А.Д.Грибецкая, учитель МБОУ «Излучинская ОСШ №2

МБОУ « Излучинская ОСШ №2»
(НАРОДНАЯ МУДРОСТЬ)
Оглавление
1. Уроки химии 8 класс
Предмет химии. Вещества.
Химические формулы. Относительная атомная
и молекулярная массы.
Ковалентная неполярная связь.
Степень окисления.
Оксиды.
Основания.
Оксиды. Основания. Кислоты (урок
обобщения).
Соли.
Массовая доля растворенного вещества.
Практическая работа 1. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием.
Оглавление
2. Уроки химии 9 класс
Неметаллы.
Галогены.
Аммиак.
Кислородные соединения азота.
Минеральные удобрения.
Урок 1.1
Предмет химии. Вещества
Давайте
знакомиться!
Антонина
Дмитриевна
Грибецкая
Что надо иметь?
1. Учебник
О.С.Габриелян «Химия 8 класс»
2. Рабочую тетрадь
Тетрадь в клеточку не менее 48 листов
3. Тетради для контрольных и практических
работ (2шт)
4.
5.
6.
ЗНАТЬ:
Что изучает химия?
Что называется веществом?
Что такое «химический элемент»?
Какие вещества относят к простым,
а какие к сложным?
Что называют свойствами веществ?
Какие явления химические, а какие
физические?
УМЕТЬ:
Правильно формулировать определения.
Выделять из перечня вещества и тела.
Различать химические и физические
явления.
Химия – область естествознания и область
производственной деятельности
астрономия
математика
физика
медицина
Химия
биология
геология
Химия изучает:
Вещества
Свойства веществ
Превращения веществ
Вещество – это …
Химический элемент – это…
Простые вещества
Сложные вещества
Э
Л
Е
М
Е
Н
Т
ы
Одиночные атомы
(свободное состояние)
Связанные атомы
(в составе вещества)
Физические свойства веществ
План
описания физических свойств веществ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Агрегатное состояние (тв., ж., г.)
Цвет, блеск
Твердость (см. справочник)
Пластичность, хрупкость, эластичность
Растворимость
Температуры плавления и кипения (см. справочник)
Плотность вещества (см. справочник)
Тепло- и электропроводность (см. справочник)
Химические явления - …
Признаки химических реакций:
- Изменение цвета
- Появление запаха
- Выделение тепла
- Выделение газа
- Выпадение осадка
Задание:
1. Приведите примеры :
а) физических явлений;
б) химических явлений.
Минеральные
удобрения
§§ 1,2 с.3 - с.9
? 3 с.6 (письменно)
Урок 1.2
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы
1. Дайте определение следующим
понятиям:
Химия
Вещество
Элемент
Простые вещества
Сложные вещества
Свойства веществ
Химические явления
Период
Группа
2. Назовите и прочитайте символы:
N H O S P C Si
l Fe Mg Na K Mn
3. Укажите название и произношение
знаков химических элементов
Na
Mg
Fe
K
C
Al
F
S
N
ЗНАТЬ:
Что называют относительной
атомной и относительной
молекулярной массой?
Что показывают индексы и
коэффициенты?
УМЕТЬ:
Уметь рассчитывать относительную
молекулярную массу
Химическая формула - …
Как записать: «2 атома водорода, один атом
серы и четыре атома кислорода?А если запись
повторяется?»
H2SO4 H2SO4 H2SO4
Химические знаки
3Н2SO4
Коэффициент –
показывает
число молекул
Индексы –
показывают
число атомов
Относительная атомная
и молекулярная массы
Не практично
при вычислении
m(A)= 0. 000 000 000 000 000 000 000 026 667г
О
Что надо !
Ar(О) =
Н
= 16 раз
С
Ar(С) =
Н
= 12 раз
Ar(О) =16; Ar(С) =12!
Находим относительную атомную
массу (Ar)по Периодической системе
Н
K
1
1.00797
19
39.102
Ar(Н) = 1
Ar(K) =
39
Задание:
1. Дайте названия химическим элементам
разделив их на металлы и неметаллы;
укажите значения Ar для элементов,
знаки которых подчеркнуты: Ca, H, Mn,
Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu.
