Химическая кинетика

Факторы, влияющие на скорость
химических реакций
• Катализатор
• Температура
• Концентрация
• Площадь соприкосновения
реагирующих веществ (для
гетерогенных реакций)
• Природа реагирующих веществ
КАТАЛИЗ
Йёнс Якоб Берцелиус
(1779 —1848)
Термин «катализ» введён в 1835
году
шведским
учёным
Йёнсом
Якобом Берцелиусом.
Явление катализа распространено в
природе (большинство процессов,
происходящих в живых организмах,
являются каталитическими) и широко
используется
в
технике
(в
нефтепереработке и нефтехимии, в
производстве
серной
кислоты,
аммиака, азотной кислоты и др.).
Большая часть всех промышленных
реакций —каталитические.
Правило Я. Вант-Гоффа
V2/V1=γt2-t1/10
Я. Вант-Гофф (1852-1911).
Голландский химик. Один из
основателей физической химии
и стереохимии
Закон действующих масс
V=kcAacBb
• Гульдберг (18361902). Норвежский
физикохимик
• П. Вааге (1833-1900).
Норвежский ученый
Пример решения задачи
N2+3H2=2NH3
V=k·C(N2)·C(H2)3
Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации
исходных реагентов в три раза?
V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
V2=81V1
Закономерности изменения скорости химических реакций в
зависимости от условий
Условия, влияющие на скорость
химической реакции
Закономерности изменения скорости при изменении
условий
1. Катализатор
В присутствии (+) катализатора скорость реакции
увеличивается, в присутствии (-) катализатора
скорость реакции уменьшается.
2. Температура
При повышении (понижении) температуры
скорость увеличивается (уменьшается).
3. Концентрация веществ
При повышении концентрации реагирующих
веществ скорость увеличивается.
4. Площадь поверхности
соприкосновения веществ
Чем больше (меньше) площадь поверхности
соприкосновения веществ, тем больше (меньше)
скорость реакции.
5. Природа веществ
(строение, свойства, состав)
С увеличением (уменьшением) реакционной
способности веществ скорость реакций
увеличивается (уменьшается).
•
.
VI. Домашнее задание:
Ю.М. Ерохин. Химия. (учебник). —М.: Мастерства,
2002. Гл.5, § 2, стр.64-69.
Предложите способы увеличения
скорости реакции в 8 раз путём
изменения концентрации исходных
веществ:
2H2 (газ)+O2 (газ)=2H2O (газ)