ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОЛЬГА ЛЕОНИДОВНА СОПЫРЯЕВА

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
ОЛЬГА ЛЕОНИДОВНА СОПЫРЯЕВА
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
1 КВАЛИФИКАЦИОННАЯ КАТЕГОРИЯ
МКОУ «ОСОШ» Г. КОЛПАШЕВА
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
СОЛИ
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ КЛАССА
ОКСИДЫ
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА.
2. ОБЩАЯ ФОРМУЛА.
3. НАЗВАНИЯ ОКСИДОВ.
4. КЛАССИФИКАЦИЯ.
5. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.
6. ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ.
КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
О К С И Д ЫСЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
СОСТОЯЩИЕ ИЗ ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ,
ОДИН ИЗ КОТОРЫХ КИСЛОРОД.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ
SO3 Fе2O3 H2O CL2O7
-2
ЭО
НАЗВАНИЯ ОКСИДОВ
АЛГОРИТМ
НАЗОВИТЕ ОКСИДЫ
ИСПОЛЬЗУЯ АЛГОРИТМ
SO3 - ОКСИД СЕРЫ (VI)
FеO – ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
H2O – ОКСИД ВОДОРОДА
CO2 - ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)
P2O5 – ОКСИД ФОСФОРА (V)
P2O3 – ОКСИД ФОСФОРА (III)
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ОБРАЗУЮТСЯ ОКСИДЫ –
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ –
ГОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ
РЕАКЦИЙ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ
1. K + O2 =
4.
H2 +O2 =
2. AL + O2 =
5.
S + O2 =
3. CH4 + O2 =
6.
H2S + O2 =
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1. 4K + O2 = 2K2O
2. 4AL + 3O2 = 2AL2O3
3. CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O
4. 2H2 +O2 = 2H2O
5. S + O2 = SO2
6. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
H2O – ОКСИД ВОДОРОДА
ВОДА
• Прозрачная жидкость, без цвета,
без запаха, без вкуса.
• Агрегатное состояние :
твердое (лед, снег),
жидкое,
газообразное (пар)
• На Земле: 96,5 % - океаны;
1,7 % грунтовые воды;
0,001 % в облаках
CO2 – ДИОКСИД УГЛЕРОДА
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
• Бесцветный газ, без запаха,
со слегка кисловатым
вкусом.
• Плотность при нормальных
условиях 1,97 кг/м³.
• Хорошо растворим в воде
СаO – ОКСИД КАЛЬЦИЯ
НЕГАШЁНАЯ ИЗВЕСТЬ
• Белое кристаллическое
вещество.
• Негашёная известь и продукт
её взаимодействия с водой —
Ca(OH)₂.
• Гидроксид кальция широко
используют в строительном
деле
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ КЛАССА
ОСНОВАНИЯ
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА.
2. ОБЩАЯ ФОРМУЛА.
3. НАЗВАНИЯ ОСНОВАНИЙ.
4. КЛАССИФИКАЦИЯ.
5. ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ.
6. ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
ИНДИКАТОРОВ
7. ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ.
КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
ОСНОВАНИЯ СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО, В КОТОРОМ
АТОМЫ МЕТАЛЛА
СВЯЗАНЫ С ГИДРОКСОГРУППАМИ.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
ОСНОВАНИЙ
Fе(OH)3 Ca(OH)2 NaOH
+m
-1
Me (ОН) m
НАЗВАНИЯ ОСНОВАНИЙ
АЛГОРИТМ
Слово
«гидроксид»
+
название
металла
+
указание
валентности
элемента в
случае её
переменности
NаOН – гидроксид натрия
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ
ИСПОЛЬЗУЯ АЛГОРИТМ
Mg(OH)2 – ГИДРОКСИД МАГНИЯ
Cu(OH)2 – ГИДРОКСИД МЕДИ
LiOH – ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
KOH – ГИДРОКСИД КАЛИЯ
AL(OH)3– ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ
NH4OH – ГИДРОКСИД АММОНИЯ
КЛАССИФИКАЦИЯ
ОСНОВАНИЙ
Растворимые
в воде
(щёлочи)
NaOH, KOH
Ca(OH)2, Ba(OH)2
Растворимые в
воде
Cu(OH)2,
Fe(OH)2
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
1. МЕТАЛЛ + ВОДА
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
2. ОКСИД + ВОДА
Na2O + H2O = 2NaOH
3. СОЛЬ + ВОДА (ГИДРОЛИЗ)
AL2S3 + 6H2O =3 AL(OH)3 + 2H2S
4. СОЛЬ + ЩЕЛОЧЬ
CrCL3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCL
ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ
СРЕДЕ
Название
индикатора
Нейтральная
среда
Щелочная среда
Лакмус
Фиолетовая
Синяя
Метилоранж
Оранжевая
Жёлтая
Фенолфталеин
Бесцветная
Малиновая
NaOH – ГИДРОКСИД НАТРИЯ
• (КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА, КАУСТИК,
ЕДКИЙ НАТР, ЕДКАЯ ЩЁЛОЧЬ)
• БЕЛОЕ ТВЁРДОЕ ВЕЩЕСТВО, МЫЛОК
НА ОЩУПЬ
• РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ, С БОЛЬШИМ
ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛА
• САМАЯ РАСПРОСТРАНЁННАЯ
ЩЁЛОЧЬ
• РАЗЪЕДАЕТ КОЖУ, БУМАГУ, И ДРУГИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА,
ВЫЗЫВАЯ СИЛЬНЫЕ ОЖОГИ.
KOH – ГИДРОКСИД КАЛИЯ
• ЕДКОЕ КАЛИ,
КАУСТИЧЕСКИЙ ПОТАШ.
• БЕСЦВЕТНЫЕ, ОЧЕНЬ
ГИГРОСКОПИЧНЫЕ
КРИСТАЛЛЫ.
• МЫЛОК НА ОЩУПЬ И ОЧЕНЬ
ЕДОК (ДОБАВКА ПРИ
ПРОИЗВОДСТВЕ МЫЛА)
Ca(OH)2 – ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ
• ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ,
«ПУШЕНКА»
• РЫХЛЫЙ БЕЛЫЙ
ПОРОШОК, ПЛОХО
РАСТВОРИМ В ВОДЕ
• ПРИМЕНЯЮТ В
СТРОИТЕЛЬСТВЕ
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ КЛАССА
КИСЛОТЫ
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА.
2. ОБЩАЯ ФОРМУЛА.
3. НАЗВАНИЯ КИСЛОТ.
4. КЛАССИФИКАЦИЯ.
5. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ.
6. ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
ИНДИКАТОРОВ.
7. ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ.
КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
КИСЛОТЫ СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
МОЛЕКУЛЫ КОТОРЫХ
СОСТОЯТ ИЗ
АТОМОВ ВОДОРОДА
И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА КИСЛОТ
HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4
+1
H
n
-n
(К.О.)
НАЗВАНИЯ КИСЛОТ
ФОРМУЛА
КИСЛОТЫ
НАЗВАНИЕ
КИСЛОТЫ
КИСЛОТНЫЙ
ОСТАТОК
К.О.
НАЗВАНИЕ К.О.
HF
фтороводородная
(плавиковая)
F-1
фторид
HCl
хлороводородная
(соляная)
Cl-1
хлорид
HBr
бромоводородная
Br-1
I-1
S-2
бромид
HI
йодоводородная
H2S
сероводородная
иодид
сульфид
НАЗВАНИЯ КИСЛОТ
ФОРМУЛА
КИСЛОТЫ
HNO3
H2SO3
H2SO4
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
НАЗВАНИЕ
КИСЛОТЫ
азотная
сернистая
серная
угольная
кремниевая
фосфорная
КИСЛОТНЫЙ
ОСТАТОК
К. О.
NO3-1
SO3-2
SO4-2
CO3-2
SiO3-2
PO4-3
НАЗВАНИЕ К.О.
