Взгляд на проблему,собственное видение ()

Проектная деятельность
Взгляд на проблему,
собственное видение
Из опыта работы учителя химии
школы №71, методиста НМЦ
Калининского района
Санкт-Петербурга
Смирновой Марины Александровны
(Заслуженный учитель РФ, победитель ПНПО 2006 г.,
лауреат премии Сороса,
конкурса “Грант Санкт-Петербурга”, отличник народного просвещения)
Организация проектной деятельности
Необходимость
1.Изменяется содержание образования
2.Изменяется система взаимоотношений учителя и
ученика
Ведущая идея – метод проектов способствует
успешной социализации учащихся и подготовки их
к жизни в современном обществе;
Новизна работы – комплексный взгляд на проблему
метода проектов, апробация ведущей идеи;
Возможность внедрения – опыт может быть
использован каждым учителем – предметником
Понятие МЕТОДА ПРОЕКТОВ
Совокупность приемов, действий учащихся в их
определенной последовательности для
достижения поставленной задачи – решения
определенной проблемы, значимой для учащихся
и оформленной в виде некоего конечного
продукта
Цели проектной деятельности
«Все, что я познаю, я знаю, для чего
это мне надо и где и как я могу это
применить»
Е. Полат




Учебный проект - это форма работы по
конкретной проблеме;
Проект включает в себя поисковую,
исследовательскую, творческую работу
учащихся;
Главное - достичь результата. В результате
выполнения проекта мы должны получить
реальный продукт;
В учебном проекте учитель и ученик
находятся в постоянном сотрудничестве,
развиваются навыки кооперации
Из опыта работы
Творческое осуществление проекта требует работы
не только на уроке, но и во внеклассной
деятельности, элективных курсах предпрофильной
и профильной подготовки учащихся;
Учебные проекты должны быть не только как
средство обучения учащихся - т.е. развития их
умений и навыков, но в первую очередь должны
быть значимими для учащегося;
Учебные проекты дают возможность увеличить
объем познавательной информации и оказывать
помощь в обучении;
Проект должен быть досконально продуман
учителем;
Этап рефлексии обязателен.
ЭТАПЫ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОЕКТА





Подготовка- определение темы и целей проекта;
Планирование
-определение источников информации;
-определение способов сбора и анализа
информации;
-определение способа представления результатов;
-установление процедур и критериев оценки
результатов и
процесса
Результаты и выводы;
Представление результатов;
Оценка результата и процесса
Из опыта работы
элективный курс 9 класс
«В мире химических задач»
Презентацию выполнили
ученики 9А класса средней
71 школы Калининского района
Харлапенко Антон,
Матвеев Антон.
Презентацию выполнили:
Учитель химии:
Смирнова Марина Александровна
Бобинина С.,
Саксаганская А.
Учитель химии: Смирнова М.А.
2005 – 2006 уч.г.
Серная кислота
Выполнила:
Выполнила: ученица 9-в
класса
Лобанова Людмила
Учитель химии:
Смирнова Марина Александровна
ученица 9 «А» класса
Н. Норина
Учитель химии:
М.А. Смирнова.
2005/2006 учебный год
2005-2006 учебный год.
11 класс
1. Историческая справка,
положение в ПС, строение
атома;
2. Нахождение в природе;
3. Физические свойства;
4. Химические свойства;
5. Получение;
6. Применение;
7. Задача
Интернет-ресурсы
• http://www.chem.msu.su/ Ссылки на сайты российских научных организаций и вузов. Электронные версии
журналов, связанных с химией. Информация о химическом факультете МГУ. Задания и решения
всероссийских олимпиад по химии.
• http://www.chem.km.ru/ Базы данных по химии. Литература по химии, опыты, таблицы, комментарии,
новости. Сайт поможет активному усвоению теоретических основ химии.
• http://www.ychem.euro.ru/index.htm/ Интернет-клуб «Юный химик». Здесь рады видеть всех химиков (от
школьника до профессора химии). На сайте можно найти занимательные опыты, интересную химическую
информацию.
• http://www.alhimik.ru/ Полезные советы для учителя, опыты, виртуальное репетиторство, консультации, из
истории химии. Познавательный материал для составления элективных курсов для 9 класса.
• http://www.chemistry.r2.ru/ Уроки по химии для школьников. Контрольные работы, задачи, занимательная
информация. Этот сайт поможет сделать урок химии интереснее.
• http://www.hemi.wallst.ru Это образовательный сайт, в основу которого положен экспериментальный
учебник для 8 и 11 классов средней школы. Здесь нет ошибки: учебник написан как для начинающих химиков,
так и для выпускников школ и абитуриентов. Он может быть полезен и студентам, только приступающим к
изучению основ химии в вузе. Весь материал в учебнике разбит на три уровня. Ученикам 8-го класса
рекомендуется читать только первый уровень. Второй уровень предназначен для школьников,
интересующихся химией. Читать его нужно вместе с 1-м уровнем. Ученикам 11 класса, абитуриентам и
студентам рекомендуется читать все три уровня (второй и третий уровни помечены звездочками (** и ***) и
напечатаны темно-синим шрифтом)
анимации
Представление результата
Применение аммиака
Алюминий очень
пластичен,
он легко вытягивается в
проволоку и
прокатывается
в листы и фольгу.
Но самое главноесамолеты,
вертолеты !!!
•Сера широко
применяется в
промышленности и
в сельском
хозяйстве (для
борьбы с
насекомымивредителями и
болезнями
растений;
•Около половины
серы, добываемой
во всем мире,
используется в
производстве
серной кислоты и
для вулканизации
каучука
Примеры задач
Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия
с 22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей.
Дано:
mтехн.(H2S) = 22,67 г
H2S + I2 = S + 2HI
w(примесей) = 10%
m(B)
m
m(I2) = ?
n=
w(B) =
m(см.)
mтехн.(H2S)
w(примесей)
m(H2S)
M
Сравнить
n(H2S) по уравнению
w(H2S) M(H2S)
n(I2)
m(I2)
n(I2)
Решение
H2S + I2 = S + 2HI
w(H2S) = 1 - w(примесей)
m(H2S) = m(H2S) x w(H2S)
m(H2S)
n(H2S) =
M(H2S)
1
n(I2) = _ n(H2S)
1
m(I2) = n(I2)*M(I2)
w(H2S) = 1- 0,1 = 0,9
m(H2S) = 0,9 x 22,67 г = 20,4 г
20,4 г
= 0,6 моль
n(H2S) =
34 г/моль
n(I2) = 1_ 0,6 моль = 0,6 моль
1
m(I2) = 0,6 моль*254 = 152,4г
Ответ: m(I2) = 152,4г
Сколько азота потребуется на синтез аммиака, если
при разложении природного газа – метана (СH4),
объемом 50 л образуется водород, объемная доля
выхода которого составляет 75%?
Дано:
V(CH4) = 50л
g = 75%
50Л
CH4
t
Х
C + 2H2
IV
2V
V(N2) - ?
1v – 2v. 50л – 100л;
Vпракт. = 100л*0,75 = 75л
Х
N2+ 3H2= 2NH3
IV
1V – 3V. 75Л – 25л
Ответ: V(N2) = 25л
75Л
3V
Химические игры
Бридж
 Штангисты
 Получение газов
 Периодическая система
