дидактического процесса, выявления динамики последнего;
- сопоставление реально достигнутых на отдельных этапах результатов с
запроектированными;
- стимулирование учебного труда учащихся;
- способствование своевременному определению пробелов в усвоении материла;
- повышение общей продуктивности учебного труда.
8.Планируемые образовательные результаты:
Знание:
- электронного строения атомов металлов;
- восстановительных свойств металлов;
- амфотерных свойств соединений переходных металлов;
- кристаллической решетки металлов;
- способов хранения металлов;
- способов получения металлов;
- химических свойств металлов и их соединений;
- практического применения металлов и их соединений.
9.Назначение и способы практического использования -приобретение конкретных
знаний о составе и свойствах металлов, их соединений, сплавови практически
значимых умений, безопасного обращения с металлами и материалами на их основе,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической
оценки информации о металлах, используемых в быту.
10.Ответы и критерии оценивания:
I вариант – ответ «ДА» - № 1,3,6, 7,8, 10,11,13,14
ответ «НЕТ» - № 2,4,5,9,12,15
II вариант - ответ «ДА» - № 3,5,7,9,10,12
ответ «НЕТ» - № 1,2,4,6,8,11,13,14,15
Оценка «5» за 14-15 правильных ответов
Оценка «4» за 12-13 правильных ответов
Оценка «3» за 8-11 правильных ответов
Оценка «2» , если дано 7 и менее правильных ответов.