периодический закон

Урок №9
Эпиграф
« Посев научный взойдет для жатвы
народной».
Д.И. Менделеев
Тема: Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Цель урока
Знать формулировку
периодического закона Д.И.
Менделеева;
 уметь объяснять закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп;
 учиться самоконтролю, самооценке.

Актуализация знаний



Чему соответствует порядковый
номер хим. элемента?
Чему соответствует номер
группы?
Чему соответствует номер
периода?
Тест
Проведите анализ химического элемента
согласно своему варианту по плану:
 1. номер периода,
 2. номер группы,
 3. название подгруппы,
 4. Заряд ядра,
 5.Число протонов,
 6. Количество нейтронов,
 7. Количество электронов,
 8. Относительная атомная масса (Ач),
Актуализация знаний
Почему
периодически
повторяются свойства химических
элементов?
Вывод
Одинаковое строение
внешних
энергетических
уровней периодически
повторяется, поэтому
периодически
повторяются свойства
химических элементов.
09.05.2016
6
Актуализация знаний

Какой энергетический
уровень считается
завершенным?

Какой энергетический
уровень считается
незавершенным?
Изучение новой темы

Какие два пути
имеются у атомов для
получения
завершенного внешнего
уровня из 8е?
Образование ионной связи
Na+
Cl -
Впервые теорию ионной
связи изложил в 1916 г.
Немецкий физик Вальтер
Коссель. Он сочетал, что
образование связи между
металлами и неметаллами
возможно за счёт перехода
электронов с внешнего
электронного уровня атомов
металлов на внешней
электронный уровень атомов
неметаллов и
электростатического
притяжения образующихся
при этом ионов.
Что такое ионы?
Каждый атом имеет
одинаковое число
протонов положительно заряженных
частиц, и электронов,
заряженных отрицательно.
Сумма всех зарядов
протонов и всех зарядов
электронов равна 0.
Поэтому атом
электронейтрален.
Что произойдет, если в атоме изменить
число электронов?
О
-
кислород:
8 протонов
-
+
+
+ + +
+ + + +
8 электронов
- - -- - -
+8
-- 10
8
+8 – 10 = -2
0
2-
О + 2е → О
Увеличение числа электронов –
образование отрицательно заряженных ионов
Na
-
натрий:
11 протонов
+
+ + +
+ +
+
+ + + + +
-
-
- - - -- - - - -
+11
11 электронов
- 10
11
+11 – 10 = +1
0
Na - 1е → Na
+
Уменьшение числа электронов –
образование положительно заряженных ионов
Положительные и
отрицательные ионы
Элементы с 1-3 электронами на последнем
уровне (металлы) способны только отдавать
электроны, превращаясь в положительно
заряженные ионы.
К
+
Са
2+
Аl
3+
Cu
2+
Fe
K – 1e → K
+
- ион калия
Al -3e → Al
3+
- ион алюминия
3+
Положительные и
отрицательные ионы
Элементы с 4-7 электронами (неметаллы)
способны отдавать и принимать электроны,
превращаясь в положительно или
отрицательно заряженные ионы.
Cl
-
S
2-
S
+6
N
-3
H
+
P
Cl + 1e → Cl - ион хлора
-
H -1e → H
водорода
+
- ион
+5
Изучение новой темы
Металлы – это элементы,
атомы которых отдают свои
внешние электроны.
Неметаллы - это элементы,
атомы которых стремятся
принять электроны,
недостающие до 8.
15
Дмитрий Иванович
Менделеев
Периодический закон был открыт 1
марта 1869 года Д. И. Менделеевым в г.
Санкт-Петербурге
 АВ — коренное свойство элемента —
непрерывно возрастает.
 Свойства элементов, а также формы
и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от величин
их атомных весов.

Целое число n, обозначающее номер
энергетического уровня
Число энергетических уровней в атоме
равно номеру периода в системе Д.И.
Менделеева, к которому принадлежит
химический элемент: у атомов элементов
первого периода – один энергетический
уровень, второго периода – два, седьмого
периода – семь.
Наибольшее число электронов на
энергетическом уровне определяется по
формуле
2
N = 2n
N – максимальное число электронов
n – номер уровня или главное квантовое число
Причины усиления неметаллических
свойств слева на право в периоде.
В периоде с увеличением зарядов атомных
ядер элементов (слева направо)
металлический свойства ослабевают, а
неметаллические усиливаются в силу
того, что:
 А) возрастает число электронов на
внешнем уровне атома,
 Б) число энергетических уровней в атомах
в пределах периода остается
постоянным,
 В) уменьшается радиус атомов.

Причины усиления металлических свойств
сверху вниз в главных подгруппах.





В группах с увеличением зарядов атомных
ядер элементов металлические свойства
усиливаются, неметаллические
ослабевают.
Это объясняется тем, что :
А) число электронов на внешнем уровне
атомов остается одинаковым,
Б) увеличивается число энергетических
уровней в атоме,
В) увеличивается радиус атомов.
Запомни!
А) порядковый номер хим. элемента указывает на заряд его
атомного ядра, то есть на число протонов, содержащихся в
нем, а так как атом электронейтрален, то и на число
электронов, находящихся вокруг атомного ядра.
Б) номер периода соответствует числу энергетических
уровней в атомах элементов данного периода.(Каждый
уровень может вместить в себя определенное максимальное
число электронов:
Первый-2 электрона, второй-8, третий -18.
В) номер группы соответствует числу электронов на
внешнем уровне для элементов главных подгрупп и
максимальному числу валентных электронов для элементов
побочных подгрупп.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. § 9,стр.34-37 упр. 1,3
Определить положение в ПС (период, группа, подгруппа) элементов
№ 14, 25, 34, 36,
