Растворы. Электролитическая диссоциация Подготовила: Нарбекова М.И.

Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Подготовила: Нарбекова М.И.
Классификация растворов
по агрегатному состоянию
Растворы
Газообразные
( воздух)
Жидкие
Твёрдые
(сплавы)
Растворимость твердых
веществ в воде.
По растворимости в воде
вещества:
 Растворимые

(более 1,0 г на 100 г
воды)
Малорастворимые(0,1
г - 1,0 г на 100 г воды);
 Нерастворимые
(менее 0,1 г на 100 г
воды).
По способности водного
раствора проводить
электрический ток:

электролиты

неэлектролиты
Испытание веществ на
электрическую
проводимость
Задание №1. Лампочка прибора для
изучения электропроводности
загорится, если электроды поместить в




1)Н2О (дист.)
2) этиловый спирт
3)сахар (расплав)
4) раствор соли
Электролитическая диссоциация- распад
молекул электролитов на ионы при
растворении его в воде или расплавлении.
Продукты диссоциации
Класс
катионы
соединений
кислоты
Водорода
анионы
примеры
Анионы
кислоты
н+│Cl¯
основания
Металла
соли
металла
Гидроксид- К+│ОН¯
ионы
К+│Сl¯
Анионы
кислоты
Задание №2. Составьте уравнения
электролитической диссоциации:
А)гидроксида натрия
 В)хлороводородной кислоты
 Г)серной кислоты
 Д)сульфида натрия

Задание№3. В качестве катионов только
ионы Н+ образуются при диссоциации
1)
2)
3)
4)
CH3OH
KHCO3
NaOH
CH3COOH
Ответ: 4, т.к. в качестве катионов
только ионы Н+ образуются при
диссоциации кислот.
Задание№4. Наиболее слабым
электролитом является:
1)
2)
3)
4)
HF
HBr
HI
HCl
Задание№5. В качестве анионов только
ионы ОН- образуются при диссоциации
1) CH3OH
2) Zn(OH)Br
3) KOH
4) CH3COOH
Ответ: в качестве анионов только
ионы ОН- образуются при
диссоциации сильных оснований –
щелочей.
Электролиз
Электролиз – совокупность ОВР,
осуществляющихся на электродах
при пропускании через раствор или
расплав электролита постоянного
электрического тока
Электрод – система, состоящая из
проводника I рода и проводника II
рода
Катод - восстановление Анод
- окисление
+
Электролиз CuCl2
Электролиз растворов солей
CuCl2, раствор
 CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- (ЭД)
 Катод: Cu2+, H2O
 Cu2+ + 2e- → Cu0 (восстановление)
 Анод: Cl-, H2O
 2Cl- - 2e- → Cl20 (окисление)
эл.ток
- → Cu0 + Cl ↑
 Cu2+ + 2Cl
эл.ток
2
 2CuCl2 → Cu0 + Cl2↑ (электролиз)

Задание №6. При
электролизе хлорида меди
образуются: …..
2CuCl2 → Cu0 + Cl2↑ (электролиз)
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
-это реакция обмена между
некоторыми солями и водой приводящая к
образованию слабого электролита.
Гидролизу подвергаются только соли,
образованные
1) катион металла +анион сильной
кислоты
2)Катион металла (Li, Na, K, Rb, Cs,
Ca, Sr, Ba)+анион слабой кислоты
Некоторые сильные кислоты
и основания
Сильные
кислоты
HCl, HBr, HI, HClO4,
H2so4, H2SeO4, HNO3,
HMnO4,
Сильные
основания
LiOH, NaOH, KOH,
RbOH, CsOH, Ca(OH)2,
Sr(OH)2, Ba(OH)2
Гидролиз солей
Схема гидролиза хлорида
алюминия
AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабое основание
кислота
[OH]<
сильная
[H]+
(что сильней того и больше!
К и с л о т н а я среда
Al3+ + HOH
AlCl3 + H2O
AlOH2+ + H+
AlOHCl2 + HCl
Одним из продуктов данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет
_____________реакцию, так как в
растворе
избыток___________________.
Схема гидролиза карбоната
натрия
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное основание
кислота
[OH]-
слабая
> [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
2CO3
+HOH
Na2CO3 +H2O
HCO3
+OH
NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________,
имеет__________реакцию, так как в
растворе
избыток
________________.
Схема гидролиза хлорида
натрия
NaCl
NaOH
HCl
сильное основание
сильная
кислота
[OH]-
=
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда
NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________ ,
имеет____________________ реакцию,
так как в растворе
______________________________.
Задание 4. Самостоятельно заполните
таблицу:
Название соли
Карбонат
калия
Нитрат
железа (II)
Хлорид
бария
Уравнение гидролиза
Среда
раствора
Окраска
лакмусовой
бумаги
Самостоятельно заполните таблицу
Название
соли
Уравнение гидролиза
Среда
раствора
Окраска
лакмусовой
бумаги
Карбонат
калия
CO32- + HOH
K2CO3+ H2O
щелочн
синяя
Нитрат
железа (II)
Fe2+ + HOH
FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O
FeOHNO3 +
HNO3
кислотная
красная
Хлорид
бария
Ba2+ + 2Cl- + HOH
Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
нейтральная бесцветная
HCO3- +OHKHCO3 + KOH
Реакции ионного
обмена  это
реакции,
протекающие между
ионами в растворах
электролитов.
Случаи необратимого протекания
реакций ионного обмена:
Эти реакции характеризуют свойства
электролитов и в растворах протекают по
правилу Бертолле, то есть только в
том случае, если в результате образуется
осадок, газ или малодиссоциирующее
вещество (например, Н2О).
Ионные реакции обмена
Задание №5. Сокращенное ионное уравнение
Al(OH)3 + 3H+ = Al (3+) + 3H2O соответствует
взаимодействию:




1)
2)
3)
4)
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
и
и
и
и
НNO3
Н2S
НСООН
Н2СO3
Ответ: 1, т.к. свободные ионы
водорода может дать только
сильная кислота.