Урок химии.

«Химические формулы говорят
целую история вещества».
Д.И.Менделеев
Составление химических формул
бинарных соединений по степени
окисления химических элементов и
валентности.
Автор: учитель биологии 1 категории МБОУ
Центра Образования Московского района
г.Нижнего Новгорода
Судоль Елена Владимировна
Притча Сократа:«Три человека тащат тяжёлые камни в
город. Пот катится со всех трёх. Одного спросили: –
Что ты делаешь? – Тащу эту проклятую ношу. Второго
спросили: – Что ты делаешь? – Зарабатываю на хлеб
себе и семье, – бодро ответил он. Третий на тот же
вопрос улыбнулся: – Строю замечательный храм,
который простоит века на радость людям и утешение
им!» Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас.
С помощью трудовой, сознательной деятельности
каждый человек создаёт для себя и для людей блага.
Тест:
1.Степень окисления - это величина
а) постоянная б) переменная в) постоянная и переменная
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е. 5, б) нулю, в) трем.
3. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.
4.В каком соединении степень окисления определена не верно:
а) Mg+2 O-2 б) P2+2 O5-3 в) H+1 CL-1
Алгоритм составления формулы бинарного соединения:
- На первом месте пишется элемент с меньшей
электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева).
- Элемент написанный на первом месте имеет положительный
заряд, а на втором отрицательный. Указать для каждого
элемента степень окисления.
- Найти наименьшее общее кратное для значений степеней
окисления. (Число которое делится на исходные числа без
остатка).
- Разделить наименьшее общее кратное на значение степени
окисления и полученные индексы приписать внизу справа
после символа соответствующего элемента.
- Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.
Запомнить!
ЭxHy - гидриды
ЭxOy - оксиды
ЭxSy -сульфиды
ЭxCly -хлориды
ЭxBry -бромиды
ЭxFy - фториды
ЭxPy- фосфиды
ЭxNy -нитриды
ЭxIy –йодиды
ЭxCy -карбиды
ЭxSiy -силициды
Валентность - это свойства атомов одного химического элемента
присоединять определённое число атомов другого.
Это понятие было введено в химию в 1853 г. английским химикоморгаником Франклендом для обоснования количественных
отнощений атомов элементов в химических соединениях. Развитие
учения о валентности в большой степени связано с открытием
Д.И. Менделеевым Периодического закона. Им была установлена
связь между валентностью элемента и его положением в
периодической системе, введено понятие о переменной
валентности. Учение о строении атомов и молекул способствовало
разработке электронной теории валентности.
Правила определения валентности элементов в
соединениях:
Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в
соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода
присоединено два атома водорода. Кислород в своих
соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод
в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
У металлов, находящихся в группах а, валентность равна
номеру группы. У неметаллов в основном проявляются две
валентности: высшая и низшая (схема). Высшая валентность
равна номеру группы. Низшая валентность равна разности
между числом 8 (количество групп в таблице) и номером
группы, в которой находится данный элемент
Задание:
Используя знания, полученные на этом уроке
1. Составьте формулы следующих веществ: фосфида
кальция, оксида свинца (IV)
2. Найдите соответствие между формулой вещества и
его названием
Формула вещества
1) Na2SА
2) Cu2OБ
3) CuCl2В
Название вещества
Оксид меди (I)
Хлорид меди (II)
Сульфид натрия