Задание:
2. Запишите формулу вещества и
найдите его молекулярную массу, если
известно, что в состав его молекулы
входят:
а)один атом серы и два атома кислорода;
б)атом углерода и два атома кислорода;
в)два атома водорода, один атом серы и
четыре атома кислорода.
§ 5 с.33 - с.37
? 4 с.37 (письменно)
Урок 1.3
Ковалентная неполярная связь
1. Повторим понятия:
металлы
орбиталь
неметаллы
уровень
атом
ион
электрон
ионная связь
протон
2. Как изменяются металлические свойства:
а) при движении по периоду слева направо?
ПОЧЕМУ?
число е увеличивается;
число уровней не изменяется;
радиус атома уменьшается;
б) в группе сверху вниз?
ПОЧЕМУ?
число е не изменяется;
число уровней растет;
радиус атома увеличивается;
З Н А Т Ь:
Понятие «ковалентная неполярная
связь».
Понятие «кратность ковалентной
связи».
Понятие «структурная формула»
УМЕТЬ:
Записывать схемы образования
ковалентной неполярной связи.
1. Ковалентная неполярная связь
Н
Н
Н Н
H H
Н2
N
N
N
N
N2
N
N
Вывод:
Завершенные энергетические уровни
обладают повышенной устойчивостью и
стабильностью.
Кратность связи определяется числом
валентных электронов на внешнем
уровне.
Задание 2
Составьте схемы
образования
молекул Cl2, О2.
§10 с. 59-62
??? 2- 4 с.62
Урок 1.4
Степень окисления.
98г\моль
m  196г
N (о)  24 1023
n  2 моль
N (s)  6 10
23
N ( H )  12 10
23
H2SO4
Серная
кислот
а
Кто лишний?
1. Н2; О2; Na; H2S; Fe; S
2. HCl; CO2; P2O5; F2
3. NaCl; K2S; MgBr2; NH3
ЗНАТЬ:
Понятие «степень окисления»
Первоначальные
представления о
номенклатуре химических
соединений
УМЕТЬ:
Рассчитывать степени
окисления по формулам;
Составлять химические
формулы по степени
окисления и названия
бинарных соединений
Простые вещества
Cu Na Fe N2 H2
Сложные вещества
H
Cl
1. Степень окисления элемента в простом
веществе равна 0.
H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
2. Степень окисления в соединениях постоянна:
H+1 !!! Кроме соединений с металлами (-1)
О-2 !!! Кроме соединений с фтором (+2)
3. Степень окисления металлов I,II,III группы
главной подгруппы совпадает с номером группы:
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .
4. Сумма степеней окисления элементов в соединении,
с учетом индексов, равна 0.
5. В соединениях отрицательное значени
С.О. имеют элементы с большим
значение электроотрицательности и
наоборот.
Задание
1. Определите степень
окисления по формулам:
Na2O; P2O5; SO3;CO2; FeO; O2;
Cl2
1. На первом месте находится элемент с
положительной степенью окисления.
2. На последнем месте находится элемент с
отрицательной степенью окисления.
+1
-2
H2 O
+7
-2
2
7
Cl O
Сl
O

2
Br

хлорид
оксид
бромид
!!! - ид + название элемента с
положительной С.О. в родительном
падеже.
Задание
1.Составьте химические
формулы, если С.О. элемента
следующая:
4
6
2
2
3
2
C ; S ; N ; O ; N ; Cu ; H
1
2.Дайте названия веществам,
формулы которых составили.
Задание
Определите
степень
окисления
элементов в сложном веществе.
КMnO4
Cr2O3
H3PO4
К2Cr2O7 Ca(NO3)2
§ 17 с.86
? 1,2,6 с.91 (письменно)
Урок 1.5
Оксиды.
1. В каких соединениях
валентность определена
неправильно?
I II I I III II I II II IV
Ag2O; FeO; Fe2O3; N2O; SO2;
II II VII II
CaO; Mn2O7
2.ПОВТОРИМ?
