Металлы часть 1

Общие химические свойства
металлов
Взаимодействие с простыми веществами
1. С галогенами:
2Fe0 + 3Cl02 → 2Fe+3Cl3 -1
Fe0 - 3ē → Fe+3
восстановитель
Cl20 + 2ē → 2Cl -1
в - ся, ок - ль
2. С серой:
2Na0 + S0 → Na+2S- 2
Na0 - 1ē → Na+
восстановитель
S0 + 2ē → S -2
в - ся, ок - ль
3. С водородом:
2K0 + H20 → 2K+1H -1
K0 - 1ē → K+1
восстановитель
H20 + 2ē → 2H - 1
в - ся, ок - ль
4. С азотом:
Mg0 + N20 → Mg3+2N2-3
Mg0 - 2ē → Mg+2
восстановитель
N20 + 2●3ē → 2N-3 в - ся, ок - ль
5. С углеродом
Ca0 + 2C0 → Ca+2C2- 1
Взаимодействие с простыми веществами
6. С кислородом воздуха
Возрастает способность отдавать электроны (окисляться)
Li
K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb
Быстро окисляются при
обычной температуре
H Cu Hg Ag Pt Au
Окисляются при
нагревании
Не окисляются
Взаимодействие с водой
Li
K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb
При обычной температуре
выделяется водород и
образуется гидроксид
При нагревании
выделяется Н2
и образуются
оксиды
Водород из воды
не вытесняют
ZnO
NaOH
Al(OH)3
KOH
H Cu Hg Ag Pt Au
Fe2O3
PbO
+ H2
Взаимодействие с кислотами
Li
K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb
Вытесняют водород из
разбавленных кислот
+ H2
H Cu Hg Ag Pt Au
Не вытесняют водород из
разбавленных кислот
+ H2