«Гидролиз солей» Тема урока: Шуклова Наталья Шиминовна учитель химии
advertisement
Тема урока: «Гидролиз солей» Шуклова Наталья Шиминовна учитель химии МБОУ лицей №26 г.Шахты Условия протекания реакции обмена Реакция нейтрализации NaOH + HCl=NaCl +H2O Состав солей с точки зрения ТЭД Типы солей (по реакции нейтрализаци и) Гидролиз солей Практическое значение гидролиза в живой и неживой природе, жизни общества. Гидролиз солей Д.О. Результаты наблюдений Признаки сравнения Растворимость в воде Лакмус Вывод NaCl AlCl3 Na2СO3 Обратимые реакции Al(OH)3 +3HCl=АlCl3 +3H2O слабое сильная 2NaOH + H2СO3=Na2СO3+2H2O сильное слабая Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикатор Цвет индикатора в среде кислой Лакмус Красный щелочной нейтральной Синий —— Фенолфта- Бесцветный Малиновый Бесцветный леин Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 Na2CO3 NaCl Фенолфталеин Среда раствора Какие ионы Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 Na2CO3 NaCl красный Фенолфталеин —— Среда раствора Какие ионы Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 красный Na2CO3 синий NaCl Фенолфталеин —— малиновый Среда раствора Какие ионы Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 красный Na2CO3 синий NaCl —— Фенолфталеин —— малиновый —— Среда раствора Какие ионы Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 красный Na2CO3 синий NaCl —— Фенолфталеин —— малиновый —— Среда раствора кислая щелочная нейтральная Какие ионы Таблица 1 Формула Лакмус соли AlCl3 Na2CO3 NaCl красный синий —— Фенолфталеин —— малиновый —— Среда раствора Какие ионы кислая Н > щелочная + – OH > + – нейтраль- H = OH ная Упрощенная схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH–] < [H+] Кислая среда Что сильнее, того и больше! Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода. Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH–] Щелочная среда > [H+] Что сильнее, того и больше! Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH–] = Нейтральная среда [H+] Что сильнее, того и больше! Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов. ● Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl – + 3Сl Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl + – + 3Сl – Н2O ↔ Н + ОН Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl + – + 3Сl Н2O ↔ Н + ОН – _______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl + – + 3Сl Н2O ↔ Н + ОН – _______________________________________________________________________________ Al 3+ – 2+ + 3Сl + Н2O ↔ АlOН – + + 3Сl + Н Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl + – + 3Сl Н2O ↔ Н + ОН – _______________________________________________________________________________ Al 3+ Аl 3+ – 2+ + 3Сl + Н2O ↔ АlOН 2+ + Н2O ↔ АlOН +Н + – + + 3Сl + Н Уравнения гидролиза АlСl3 3+ АlСl3 ↔ Аl + – + 3Сl Н2O ↔ Н + ОН – ___________________________________________________________________ Al 3+ Аl 3+ – 2+ + 3Сl + Н2O ↔ АlOН 2+ + Н2O ↔ АlOН +Н – + + 3Сl + Н + Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + 2– СO3 Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + + Н2O ↔ Н + ОН – 2– СO3 Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + + 2– СO3 – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + + 2– СO3 – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ + 2Na + 2– СO3 + + Н2O ↔ 2Na + – HCO3 – + ОН Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + + 2– СO3 – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ + 2– СO3 + 2Na + + Н2O ↔ 2Na + 2– – – СO3 + Н2O ↔ НСO3 + ОН – HCO3 – + ОН Уравнения гидролиза Na2CO3 + Na2CO3 ↔ 2Na + + Н2O ↔ Н + ОН 2– СO3 – ____________________________________________________________________________ + 2– СO3 + 2Na + + Н2O ↔ 2Na + 2– – – СO3 + Н2O ↔ НСO3 + ОН – HCO3 – + ОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. Уравнения гидролиза NaCl + – NaCl ↔ Na + Сl + Н2O ↔ Н + ОН – ____________________________________________________________________________ + – + – Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O Одинаковое количество гидроксидионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). •Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант а) нитрата цинка (II) б) сульфата калия в) сульфида натрия Составьте 2 вариант а) хлорида меди (II) б) сульфита натрия в) нитрата бария ионное гидролиза этих солей. уравнение Ответы а) 1 вариант – 2+ Zn(NO3)2 ↔ Zn + 2NO3 + Н2O ↔ Н + ОН – ________________________________________________________ – 2+ – + + Zn + 2NO3 + Н2O ↔ ZnOН + 2NO3 + Н 2+ + + Zn + Н2O ↔ ZnOН + Н 2+ CuCl2 ↔ Cu + 2Сl + Н2O ↔ Н + ОН – (среда кислая) 2 вариант – _______________________________________________________________________________________________________________________ 2+ – + – + Cu + Сl + Н2O ↔ CuOH + Cl + Н 2+ + + Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая) б) 1 вариант + 2– K2SO4 ↔ 2K + SO4 + Н2O ↔ Н + ОН – ____________________________________________________________________________ + 2– SO4 + 2– 2K + + Н2O ↔ 2K + SO4 + H2O (среда нейтральная) 2 вариант + 2– Na2SO3 ↔ 2Na + SO3 + Н2O ↔ Н + ОН – ____________________________________________________________________________ + 2– + – 2Na + SO3 + Н2O ↔ 2Na + HSO3 + ОН 2– – – SO3 + Н2O ↔ НSO3 + ОН (среда щелочная) в) + 2– Na2S ↔ 2Na + S + Н2O ↔ Н + ОН 1 вариант – ____________________________________________________________________________ + 2– – + – 2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН 2– – – S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная) 2 вариант 2+ Ba(NO3)2 ↔ Ba + + Н2O ↔ Н + ОН – 2NO3 – ___________________________________________________________________ 2+ – 2NO3 2+ Ba + + Н2O ↔ Ba + (среда нейтральная) – 2NO3 + Н2O О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани. Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза. Урок окончен Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.h tm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047 .html