положительная
отрицательная
Степень окисления
переменная
постоянная
С.О. элементов в
простых веществах
3. Из предложенного перечня
выберите сложные вещества
состоящие из двух элементов:
H2O
CuSO4
СН4
NaH
CO2
H2SO4
NH3
Вещества
Простые
Сложные
Водород.
Основания
МеталлыНеметаллыОксиды
соединения
Соли
Кислоты
ЗНАТЬ:
Понятие «оксиды»
Особенности
номенклатуры оксидов
УМЕТЬ:
Составлять названия
оксидов.
Проводить вычисления с
использованием оксидов.
СОСТАВ
ОКСИДОВ
СuO; H2O; Fe2O3; SO3; Na2O
ОКСИДЫ- …
Номенклатура оксидов
ОКСИД +НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА + НАЗВАНИЕ
+ СТ. ОК. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ ОКСИДА
(валентность)
СО – оксид углерода(II),
монооксид углерода,
угарный газ
СО2- оксид углерода(IV),
диоксид углерода,
углекислый газ
ЗАДАНИЕ
1.Дайте названия следующим
оксидам:
PbO; SiO2; As2O3; SO2;
K2O; FeO; Fe2O3
РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:
Какой объем займут 66г оксида
углерода (IV) при н.у.? Какому
количеству вещества
соответствует данная масса?
Сколько молекул СО2 содержится
в этом объеме?
H2O
ВОДА или
ОКСИД
ВОДОРОДА
СО2
СО
SiO2 оксид кремния (IV)
Кварц, кремень,
горный
хрусталь,
аметист,
яшма, опал —
все это оксид
кремния (IV).
NO2
БУРЫЙ ГАЗ
ОКСИД АЗОТА
(IV)
Fe2O3
КРАСНЫЙ
ЖЕЛЕЗНЯК
ОКСИД
ЖЕЛЕЗА (III)
Al2O3
ОКСИД
АЛЮМИНИЯ
§ 18 с.91-96
? 1,3 с.97,98 (письменно)
Урок 1.6
Основания.
Вещества
Простые
Металлы Неметаллы Оксиды
Сложные
Водород.
Основания
соединения
Соли
Кислоты
ЗНАТЬ:
Состав.
Особенности
номенклатуры оснований.
Классификацию.
Качественные реакции
некоторых оснований.
УМЕТЬ:
Составлять формулы и
названия оснований.
Проводить вычисления с
использованием
оснований.
Молекулы содержат:
O
H
H
2
1
1
2  1
OH
_
(OH)
оксид
ы
летучие водородные
соединения
гидриды
основания
(гидроксиды)
(OH )
n

М (OH )

основания
(гидроксиды)
n
Основания – сложные
вещества, молекулы которых …
NaOH; KOH; Ca(OH)2;
Al(OH)3
Номенклатура
«гидроксид» +
название металла
в родит.падеже
с. ок. римскими
цифрами
название
основания
Например:
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Классификация
ОСНОВАНИЯ
Растворимые
(щелочи)
Нерастворимые
Давайте познакомимся!
NaOH тв ц белый;
Р в Н2О;
мыльный на ощупь.
Са(ОН)2 т ц
белый;
в
(известковая вода)
МР в Н2О;
Лакмус
Метиловый Фенолфталеин
Фиолетовый оранжевый (бесцветный)
NaOH
синий
NaOH
желтый
NaOH
малиновый
ЗАДАНИЕ
1.Дайте названия следующим
гидроксидам:
Pb(OH)2; Cu(OH)2; Al(OH)3;
Mg(OH)2; KOH; Fe(OH)2; Fe(OH)3
Напишите формулы и названия,
соответствующих им оксидов.
§ 19 с.98
? 4,5 с.102 (письменно)
Урок 1.7
Оксиды. Основания. Кислоты
(урок обобщения).
ЗНАТЬ:
Состав оксидов, оснований и
кислот.
Особенности номенклатуры
оксидов, оснований и кислот
Их классификацию.
