Химия Диагностика готовности к ГИА

Химия
Диагностика готовности к ГИА
(по материалам Ким Е.П. Химия.
Диагностика готовности. – Саратов:
Лицей, - 2011 г. – 112 с.)
Тренировочные задания по
химии помогут определить
степень готовности школьников к
экзамену. Их можно
использовать в виде
проверочных и тренировочных
работ как на уроке, так и дома.
Об авторе
Я, Яковлева Настя,
учусь в МОБУ «МСШ
№3 им.50-летия
Медведевского
района». В школе
любимым предметом
является химия. В
свободное время
занимаюсь музыкой и
пением.
Часть А









А1 – строение атомов.
А2 – строение молекул, химические связи.
А3 – простые и сложные вещества.
А4 – электролитическая диссоциация.
А5 – химические свойства простых веществ: металлов и
неметаллов.
А6 – химические свойства оснований и кислот.
А7 – химические свойства солей(средних).
А8 – чистые вещества и смеси.
А9 – вычисление массовой доли химического элемента в
веществе.
Часть В

В1 – закономерности изменений свойств элементов.

В2 – биологически важные вещества.

В3 – окислительно-восстановительные реакции.
Часть С


С1 – реакции ионного обмена.
С2 – химические свойства простых веществ.
А1
Четыре электрона во внешнем электронном слое
находится у атома:
1)Бериллия
2)Серы
3)Кремния
4)Магния
Ответ: 3)
Ответ
А2
Формула вещества, образованного ковалентной
неполярной связью:
1)CO2
2)CuO
3)О2
4)HCl
Ответ: 3)
Ответ
А3
К основным оксидам относится:
1)Al2O3
2)CaO
3)P2O5
4)SO3
Ответ:2)
Ответ
А4
Укажите вещество, которое в растворе полностью
распадается на ионы.
1)
2)
3)
4)
Аммиак
Вода
Серная кислота
Гидроксид цинка
Ответ: 3)
Ответ
А5
При комнатной температуре возможна реакция между:
1)Mg и H2O
2)Fe и S
3)Na и H2O
4)P и Cl2
Ответ: 3)
Ответ
А6
Раствор гидроксида натрия не реагирует с
1)
2)
3)
4)
Сульфатом калия
Оксидом фосфора(V)
Хлороводородом
Оксидом углерода(IV)
Ответ:1)
Ответ
А7
В реакцию с карбонатом калия вступает
1)
2)
3)
4)
Оксид магния
Фосфор
Гидроксид алюминия
Хлорид кальция
Ответ:2)
Ответ
А8
Индивидуальным веществом, а не смесью является
1)
2)
3)
4)
Природный газ
Воздух
Родниковая вода
Сульфид железа(II)
Ответ:4)
Ответ
А9
Массовая доля кислорода в карбонате бария:
1)36%
2)42%
3)24%
4)76%
Ответ: 3)
Ответ
В1
В порядке усиления кислотных свойств высших оксидов
расположены химические элементы следующих рядов:
1) Cl – P – Si
2) Al – C – Si
3) P – S – Cl
4) As – P – N
5) S – Cl – P
Ответ: 3); 4)
Ответ
В2
Этилен:
1)Относится к ряду предельных углеводородов
2)Не реагирует с кислородом
3)Обесцвечивает бромную воду
4)Может быть получен из этана
5)Хорошо растворяется в воде
Ответ:1); 3); 4)
Ответ
В3
Установите соответствие между схемой превращения и
изменением степени окисления фосфора в ней.
Схема превращения:
А) PH3 + O2 = P2O5 + H2O
Б) P2O3 + O2 = P2O5
В) P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
Изменения степени окисления фосфора:
1) P0 = P+5
2) P+5 = P-3
3)P-3 = P+5
4)P0 = P-3
5)P+3 = P+5
Ответ: А – 3; Б – 5; В – 1.
Ответ
С1
Дана схема превращений:
CuО
CuSO4
х
CuO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить указанные превращения.
Для первого превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
Ответ: 1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2) CuSO4 + Ba = Cu + BaSO4
3) 2Cu + O2 = 2CuO
1) Cu+2O-2 + H2+ = Cu2+ + H2+O-2
Ответ
C2
Неизвестный газ пропускали через известковую воду. В
результате выпал осадок белого цвета. При дальнейшем
пропускании неизвестного газа через полученную смесь
веществ осадок растворился.
Определите состав неизвестного газа и запишите его
название. Составьте два уравнения реакций, о которых
идет речь.
Ответ: неизвестный газ – СО2 (углекислый газ),
1)CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,
2)Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2.
Ответ