Презентация к уроку по теме "Оксиды"

Оксиды
Оксиды – это соединения
двух элементов, один из
которых кислород.
Общая формула
оксидов:
ЭmOn
Названия оксидов
Историческое:
1.
CO-угарный газ
2.
CaO-негашеная известь
3.
CO2-углекислый газ
4.
Fe2O3-окись железа
5.
SO2-сернистый газ
6.
SiO2-кварц, или кремнезём
7.
Al2O3-глинозем, или корунд
8.
N2O-веселящий газ
9.
Na2O-натр едкий
Современное:
оксид углерода (II)
оксид кальция
оксид углерода (IV)
оксид железа (III)
оксид серы
оксид кремния
оксид алюминия (III)
оксид азота (I)
оксид натрия
Физические свойства оксидов
Агрегатное состояние:
1.Твёрдые (K2О, Al2O3, P2O5)
2. Жидкие (SO3, N2O4)
3. Газообразные (CO2, NO2, SO2)
Растворимость в воде:
1. Растворимые (SO2, CO2, K2O)
2. Нерастворимые (CuO, FeO, SiO2, Al2O3)
Классификация
оксидов

Солеобразующие оксиды - это оксиды,
которые образуют соли при
взаимодействии с кислотами или
основаниями.
Например:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Оксид+кислота= Соль+Вода

Несолеобразующие оксиды - это
оксиды, которые не образуют солей.
Виды оксидов



Основные оксиды-оксиды, гидраты
которых являются основаниями.
FeOFe(OH)2
Кислотные оксиды-оксиды, гидраты
которых являются кислотами.
CO2H2CO3
Амфотерные оксиды-оксиды, которым
соответствуют амфотерные
основания.
ZnOZn(OH)2
Химические свойства
основных оксидов
 1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА=СОЛЬ + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
 2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
CaO + CO2 = CaCO3
 3. ОКСИД + H2O= ЩЁЛОЧЬ
K2O + + H2O = 2KOH
Химические свойства
кислотных оксидов
 1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД+ ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ + H2O
CO2 + H2O =H2CO3
 2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O = КИСЛОТА
N2O5 + H2O = 2HNO3
 3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД +ОСНОВНЫЙ ОКСИД =СОЛЬ
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
Химические свойства
амфотерных оксидов
 1. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТА=СОЛЬ + H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ +2H2O
 2. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+ЩЁЛОЧЬ=СОЛЬ + H2O
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
 3. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
ZnO+CO2=ZnCO3
 4. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+ОСНОВНОЙ ОКСИД=СОЛЬ
ZnO+Na2O=Na2ZnO2
Получение оксидов

1. Металл или неметалл + O2 = оксид
2Mg + O2 = 2MgO
C + O2 = CO2

2. Оксокислота = кислотный оксид + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O

3. Нерастворимое основание = основной оксид + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O

4. Соль = основной оксид + кислотный оксид
CaCO3 = CaO + CO2
Применение оксидов
Оксиды
Медицина
Живопись
ZnO, CO, N2O
ZnO, PbO
Строительство
CaO, Na2O, SiO2, Al2O3
Нахождение в природе
Вода
Атмосфера
Выбросы
промышленных
предприятий
Руды металлов
Вулканы
Красный корунд
(Al2O3)
Стекло
Куприт
(Cu2O)
Алмаз