УМЕТЬ:
Составлять формулы и
названия оксидов,
оснований и кислот.
Проводить вычисления с
использованием оснований.
Исправьте ошибки
Основания
-сложные
сложные
Кислоты
Оксиды - бинарные
вещества, содержащие
содержащие атом
вещества,
соединения, содержащие
элемент, и
соединенный
с
водорода
кислотный
кислород.
гидроксогруппой.
остаток.
.
Исправьте ошибки
Основания:
КOH;
CаOН;
Оксиды: H2O
2; CuO;
OF2;
АlOH
CO2; Fe3O2; P2O5; B3O2.
Повторим
классификацию
ОКСИДЫ
металлов
неметаллов
Повторим
классификацию
ОСНОВАНИЯ
РАСТВОРИМЫЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
Повторим
классификацию
одноосновные
Н
ОСНОВНОСТЬ
двухосновные
трехосновные
Повторим
классификацию
О
бескислородные
кислородсодержащие
ЗАДАНИЕ 1
1.Дайте названия следующим
гидроксидам:
Hg(OH)2; Cu(OH)2; Zn(OH)2;
Ca(OH)2; NaOH; Fe(OH)3
Напишите формулы и названия,
соответствующих им оксидов.
ЗАДАНИЕ 2
1.Определите степень
окисления элементов в
формулах: HNO2; HPO3.
2. Определите заряд ионов в
формулах: H2СO3; HСl; H2SiO3
3. Какие ионы п. 2 относятся к
простым, а какие - к сложным.
ЗАДАНИЕ 3
1 вариант
2 вариант
угольная кислота
фосфорная
кислота
формула
основность
наличие атомов кислорода
растворимость
заряд ионов
Повт.§ 18-20
№6 с.102,
индивидуальные задания
Урок 1.8
Соли.
В приведенном перечне укажите
формулы оксидов, оснований и
кислот:
ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
H2O; H2S; SO2; SO3; HCl; HNO3;
NaOH; H2CO3;H2SO3; Cu(OH)2;
K2O; K2SO4; Na2CO3
ЗНАТЬ:
определение солей;
состав, названия солей.
УМЕТЬ:
составлять формулы
солей;
составлять названия
солей.
Изучаем состав
солей

2
2 -
H SO4
серная кислота
- сульфат ион

2
4
СОЛИ – это…
K SO
Алгоритм
1.Записываем катион металла и
анион кислотного остатка.
2. Находим н.о.к. зарядов ионов.
3. Делим н.о.к. на заряды ионов.
Получаем индексы.
4. Составляем химическую формулу.
Закрепим знания
о составе солей
1. Определите заряд ионов в
формулах:
H2SO3; HBr; HNO3
2. Составьте формулы солей,
образованных азотной,
угольной
кислотами и металлами: Nа,Mg.
Учимся составлять
названия солей
название
название
Название = кислотного + металла+с.о.
М
соли
остатка
в род.п.
Закрепим умения составлять
названия и формулы солей
1.Назовите соли:
MgCl2 - …
CuSO4 - …
Fe(NO3)2 - …
2. Напишите химические формулы
следующих солей:
фосфат калия - …
карбонат натрия - …
хлорид меди (II) - …
сульфид железа(III) - …
ГАЛИТ
БЕРИЛЛ
МАЛАХИТ
§ 21
№1,3 с.113
Урок 1.9
Массовая доля растворенного
вещества
Поздравляем!
Наши умницы!
Чистякова Анна
Миклис Кристина
Галстян Мария
Кротова Ксения
Дугина Ксения
Полежаева Ксения
Повторим определения классов
неорганических соединений
Соединения
химических элементов
5. Кристал.
