Азот - МБОУ ООШ №81
advertisement
N2 Учитель химии МБОУ ООШ№81 г.Краснодар Ицкович Т.Я. План. Проблема. Историческая справка. Химический элемент. Простое вещество. Химические свойства. Применение. Круговорот азота. Проблема. «Безжизненный» Элемент жизни Историческая справка. В 1772 году выделен из воздуха Даниэлем Резерфордом. Не поддерживал горение, дыхание. В 1787 году А. Лавуазье назвал элемент. «Азоое» безжизненный. «Нитрогениум» рождающий селитру. Жан Антуан Шаптал Нитрогениум» - рождающий селитру « Карл-Вильгельм Шееле Положение азота в Периодической системе Химический элемент. Природные изотопы: 14N(99 ,6%) 15N(0 ,04%) Входит в состав: NaNO3 натриевой(чилийской) селитры, Белков и других органических веществ. Строение атома азота +7 2 5 2p3 2s2 1s2 Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 . Задание Определим степень окисления азота в соединениях. NH3, N2O5, Mg2N3, NO, HNO3, HNO2, N2 Простое вещество. Азот-газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. t(с.)=-195,8; t(зам.)=-210. Входит в состав воздуха. N2(78%) Химические свойства азота Для разрыва связи N≡N o Азот – окислитель (при требуется большое количество энергии, поэтому азот малоактивен взаимодействии с металлами и 6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2 o 3H2 + N2 = 2NH3 водородом) Азот – восстановитель (при взаимодействии с кислородомN2 + O2 = 2NO – 289,9 кДж Круговорот азота. Применение. Для охлаждения. Для создания инертной среды. Получение удобрений.
