Характеристика химических элементов по месту в

Техника безопасности в
компьютерном классе
•
•
•
•
•
•
•
НЕ ВКЛЮЧАЙТЕ КОМПЬЮТЕР БЕЗ РАЗРЕШЕНИЯ УЧИТЕЛЯ.
БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ, ДИСЦИПЛИНИРОВАНЫ, ОСТОРОЖНЫ,
ТОЧНО ВЫПОЛНЯЙТЕ УКАЗАНИЯ УЧИТЕЛЯ.
НЕ ДЕРЖИТЕ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ ПРЕДМЕТЫ, НЕ
ТРЕБУЮЩИЕСЯ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЗАДАНИЯ.
НЕ ПРИКОСАЙТЕСЬ К ЭКРАНУ МОНИТОРА, НЕ ВЫПОЛЯЙТЕ
СТЫКОВКУ И РАССТЫКОВКУ КАБЕЛЯ.
ЭКРАН МОНИТОРА ДОЛЖЕН НАХОДИТСЯ НА РАССТОЯНИИ 55 –
60 СМ. ОТ ГЛАЗ, ПЕРПЕНДИКУЛЯРНО ЛИНИИ ВЗОРА.
ЗАПРЕЩАЕТСЯ ВКЛЮЧАТЬ КОМПЬЮТЕР БЕЗ КРЫШКИ
КОРПУСА, С РАССТЫКОВАННЫМИ КАБЕЛЯМИ.
ПРИ ЛЮБОЙ НЕИСПРАВНОСТИ СРОЧНО ВЫКЛЮЧИТЕ
КОМПЬЮТЕР И СООБЩИТЕ ОБ ЭТОМ УЧИТЕЛЮ.
Проверочная
работа
Найти соответствие
А) Порядковый
номер элемента
Б) Номер группы
В) Номер периода
1. Число протонов в атоме
2. Число нейтронов в
атоме
3. Заряд ядра атома
4. Количество
энергетических уровней
5.Число электронов в
атоме
6.Количество электронов
на внешнем уровне
Какой элемент не имеет постоянной
прописки в таблице?
А) Н
Б) О
В) N
Г) S
Сколько электронов максимально
может быть на s, р, d подуровнях
А) s
Б) р
В) d
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
Два
Шесть
Восемь
Десять
Двенадцать
Один
Семь
Сколько орбиталей имеет
подуровень
А) s
1)Шесть
2)Один
Б) р
3)Пять
В) d
4)Семь
5)Десять
6)Три
Написать электронную формулу
элемента
Порядковый номер элемента равен
возрасту Менделеева на момент
открытия Периодического закона.
«Третий лишний»
А) Мg , Al , Ca;
Б) K , Cu , Rb;
В) Al , Fe , Cl.
Назвать электронные
конфигурации внешнего слоя
элементов.
Какому элементу соответствует
данная схема
По данной графической формуле
охарактеризовать строение атома
Игра “Путаница .”
• 1. Отличаются, химического, нейтронов,
элемента, изотопы, числом, одного.
• 2. Атома, положительно, ядро, заряжено.
• 3. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома,
протонов, из.
• 4. Ядра, определяется, масс, и, масса,
протонов, атома, нейтронов, суммой.
Тема: Характеристика
химических элементов малых
периодов по их положению в
Периодической системе и
строению атома.
Цель:
- обобщить знания о взаимосвязи между
свойствами химических элементов и
электронным строением их атомов;
- рассмотреть план характеристики элемента по
его положению в Периодической системе и
строению атома;
- сформировать умение давать характеристику
химических элементов малых периодов по их
положению в Периодической системе и
строению атома;
- развивать умение сравнивать строение атомов
химических элементов и делать выводы об их
свойствах.
ЭПИГРАФ УРОКА
В природе ничего другого нет
Ни здесь, ни там – в космических глубинах,
Все от песчинок малых до планет
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой
Строй менделеевской системы строгой
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай!
Взаимосвязь между размещением элементов в
Периодической системе и их свойствами
С возрастанием порядкового номера элемента состав внешнего электронного
слоя периодически повторяется.
I
1
H
1s¹
2
Li
2s¹
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
He
1s²
Be
2s²
B
2s²2p¹
C
2s²2p²
N
2s²2p3
O
2s²2p4
F
2s²2p
Ne
2s²2p6
5
3
Na
3s¹
Mg
3s²
Al
3s²3p¹
Si
3s²3p²
P
3s²3p3
S
3s²3p4
Cl
3s²3p
Ar
3s²3p6
5
Свойства химических элементов и образованных ими соединений
определяются составом и строением внешнего электронного слоя.
Правила безопасности при
выполнении опыта
1. Внимательно читать этикетки на реактивах.
2. Пользоваться реактивами с помощью
пипетки.
3. Проводить реакции над лотком.
4. При попадании щелочей или кислот на кожу
смыть реактив под проточной водой, а затем
обработать кожу раствором уксуса или соды.
Лабораторный опыт №10.
