Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника Увельского района Челябинской области Презентация к уроку «Обратимость химических реакций» Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна, учитель химии высшей категории. С.Кичигино, 2014г. Обратимость химических реакций. Цель: Углубить знания о классификации химических реакций по признаку обратимости. Задачи: 1. Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций по признаку обратимости. 2. Развивать практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить на опытах условия протекания необратимых реакций. 3. Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся. 4. Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций. 5. Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека. Методы и методические приемы: Наглядно-практические: демонстрационный опыт, лабораторная работа, написание химических формул, уравнений реакций. Эвристический: беседа. Оборудование: Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки. Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия, азотная кислота разбавленная и концентрированная, медная проволока, фенолфталеин. Какие из химических реакций являются обратимыми? а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2; б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О; в) 3 N2 + ЗН2 ——> 2NН3; г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3 д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3; е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О; ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3; з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) добавили концентрированную азотную кислоту (HNO3). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена? ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ Какой является реакция взаимодействия: • нитрата свинца и соляной кислоты, • соды с уксусом, • щелочи – гидроксида калия (в присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой? Лабораторная работа Необратимые химические реакции Цель: Выяснить путем химических опытов условия протекания химических реакций ионного обмена до конца Техника безопасности Осторожность, аккуратность и внимательность при работе: • со стеклянной посудой, • химическими реактивами: кислотами, щелочами. ВАРИАНТ 1. 1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия (NaOH). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с раствором иодида калия (KI) прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ВАРИАНТ 2. 1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ВАРИАНТ 3. 1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3). Что наблюдаете? Как меняется среда реакции? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Самопроверка ВАРИАНТ 1. CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4 2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3 + PbI2 ВАРИАНТ 2. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О ВАРИАНТ 3. Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О ВЫВОД: ? ВЫВОД: Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях: • если в результате реакции выпадает осадок, • если в результате реакции образуется газообразное вещество, • если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода. Спасибо за внимание! Приятно было с вами поработать!