обратимость равновесие

Обратимость ХР.
Химическое равновесие
и
способы его смещения.
Химические реакции (ХР)
необратимые
(их немного)
- горение
- ионные р-ции
в растворах
обратимые
(их большинство)
2SO2 + O2 = 2SO3
Необратимые ХР
• это ХР, в результате которых
исходные вещества практически
полностью превращаются в конечные
продукты.
(выделение газа)
(выпадение осадка)
Обратимые ХР
это ХР, которые протекают
одновременно в двух противоположных
направлениях – прямом и обратном.
Примеры обратимых ХР
в органической химии.
Химическое равновесие
- это динамическое состояние химического
обратимого процесса, при котором скорость
прямой реакции равна скорости обратной
реакции.
Принцип Ле Шателье
• Если изменить одно из условий (t, p или
исходных веществ
С),Концентрация
при которых данная
система находится
или
в состоянии химического равновесия, то
продуктов реакции
равновесие сместится
[A] в направлении,
которое ослабляет это изменение.
Температура
Давление
(изменение давления влияет только
на газообразные вещества)
Задание:
• Какое изменение параметров
(температура - t, давление - p или
концентрация веществ - [A]) будет
способствовать сдвигу хим. равновесия
влево (в сторону образования
исходных веществ) для реакций:
А) N2 + O2 = 2NO – Q
Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Д/з:
• Параграф 16, читать
• Упр. 1-4 (уст.)
• Упр. 5, 6 (письм.)