Document 4871751

Металлы. Электрохимический
ряд напряжения металлов.
Химические свойства металлов.
Выполнила: Немцева Т.А. учитель
химии 1 квалификационной категории
Свойства металлов:
 1. Пластичность
 2. Ковкость
 3. Электропроводность
 4. Теплопроводность.
 5. Металлический блеск.
Особенности строения атомов
металлов:
 1. На внешнем электронном слое от 1 до 3
электронов;
 2. Большой атомный радиус;
 3. Большое число свободных орбиталей;
 4. Восстановители;
 5. Возможные степени окисления 0, +1,
+2,+3, +4, +5, + 6, + 7, + 8.
Изменение свойств металлов в
периоде и группе
 В периоде слева направо – металлические
свойства уменьшаются.
Так как увеличивается заряд ядра и число
электронов на внешнем слое.
 В группе сверху вниз – металлические
свойства увеличиваются.
Так как увеличивается радиус атома.
Химические свойства металлов
Металлы
С неметаллами
С водой
С кислотами
С растворами солей
Взаимодействие металлов с
неметаллами
2Na + CL2 = 2NaCL
2Sb + 3CL2 = 2SbCL3
2Sb + 5CL2 = 2SbCL5
Fe + S = FeS
2Fe + 3CL2 = 2FeCL3
4Li + O2 = 2Li2O
2Mg + O2 = 2MgO
4AL + 3O2 = 2AL2O3
2Na + O2 = Na2O2
Вывод
Металлы являются восстановителями, они
отдают свои электроны неметаллам,
которые проявляют окислительные
свойства, в результате образуются
бинарные соединения.
Взаимодействие металлов с водой
 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
 2 Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
Правила электрохимического ряда
напряжения металлов
1. Металл должен находится в ряду
2.
3.
4.
5.
напряжений левее водорода.
Должна образоваться растворимая соль.
Нельзя использовать щелочные
металлы.
Концентрированные азотная и серная
кислоты реагируют по-особому.
Металлы стоящие до водорода
вытесняют его из растворов кислот.
При взаимодействии с растворами
солей надо учитывать следующее:
1. Металл должен находиться в ряду
напряжения левее металла образующего
соль.
2. Должна образоваться растворимая соль.
3. Нельзя использовать щелочные
металлы.
Общий вывод
Из-за большой восстановительной
способности металлов , некоторые
активные металлы способны вытеснять
другие металлы из их оксидов и солей,
большинство химических реакций
металлов проходит при нагревании.
Свойства металлов обусловлены
строением их кристаллов.
Закрепление
 Расставить коэффициенты в уравнениях
реакций методом электронного баланса:
 1) Ca + O2 →
 2) Mg + N2 →
 3) Al + Cl2 →
Ответ
Цепочки превращений
 Записать уравнения химических реакций
по схемам:
 Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2
 Ca → CaO → CaCl2 → CaCO3
 Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
Ответ
 1)
2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
 2) 2Ca + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Спасибо за внимание !!!