решетки
6.Чистые
в-ва. Смеси
3. Кислоты
4. Соли
1. Оксиды
2. Основания
Степень окисления
Проверим знание состава оксидов,
оснований, кислот и солей
1. Оксиды
2. Основания
3. Кислоты
4. Соли
NaOH,Fe2O3, KNO3, Al(OH)3, HCl, ВaCl2, SO2,
Сa(OH)2 NO H2SO4, CaCO3 H3PO4
Проверим умение характеризовать
вещество по формуле
1. Формула - SO2
2. Название - oксид серы (IV)
3. Mr = 64
4. ω(S) =
0.5 или 50%
Ar (S)
ω(S) =
Mr(SO2)
Соединения
химических элементов
Массовая доля
растворенного вещества
5. Кристал. 6.Чистые
в-ва. Смеси
решетки
3. Кислоты
4. Соли
1. Оксиды
2. Основания
Степень окисления
Знать:
Понятие массовой доли компонентов раствора
Уметь:
Производить расчеты с использованием
понятия «массовая доля компонентов
раствора»
Массовая доля растворенного
вещества
Обозначение – ω
Определяется как отношение массы
растворенного вещества к массе раствора
Вычисляется по формулам:
m(в  ва)
m
(
в

ва
)
; 100

 %
100%
m( p  pa)
m( p  pa)
Например:
Дано:
m(в-ва)=6г
m(р-ра)=100г
Решение:
m(в  ва)

100%
m( p  pa)
ω(в-ва) = ?
6г
 (в  ва ) 
100%  6%
100г
Ответ: массовая доля вещества равна 6%.
Формируем умение решать задачи с
использованием понятия «массовая доля
компонентов раствора»
Задача 1. Вычислите массовую долю соли, если
на приготовление раствора для засолки
огурцов взято 75 г хлорида натрия и 3000 г
Н2О.
Дано:
m(NaCl)= 75г
m(Н2О)= 3000г
Решение:
m(в  ва)

100%
m( p  pa)
ω(с) = ?
Ответ: массовая доля хлорида натрия равна 2.4%
Задание
Приготовьте раствор соли в воде, но прежде
вычислите массу воды и соли необходимых для
приготовления 50 г раствора с массовой долей
5%.
Ответ: масса воды 47.5 г, масса соли 2.5 г.
583º т.е.
ω(Au)=58.3%
ω(Au)=0.583
§ 24
«А» задача №2 с. 88
«В» задача №4 с.89
«С» составить условие задачи и решить
её.
Урок 1.10
Практическая работа 1.
Приемы обращения с
лабораторным оборудованием
Работа 1
Приемы обращения
с лабораторным оборудованием
Цель работы:
1. Изучить правила техники
безопасности при работе в
химической лаборатории.
2. Познакомиться с лабораторным
штативом, спиртовкой и
химической посудой.
Познакомимся с правилами техники
безопасности.
Запрещающие знаки
2
1
4
3
5
6
Предупреждающие знаки
1
4
2
!
5
3
6
Задание
О чем говорят изображенные на рисунке
знаки?
Наименование
группы
Номер знака
Информация,
закодирован. в
знаке
Химическая посуда
Оборудование
Урок 2.1
Неметаллы
З Н А Т Ь:
Положение неметаллов в ПСХЭ.
Электронное строение атомов
неметаллов .
Понятия:
«электроотрицательность,
аллотропия».
УМЕТЬ:
Давать характеристику
отличительных особенностей
элементов -неметаллов.
Характеризовать простые
вещества – неметаллы,
разнообразие их физических
свойств.
Что нам известно о неметаллах?
Число е на внешнем уровне (4 и более, у В –
3е).
Небольшой радиус атома.
Атомы неметаллов стремятся принять е
Для них характерны виды связи:
ковалентная неполярная (простые
вещества), ковалентная полярная
(соединения неметаллов) и ионная.
Положение неметаллов в Периодической
системе.
Общие физические свойства неметаллов
Три агрегатных состояния:
твердые: Р, As, S, I2, B, Si, Se,Te, C.
жидкие: Br2.
газообразные: H2,O2, N2, Cl2, F2, He,Ne,Ar,
Вывод:
Большинство неметаллов - простые
вещества, в которых атомы связаны
ковалентными связями; в благородных газах
химических связей нет.
Среди неметаллов есть как молекулярные,
так и немолекулярные вещества. Все это
приводит к тому, что физических свойств,
характерных для всех неметаллов, нет.
