Предметная область – химия Урок по теме: «Магний» Выполнила:

Предметная область – химия
Урок по теме: «Магний»
Выполнила:
Гаврилова Светлана Викторовна
учитель химии МБОУ лицея «Престиж»
городского округа Самара
Содержание
Электронное строение атома Mg
Строение простого вещества
Физические свойства Mg
Химические свойства Mg
Горение Mg в кислороде
Горение Mg в воде
Горение Mg в хлоре
Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»
Магнийтермия
Нахождение Mg в земной коре
Получение Mg
Применение Mg и его сплавов
Отзыв
Интернет-ресурсы
2
Электронное строение атома Mg
24
+12
0
Mg
2e
p+ = 12
e- = 12
n0 = 12
8e
Порядок заполнения
2e
3s2
2s2
2p6
1s2
Краткая электронная запись
3
Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка металлическая,
гексагональная решетка
4
Физические свойства Mg
Цвет – блестящий, серебристо-белый
t пл. = 651°C.
t кип. ≈ 1107°C.
Электропроводный
Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см3
Относительно мягкий, пластичный.
5
Химические свойства Mg
C неметаллами ( кислородом, серой)
C неметаллами ( галогенами, азотом)
C водой
C кислотами
C оксидами
металлов
Mg
2HCl
=
Mg
Cl
+
H
↑
2
2
Mg+
Cl
=
Mg
Cl
4Mg+
+
Fe
O
=
4Mg
O
+
3Fe
2Mg +
2
3 O
422 = 2MgO
t
Mg + 22H
=
Mg(OH)
+
H
↑
4Mg+5H
SO2O
=4MgSO
+H
S+4H
2O
2
2
4
4
2
S
3Mg3Mg
+Mg
Al2++
ON
3S=
3Mg
+2 2Al
2=
=Mg
MgO
3N
6
Горение Mg в кислороде
2Mg + O2 = 2MgO
2Mg + O2 = 2MgO
7
Горение Mg в воде
Что будет, если тушить магний водой?
На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое
количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю
бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв,
во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м.
Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния.
Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены
здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в
данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные
действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
8
Горение Mg в хлоре
Mg + Cl2 = MgCl2
9
Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag
10
Лабораторная работа:
«Горение магния на воздухе»
2Mg + O2 = 2MgO
11
Магнийтермия
Магнийтермия – получение металлов восстановлением
оксидов металлов магнием, которое сопровождается
выделением значительного количества теплоты.
4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al
12
Нахождение Mg в земной коре
Сульфаты
Кизерит MgSO4×H2O (17,6% Mg)
Лангбейнит 2MgSO4×K2SO4 (11,7% Mg)
Каинит MgSO4×KCI×3H2O (9,8% Mg)
Карбонаты
Магнезит MgCO3 (28,8% Mg)
Доломит MgCO3×CaCO3 (18,2% Mg)
Брусит Mg(OH)2 (Mg 41,7%)
Бишофит MgCl2×6H2O (12,0% Mg)
13
Получение Mg
1830 год М. Фарадей:
MgCl2 = Mg + Cl2
В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном
В России электролитический метод получения магния
впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском
политехническом институте
14
Применение Mg и его сплавов
15
Выводы
Магний – химический элемент II группы ПСХЭ
Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма
активный металл, соединения магния имеют основной
характер. Магний – характерный элемент мантии
Земли, минералы магния многочисленны. Более
половины из них образовались в биосфере – на дне
морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее
количество магния получают электролизом расплава
хлорида магния. Широко применяются сплавы магния
в промышленности. Магний – постоянная часть
растительных и животных организмов. Из препаратов
магния в медицинской практике применяют: сульфат
магния (как успокаивающее, противосудорожное,
спазмолитическое, слабительное и желчегонное
средство), магнезию жженую (магния оксид) и
карбонат магния (легкое слабительное).
16
Интернет-ресурсы
http://chemistry-chemists.com/Video/Magnesium-iodine.htm
experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12849&ob_no=12665
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/goreniemag.php
http://chem100.ru/elem.php?n=12
http://www.alhimikov.net/element/Mg.html
http://ru.wikipedia.org/wiki
17