Самостоятельная работа 1 I вариант .Напишите уравнение химических реакций получения нитрата меди (II) четырьмя способами. 2. .Рассмотрите уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах 1. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между раствором азотной кислоты и оксидом алюминия, гидроксидом бария, карбонатом натрия. 2. . .Рассмотрите уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах t HNO3 = NO2 + H2O + O2 HNO3 +S = H2SO4+ NO2 + H2O II вариант Тема урока: Фосфор. Соединения фосфора. Цель урока: 1. Повторить строение атома, аллотропию и сравнительную характеристику красного и белого фосфора. 2. Рассмотреть кислородные соединения фосфора. Строение фосфора Встречается фосфор в виде солей фосфорной кислоты: Ca3(PO4)2 фосфорит, Ca3(PO4)2·CaF2 фторапатит. Химически наиболее активен белый фосфор, он светится в темноте, температура воспламенения - 60 C̊. Красный менее активен, чем белый, температура воспламенения - 400 C̊ . Когда хотят подчеркнуть, что в реакцию вступает белый фосфор, то пишут P4, а когда красный - то просто P. Задание: Запишите конспект по схеме состав – строение- свойства- применение Используйте § 34. Свойства фосфора 4 P + 5 O2 = 2 P2O5, 2 P + 3 Cl2 = 2 PCl3, 2 P + 5 Cl2 = 2 PCl5, 3 P + 5 HNO3 + 2H2O = 3 H3PO4 + 5 NO, P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2. Кислородные соединения фосфора со степенью окисления + 3 P2O3 - оксид фосфора (III) фосфористый ангидрид. Получают P2O3 сжиганием фосфора при недостатке кислорода 4 P + 3 O2 = 2 P2O3 . Кислородные соединения фосфора со степенью окисления + 5 P2O5 - фосфорный ангидрид - белые кристаллы, очень гигроскопичен. В парах оксид фосфора (V) вплоть до достаточно высоких температур существует в виде молекул P4O10. Для простоты этот оксид будем записывать в виде простейшей формулы P2O5. Его получают так: 4P + 5O2 = P2O5 . Фосфорная кислота Фосфорные кислоты: HPO3 - метафосфорная: H4P2O7 - пирофосфорная; H3PO4 - ортофосфорная (чаще просто фосфорная). Мы будем рассматривать получение, свойства и применение ортофосфорной кислоты. В промышленности фосфорную кислоту получают из фосфоритов или аппатитов: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли Качественной реакцией на фосфат-ион являются катионы серебра, при этом выпадает желтый осадок: 3 AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3 Фосфорные удобрения Задание: Используя § 20 напишите план – конспект « Минеральные удобрения и их применение» Дом. Задание: § 18 - 19