Аллотропия – явление …
О
О2
кислород
О3
озон
красный фосфор
Р
С
белый фосфор
графит
алмаз
Простые вещества- неметаллы
Неметаллы
Сера
Неметаллы
Фосфор
Неметаллы
Углерод
Неметаллы
Азот
Неметаллы
Кремний
Кристаллические решетки
а)
в)
Графит
б)
Иод
Алмаз
г)
Проверка собравшегося кислорода
Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и
промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают
специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а
также при операциях дают вдыхать кислород из
кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные
лодки.
Применяют кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных
двигателях, в автогенной сварке и резке металлов,
даже
под водой.
09.05.2016
191
Задание:
Задача 2 с. 93
§15 с. 88-93
Задача 4 с.93
Урок 2.2
Галогены
З Н А Т Ь:
положение галогенов в ПСХЭ;
электронное строение атомов
галогенов;
сравнительную характеристику
свойств.
УМЕТЬ:
Характеризовать галогены
на основе схемы:
Положение в ПСХЭ
электронное строение
свойства
Положение
в ПСХЭ
Строение
атома A0
Свойства
R ЭО Ок. св.
2S 2 2 P 5
71
4.1
3S 2 3P5 3d 0
99
2.83
4S 2 4P5 4d 0
114
2.74
2
5
o
5S 5P 5d 133
2.21
У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я
Галогены - простые вещества
Состав, Mr →
38
F2
Cl2
Br2
I2
71
160
254
Строение
→
Связь –
ковалентная
неполярная.
Твердые
галогены имеют
молекулярную
кристаллическую
решетку
Свойства
У
М
Е
Н
Ь
Ш
Е
Н
И
Е
С
и
л
ы
о
к
и
с
л
и
т
е
л
я
Физические свойства
Задание:
Составьте схему,
характеризующую
физические свойства
галогенов.
Учебник с. 105
Химические свойства
1. Взаимодействие с Ме
3.Взаимодействие с Н2О
Галогены
2. Взаимодействие с Н2
4. Сравнение химической
активности галогенов
F2 > Cl2 > Br2 > I2
§16,18
Задача 1.4 с.109-110
Урок 2.3
Кислородные соединения азота
Проверим Д.З.
1
2
3
4
5
N2→Li3N→NH3→NO→NO2→HNO3
1. … … …
2. Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
3. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4. … … …
5. 4NO + 2H2O + O2 = 4HNO3
Проверим Д.З.
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
1. Соединения.
2. ОВР.
3. Экзотермическая.
4. Обратимая.
Условия смещения
равновесия:
1.Увеличение Р
2.Понижение tº
Графический диктант
1 вариант N2
2 вариант Cl2
 Газ без цвета , вкуса и запаха.
 Молекула двухатомна.
 Взаимодействует с кислородом.
 В лаборатории получают разложением KMnO4 и
H2O2.
 С водородом взаимодействует при действии света
или нагревании.
 Химически малоактивен.
 Взаимодействует с металлами.
 С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза.
 Окислительные свойства проявляет сильнее, чем
кислород.
ПРОВЕРИМ
1 вариант N2
« нет»
« да»
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2 вариант Cl2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
ЗНАТЬ:
строении атома и молекулы
аммиака;
физические и химические
свойства аммиака;
понятие о водородной связи и
донорно-акцепторном механизме
образования связи.
УМЕТЬ:
характеризовать физические
и химические свойства
аммиака на основе ОВР.
АММИАК
NН3
Н N Н
Н
-δ
+δ
-δ
+δ
-δ +δ
• • • NН3 • • • NН3 • • • NН3 • • •
Водородная связь -δ +δ
-δ
+δ
-δ +δ
+δ
+δ
-δ
+δ -δ
• • • NН3 • • • NН3 • • • NН3 • • •
-δ
• • • Н2О • • • Н2О • • • Н2О • • •
АММИАК
Физические свойства
NН3
Ц З - резкий,
удушливый
ядовит!