Исследование характера гидроксидов натрия, алюминия, сульфура
Нам понадобится: NaOH, Al(OH)3 (свежеприготовленный), H2SO4, HCl, KOH,
индикаторы, пробирки, штатив для пробирок.
Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида натрия.
В 2-е пробирки налейте по 1 мл раствора NaOH и добавьте по несколько капель
индикатора. Какой лучше применить индикатор?
В одну пробирку доливаем HCl, в другую - KOH. Следите за изменением цвета
индикатора в обеих пробирках. В какой пробирке произошло изменение цвета
индикатора? О чем это свидетельствует?
Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида алюминия.
Получим Al(OH)3 из раствора его соли, подействовав на него небольшим
количеством раствора щелочи. Полученный осадок разделим на 2 пробирки.
В одну доливаем раствор KOH до полного исчезновения осадка, а в другую - HCl
(тоже до полного исчезновения осадка). Объясните, почему в обеих пробирках
осадка не стало.
Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида сульфура.
Наливаем в 2 пробирки по 1 мл раствора H2SO4 и добавьте к ним по несколько
капель индикатор. Какой из предложенных вам индикаторов лучше применить?
В одну из пробирок доливаем раствор KOH, а в другую – HCl. Наблюдайте за
изменениями цвета индикатора. Объясните результаты наблюдения.
Запишите уравнения проведенных реакций. Какой характер (основный, кислотный
или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?
Уравнения реакций:
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
NaOH + KOH → не идет реакция;
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O;
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4];
H2SO4 + HCl → не идет реакция;
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.
Физкультминутка
Периодическое изменение свойств соединений
элементов с Оксигеном и Гидрогеном
Группы элементов
Период
I
II
III
IV
V
2
Li2O
LiOH
BeO
Be(OH)2
B 2 O3
H3BO3
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
3
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
Al2O3
Al(OH)3
SiO2
H2SiO3
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
_
4
K2O
KOH
CaO
Ca(OH)2
Ga2O3
Ga(OH)3
GeO2
Ge(OH)4
As2O5
H3AsO4
SeO3
H2SeO4
Mn2O7
HMnO4
_
Характер
оксидов
Летучие
соединения с
Гидрогеном
Основной
_
_
Амфотерный
_
EH4
VI
VII
_
_
Кислотный
EH3
H2 E
VIII
_
_
HE
_







металлические свойства простых веществ ослабевают, а
неметаллические – усиливаются;
основные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,
а кислотные – усиливаются;
валентность элементов в оксидах и гидроксидах
возрастает от 1 до 7;
валентность металлов в летучих водородных соединениях
уменьшается от 4 до 1;
период завершается инертным химическим элементом, на
который установленные закономерности не
распространяются;
при переходе от одного периода к другому наблюдается
резкий переход от неметаллических свойств элементов к
металлическим, размежеванных неактивными инертными
элементами;
причиной ослабления металлических и усиления
неметаллических свойств элементов одного периода
является возрастание числа электронов на внешнем
энергетическом уровне.
Характеристика химических элементов по месту в
Периодической системе и строению атома
I. Название элемента,
символ
II. Положение в
Периодической
системе:
1) порядковый номер
2) номер периода
3) номер группы, подгруппа
III. Строение атома:
1) заряд ядра
2) количество р , n , ē
3) электронная формула
Натрий Na
Алюминий Al
Сульфур S
4) графическая электронная формула внешнего
слоя
5) количество электронов на внешнем уровне
IV. Характер простого вещества (металл или
неметалл)
V. Формула высшего оксида, его характер
VI. Формула высшего гидроксида, его характер
VII. Формула летучего соединения с Гидрогеном
Характеристика химических элементов по месту в
Периодической системе и строению атома
I. Название элемента, символ
Натрий Na
Алюминий Al
Сульфур S
II. Положение в Периодической системе:
3Ia
3IIIa
3VIa
1) порядковый номер
11
13
16
2) номер периода
3
3
3
3) номер группы, подгруппа
Ia
IIIa
VIa
1) заряд ядра
+11
+13
+16
2) количество р , n , ē
p=11; n=12;
е=11
p=13; n=14;
е=13
p=16; n=16;
e=16
3) электронная формула
3S¹
3S² 3p¹
3s²3p4
III. Строение атома:
4) графическая электронная формула
внешнего слоя
5) количество электронов на внешнем
уровне
1
3
6
IV. Характер простого вещества (металл
или неметалл)
металл
переходный
неметалл
V. Формула высшего оксида, его
характер
Na2O
основной
Al2O3
амфотерный
SO3
кислотный
VI. Формула высшего гидроксида, его
характер
NaOH
основание
Al(OH)3
амфотерный
H2SO4
кислота
VII. Формула летучего соединения с
Гидрогеном
Не имеет
Не имеет
H2S
Весь мир большой: жара и
стужа,
Планет круженье, свет зариВсе то что видим мы снаружи,
Законом связано внутри,
Найдется ль правило простое,
Что целый мир объединит
Таблицу Менделеев строит
Природы ищет алфавит!