Документ 4872456

ДЕВИЗ УРОКА:
«ЗНАТЬ –
ЗНАЧИТ
ПОБЕДИТЬ».
дальше
МАРШРУТ
ПУТЕШЕСТВИЯ:
 Станция «Информационная».
 Станция «Историческая».
 Станция «Экспериментальная».
дальше
 Станция «Практическая».
Станция
«ИНФОРМАЦИОННАЯ»
КОРРОЗИЯ- это разрушение металлов под действием
окружающей среды.
КОРРОЗИЯ- это окислительно –
восстановительный
процесс, при котором атомы металлов переходят в ионы.
Коррозия – разрушение металлов или их сплавов
под действием окружающей среды, при котором они
теряют свои свойства.
Разрушение под
действием кислорода.
Поверхность
покрывается тонкой
плёнкой воды
(ржавчина), в которой
растворяется кислород
и другие газы.
Возникает при контакте
металлов в растворе
электролита. Тонкая плёнка
воды растворив углекислый газ
и другие газы, становится
электролитом. Они образуют
множество соединений
(ржавчина).
КОРРОЗИЯ
ХИМИЧЕСКАЯ
4 Fe +3O2+6H2O = 4Fe(OH)3
4 e-
Коррозия железа и
образование ржавчины.
Электрохимическая
на катоде (на меди):
2 Н+ + 2е- = 2Н0 = Н2
на аноде (на железе):
Fe0 – 2e- = Fe2+
Коррозия железа в контакте с
медью и раствором слабой кислоты
Защитная
плёнка.
трещина
Включение
примесей.
Кристаллы металла.
Немного истории
 Древнегреческий историк Геродот (Vв. до н. э.) и
древнеримский ученый Плиний( Iв. н.э.) Упоминают о
применении олова для защиты железа от ржавчины.
 В 20хг. ХХв. Г.Деви и М.Фарадей изучают
электрохимическую коррозию.
 В 1830г. Швейцарский ученый Де ла Рив сформулировал
первую теорию коррозии.
 В начале 30хг.ХХв. А.Н.Фрумкин изучал амальгамы
металлов.
 В 1935г. А.И.Шултин и Я.В.Дурдин сформулировали
теорию электрохимической коррозии металлических
материалов.
А что на практике?
Опыт № 1: Fe + H2O
Опыт № 2: Fe + NaCl(p-p)
Опыт № 3: Fe + Cu+ NaCl(p-p)
Опыт № 4: Fe + Zn + NaCl(p-p)
Опыт № 5: Fe + NaOH(p-p) + NaCl(p-p)
ОПЫТ №1
Fe
H2O
Железо слабо
прокорродировало,
в чистой воде
коррозия идет
медленнее, т.к. вода
слабый электролит.
ОПЫТ № 2.
Мы наблюдаем химическую
коррозию.
Но
скорость коррозии гораздо
выше, чем в первом опыте,
следовательно
NaCl
увеличивает скорость коррозии.
Fe
p-p
NaCl
ОПЫТ № 3.
Fe
Cu
р-р
NaCl
Скорость коррозии очень
велика. Железный гвоздь в
контакте
с
медной
проволокой
опущен
в
раствор NaCl.
Следовательно, NaClэто
сильнокоррозионная
среда
для
железа,
особенно в случае контакта
с
менее
активным
металлом – медью.
ОПЫТ № 4.
Наблюдаем коррозию, но
не железа, а цинка, т.к.
железо в контакте с более
активным
металлом
не
корродирует,
остается
защищенным до тех пор,
пока не прокорродирует весь
цинк.
Fe
р-р
NaCl
Zn
ОПЫТ № 5.
Fe
р-р
NaCl +NaOH
Коррозия железа в
данном случае практически
отсутствует.
Следовательно,
NaOH замедляет коррозию, а ионы ОНявляются ингибиторами,
т.е. замедлителями коррозии.
Способы защиты металлов от коррозии:
• Защита более активным металлом;
• Отделение металла от агрессивной
среды;
• Использование замедлителей коррозии;
• Электрозащита;
• Пассивация металлов;
• Изготовление сплавов, стойких к коррозии.
1. Применение химически стойких
сплавов(нержавеющей стали).
2. Защита поверхности металла
различными покрытиями( лаки,
краски, стойкие оксидные плёнки).
3. Обработка внешней среды:
применяется в случаях, если металл
находится в жидкости (удаление из
раствора кислорода).
4. Электрохимический способ
защиты(применение заклёпок в
месте соединения из более
активного металла).