Р в Н2О – высокая
(в 100мл H2o–710мл NН3)
легче воздуха в 1.7 раза,
tºкип.=33.4ºС; tºпл. = 33.4ºС
Химические свойства NH3
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1.Разложение при нагревании
2.Горение в кислороде
3.Каталитическое окисление
4.Взаимодействует с металлами
(для некоторых)
Химические свойства NH3
Окисляется до Nº илиN
2
1. 2NH3 ↔ N2 + 3H2
2. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
3. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4.3CuO+2NH3=3Cu + N2 +3H2O
Химические свойства NH3
Образование ковалентной связи
по донорно – акцепторному механизму
(как основание)
1. Взаимодействие с
кислотами
2. Взаимодействие с
водой
Химические свойства NH3
Образование ковалентной связи
по донорно – акцепторному механизму
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. NH3 + H2O= NH4OH
Механизм образования
ковалентной связи по донорно –
акцепторному механизму
+
-
Н N Н + Н О Н = NH4OH
Н
«Донор» не только в
«Донор» – это частица,
больнице
которая при образовании
донорно – акцепторной
связи предоставляет свои
электроны. Это атом N:
«Акцептор» – это
частица, которая
предоставляет
свою свободную
орбиталь.
Это протон Н
Пирамида, но не египетская
+
H
H
N
H
+С.О.(N)=-3
Ион аммония NH4 Валентность (N)=IV
имеет форму тетраэдра. В солях он заменяет
щелочные металлы.
H
Применение NH3
Применение NH3
Задание 1
Для получения хлорида
аммония было взято 35г
аммиака и 73г хлороводорода.
Какие продукты
образовались и сколько?
Задание 2
В 24.9 мл воды растворено
6.72 л NH3.
Какова массовая доля (%)
NH3 в полученном растворе?
§ 25 с.147
? 7,8 с.152 (письменно)
Урок 2.4
Кислородные соединения азота
ЗНАТЬ:
свойства оксидов азота;
свойства азотной кислоты,
особенности взаимодействия с
металлами.
УМЕТЬ:
характеризовать физические
и химические свойства
оксидов азота и азотной
кислоты на основе ОВР.
ОКСИДЫ АЗОТА
+1 +2
+3
+4
+5
N2О NО N2О3 NО2 N2О5
несолеобразующие
солеобразующие
ОКСИДЫ АЗОТА
+1
N2О
Ц ; З- сладковатый ;
легко разлагается:
2N2O 2 N2+O2
Р в H2O
ОКСИДЫ АЗОТА
+2
NО
Ц;З;
Термически устойчив. Мгновенно
взаимодействует с кислородом:
2NO+O2
2NО2
Р в Н2О – низкая
ОКСИДЫ АЗОТА
+3
N2О3
Ж
tºкип.=3.5ºС
При обычных условиях – газ
N2O3
NО2 + NО
ОКСИДЫ АЗОТА
+4
NО2
Ц-бурый;
! токсичен
сильный окислитель
Р в Н2О – высокая
ОКСИДЫ АЗОТА
+5
N 2 О5
Ц; неустойчив
азотный ангидрид;
сильный окислитель
tºпл. = 41ºС
Азотная кислота - HNO3
1
5
Н N O3
H
O
2
O
N+
O
Физические свойства
АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
НNО3
Ж
Ц; З- резкий
Р в Н2О – неограниченно
(гигроскопична)
tºкип.=82,6ºС;
tº=-42 ºС - прозрачные кристаллы
Свойства НNО3
1.Взаимодействует
с оксидами
2.Взаимодействует
с основаниями
3.Взаимодействует
с солями.
4.Взаимодействует
с металлами
5.Взаимодйствует с неметаллами
6. Взаимодействует с органическими
веществами
Применение NH3 и
HNO3
удобрения
красители
искусственные
волокна
Окислитель ракетного
топлива
металлургия
Задание 1
Составьте две цепочки превращений,
приводящих к получению азотной
кислоты исходя из азота и аммиака.
СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА
HNO3
§ 27 с.156
? 7 с.158 (письменно)
Урок 2.5
Минеральные удобрения
«Сами, трудясь, вы
многое сделаете для себя и
близких, а если при труде
успеха не будет, будет
неудача, не беда –
попробуйте ещё и успех
придет».
Д.И.Менделеев
Дом Менделеевых
в Боблово
Современный
пейзаж Боблово
ЗНАТЬ:
классификацию, свойства и
практическое применение
минеральных удобрений.
УМЕТЬ:
«А» объяснять классификацию,
подтверждать её химическими
формулами соединений, распознавать
изученные образцы минеральных
удобрений.
«В» прогнозировать свойства веществ,
опираясь на знания о составе
соединений, объяснять влияние
минеральных удобрений на питание
растений.
Классификация
минеральных удобрений
Минеральные
удобрения
Простые
Комбинированные
азотные калийные фосфорные сложные смешанные
Классификация
минеральных удобрений
Минеральные
удобрения
Простые
Комбинированные
азотные калийные фосфорные сложные смешанные
NH4NO3
KCl
Ca(H2PO4)2
KNO3
NH4H2PO4
Результаты исследования
минеральных удобрений
Название Формула Внешний
вид
Хлорид
калия
KCl
Нитрат Ca(NO)3
кальция
Порошо
к белого
цвета
Гранулы
белого
цвета
Раствори
мость
Определение
катиона металла
Определение
аниона
Р
Окрашивает
пламя в
фиолетовый цвет
Белый
осадок с
AgNO3
Р
Окрашивает
пламя в
красный цвет
Вспышка на
раскаленном
угольке
Белый
осадок с
BaCl2
Вспышка на
раскаленном
угольке
Сульфат K2SO4
калия
Порошок
сероватого
цвета
Р
Окрашивает
пламя в
фиолетовый цвет
Нитрат
натрия
Белое
крист.
вещество
Р
Окрашивает
пламя в желтый
цвет
NaNO3
Влияние 1 кг азота
на повышение плодородия почвы
Зерновы
е 20 кг
Капуста
70 кг
Корнеплоды
120-140 кг
Задание
Кто впервые предложил вносить в почву
минеральные удобрения?
А. М.В.Ломоносов
B. Д.Н.Прянишников
С. Д.И.Менделеев
D. Д. Дальтон
Задани
е
Какой питательный элемент влияет на процесс
фотосинтеза:
А. Калий
B. Фосфор
С. Азот
D. Медь
Задание
К простым минеральным удобрениям
относят:
А.
KNO3
С. (NH4)2SO4
B. NH4H2PO4
D. NH4NO3
Задание
Хлорид – ион определяют реактивом:
А.
NaNO3
B. H2SO4
С. лакмус
D. AgNO3
Задание
К плохо растворимым минеральным
удобрениям относят:
А.
Нитрат аммония
С. Суперфосфат
B. Сильвинит
D. Сульфат
аммония
Теория §§ 27 (ч2.),33 (ч2.)
«А» Сколько тонн двойного суперфосфата
потребуется, чтобы заменить25.3т простого
суперфосфата.
«В» Определите содержание калия в пересчете на
оксид калия в калийной соли, в которой 0.8
масовых долей хлорида калия(пересчет на оксид
калия принять условно)
Д.И.Менделеев
Д.Н.Прянишников
При подготовке уроков и презентаций
были использованы:
Обязательный минимум содержания образования.
М.:Дрофа, 2007год.
Требования к уровню подготовки выпускников
основной школы по химии М.:Дрофа, 2007год.
О.С.Габриелян. Химия 8 класс. М.:Дрофа, 2007год.
О.С.Габриелян. Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2007год.
О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии
8 класс. М.:Дрофа, 2003год.
О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии
9 класс. М.:Дрофа, 2003год.
А.Г.Ефстифеева. Дидактические материалы к
урокам химии. Сборник.Ростов – на –
Дону,»Феникс» 2004 год.
Интернет ресурс.
Спасибо за внимание,
Уважаемые председатель
и члены жюри!
А.Д. Грибецкая
кандидат педагогических
наук,
Заслуженный учитель РФ