Координационная теория… Самсонова Валентина, 11 "В" класс 1

Координационная
теория…
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
1




Координационная теория комплексных
соединений Вернера включает в себя три
основных положения:
а) Элемент может иметь две валентности главную (степень окисления) и побочную
(так называемое координационное число).
б) Каждый элемент стремится насытить
обе эти валентности.
в) Главная валентность не направлена,
побочная валентность направлена к
фиксированным положениям в
пространстве.
…была создана в 1893 году швейцарским
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
2
Комплексообразователь…
в молекуле любого комплексного
соединения один из ионов,
…обычно положительно заряженный,
занимающий центральное место.
 Также называется центральным ионом.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
3
некоторое число противоположно заряженных
ионов…
Лиганды…
…или электронейтральных молекул,
расположенное (или координированное)
вокруг комплексообразователя в
непосредственной близости.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
4
Координационное число (КЧ)..
число химических связей между
комплексообразователем и лигандами.
Меняется от 2 до 8 (иногда
выше). Чаще 4 и 6.



Между значениями КЧ и степенью
окисления комплексообразователя
чаще всего существует зависимость:
КЧ = степень окисления
комплексообразователя х 2.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
5

Число координационных мест,
занимаемых лигандом
называют дентатностью
лиганда. Большинство лигандов
– монодентатные, т.е. занимают
одно координационное место
(единицу валентности)
центрального атома, например
Cl-, NH3. Встречаются и
полидентатные лиганды (как
правило, это органические
вещества), одна частица
которых занимает два и более
координационных мест.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
6

Центральный атом или ион с
координированными вокруг него лигандами
образуют внутреннюю сферу. В формулах
комплексных соединений внутреннюю сферу
(комплекс) часто заключают в квадратные
скобки.
Ионы, не
разместившиеся во
внутренней сфере,
находятся на более
далеком расстоянии от
центрального иона,
составляют внешнюю
координационную
сферу (противоионы).
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
7
В зависимости от заряда внутренней сферы
комплексные соединения подразделяются на
анионные, катионные и нейтральные
комплексы.
Комплексный анион:
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
8
Комплексным может быть не только
анион, но и катион:
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
9
Комплексной может быть также
нейтральная частица:
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
10
При составлении названия комплексного
соединения его формула прочитывается
справа налево. Рассмотрим конкретные
примеры:






K3
[Fe(CN)6] гексацианоферрат(
III) калия
Na[Al(OH)4] тетрагидроксоал
юминат натрия
Na3[Co(NO2)6]
гексанитрокобальтат(III)
натрия
[Cu(NH3)4]SO4 сульфат
тетраамминмеди(II)
[Cr(H2O)6]Cl3 хлорид
гексааквахрома(III)
[Ag(NH3)2]OH гидроксид
диамминсеребра(I)
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
11
В названиях комплексных соединений число
одинаковых лигандов указывают
числовыми приставками, которые пишут
слитно с названиями лигандов: 2 – ди, три,
4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 –
окта.
Названия отрицательно заряженных
лигандов, анионов различных кислот,
состоят из полного названия (или корня
названия) аниона и окончания с гласной
буквой –о. Например:
 I–
иодо H–
гидридо CO32– карбонатоНекоторые анионы, выполняющие роль
лигандов, имеют специальные названия:
 ОН–
гидроксо S2–
тио CN–
цианоСамсонова Валентина, 11 "В" класс
12


В названия нейтральных лигандов обычно
специальные приставки не используются,
например: N2H4 - гидразин, С2Н4 – этилен,
С5Н5N – пиридин.
По традиции оставлены специальные
названия у небольшого числа лигандов: H2O
– аква-, NH3 – амин, CO – карбонил, NO –
нитрозил.
Названия положительно заряженных
лигандов оканчивается на –ий: NO+ нитрозилий, NO2+ - нитроилий и т.д.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
13


Если элемент, являющийся
комплексообразователем, входит в состав
комплексного аниона, то к корню названия
элемента (русского или латинского)
добавляется суффикс –ат и в скобках
указывается степень окисления элементакомплексообразователя.
(Примеры приведены выше). Если элемент,
являющийся комплексообразователем,
входит в состав нейтрального комплекса без
внешней сферы, то в названии остается
русское название элемента с указанием его
степени окисления. Например: [Ni(CO)4] –
тетракарбонилникель(0).
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
14
Презентацию
подготовил учитель
химии Чуркаев
Алексей Николаевич
…
Самсонова Валентина, 11 "В" класс
15