серная кислота, ее свойства.

СЕРНАЯ КИСЛОТА,
ЕЕ СВОЙСТВА.
Учитель Метельская Е.Е.
Задачи урока:
• Изучить свойства серной кислоты.
• Продолжить учиться анализировать
видео - эксперименты
• Совершенствовать свои умения при
работе с облачными технологиями
Историческая справка.
1540 г. Итальянский ученый В.Бирингуччо и немецкий
алхимик Василий Валентин (псевдоним)получили
“купоросное масло”.
1690 г. Французские химики Н.Лемери и Н.Лефевр
положили начало первому промышленному способу
получения серной кислоты.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
•
•
•
•
•
Тяжелая маслянистая жидкость.
Не имеет цвета и запаха.
Гигроскопична, хорошо растворима в воде.
ρ (H2SO4) = 1,84 г/мл.
При разбавлении концентрированною серную
кислоту приливают к воде.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. СЕРНАЯ КИСЛОТА РАЗБАВЛЕННАЯ
(ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ)
1.
Взаимодействие с индикаторами.
См. Лабораторная работа “ИНДИКАТОРЫ”
Проверим ваши результаты
Индикаторы
Лакмус
H2SO4
Красный
Метилоранж
Фенолфталеин
Красный
Бесцветный
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. СЕРНАЯ КИСЛОТА РАЗБАВЛЕННАЯ
(ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ)
2.
Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности
металлов до водорода (H2)
Mg + H2SO4 (разб) → MgSO4 +H2↑
Cu + H2SO4 (разб) → реакция не идет, т.к. Cu за H2
3. Взаимодействие с оксидами металлов.
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
5. Качественная реакция на ион SO42BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HCl
II. СЕРНАЯ КИСЛОТА КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ
(ОСОБЫЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ)
1. Взаимодействие с активными металлами (Li – Mg)
Li + H2SO4 (конц.) → Li2SO4 + H2S↑ + H2O
2. Взаимодействие с металлами средней активности (Be – Pb )
Zn + H2SO4 (конц.) → Zn SO4 + S↓ + H2O
3. Взаимодействие с неактивными металлами (кроме Au, Pt)
Cu + H2SO4 (конц.) → Cu SO4 + SO2 ↑ + H2O
4. Взаимодействие с неметаллами
S + H2SO4 (конц.) → SO2 ↑ + H2O
5. Обугливание сахарной пудры
http://www.youtube.com/watch?v=kcx_dsOxNNA
С12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4+11 H2O
Лабораторная работа № 2 и № 3
СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
СРЕДНИЕ
Na2SO4
сульфат натрия
Кристаллогидраты:
КИСЛЫЕ
NaHSO4
гидросульфат натрия
Na2SO4*10H2O – глауберова соль (используется для производства соды, стекла, в медицине)
CuSO4 * 2 H2O – природный гипс (используется в строительстве, медицине)
CuSO4 * 5 H2O – медный купорос (используется для борьбы с вредителями и болезнями
растений)
Спасибо за внимание!