нитрат
сульфит
сульфат
карбонат
силикат
фосфат
КЛАССИФИКАЦИЯ
Кислоты
По содержанию
кислорода
По количеству атомов
водорода
Бескислородные
HF HCL H2S
Кислородсодержащие
H2SO4 H2CO3 H3PO4
Одноосновные
HF HCL
Двухосновные
H2SO4 H2CO3
По происхождению
Органические
Лимонная, яблочная,
уксусная
Неорганические
Соляная, серная,
угольная
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. ВОДОРОД+НЕМЕТАЛЛ
H2+Cl2=2HCl
ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
ИНДИКАТОРОВ В КИСЛОЙ СРЕДЕ
Название
индикатора
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Лакмус
Фиолетовая
Красная
Метилоранж
Оранжевая
КрасноРозовая
Фенолфталеин
Бесцветная
Бесцветная
H2SO4 - СЕРНАЯ КИСЛОТА
• СИЛЬНАЯ ДВУХОСНОВНАЯ КИСЛОТА
• С.О. СЕРЫ В КИСЛОТЕ +6 (ВЫСШАЯ).
• ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ
КИСЛОТА — ТЯЖЁЛАЯ МАСЛЯНИСТАЯ
ЖИДКОСТЬ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА.
• ОБУГЛИВАЕТ ДРЕВЕСИНУ, КОЖУ,
ТКАНИ
• ШИРОКО ПРИМЕНЯЕТСЯ В
НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ
Кислоту
вливать
малыми
порциями в
воду, а не
наоборот!
H2СO3 - УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
• СЛАБАЯ ДВУХОСНОВНАЯ КИСЛОТА
• ОБРАЗУЕТСЯ В МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВАХ
ПРИ РАСТВОРЕНИИ УГЛЕКИСЛОГО
ГАЗА В ВОДЕ
• В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
НЕУСТОЙЧИВА.
• ПРИ Н.У. СУЩЕСТВУЕТ ТОЛЬКО В
РАЗБАВЛЕННЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ.
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ КЛАССА
СОЛИ
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА.
2. ОБЩАЯ ФОРМУЛА.
3. НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ.
4. КЛАССИФИКАЦИЯ.
5. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ.
6. ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ.
КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
СОЛИ СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
МОЛЕКУЛЫ КОТОРЫХ
СОСТОЯТ ИЗ
ИОНОВ МЕТАЛЛА
И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА СОЛЕЙ
КNO3 К2SO4 Na2CO3
Ca3(PO4)2 Na2S ZnSO4
+n
Ме
-m
(К.О.)
m
n
НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ
НАЗВАНИЕ И
ФОРМУЛА
КИСЛОТЫ
ФОРМУЛА ИОНА
КИСЛОТНОГО
ОСТАТКА
НАЗВАНИЕ
СОЛИ
ФОРМУЛА
(ПРИМЕР)
HF
Фторо
водородная
F-1
фториды
KF
HCl
хлоро
водородная
Cl-1
хлориды
NaCL
HBr
Бромо
водородная
Br-1
бромиды
KBr
HI
Йодо
водородная
I-1
йодиды
CaI2
H2S
Серо
водородная
S-2
сульфиды
Na2S
НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ
НАЗВАНИЕ И
ФОРМУЛА
КИСЛОТЫ
ФОРМУЛА ИОНА
КИСЛОТНОГО
ОСТАТКА
НАЗВАНИЕ
СОЛИ
ФОРМУЛА
(ПРИМЕР)
HNO3
АЗОТНАЯ
NO3-1
нитраты
Al(NO3)3
H2SO3
СЕРНИСТАЯ
SO3-2
сульфиты
K2SO3
H2SO4
СЕРНАЯ
SO4-2
сульфаты
Na2SO4
H2CO3
УГОЛЬНАЯ
CO3-2
карбонаты
CaCO3
H2SiO3
КРЕМНИЕВАЯ
SiO3-2
силикаты
Na2SiO3
H3PO4
ФОСФОРНАЯ
PO4-3
фосфаты
Ca3(PO4)3
КЛАССИФИКАЦИЯ
СОЛИ
! СМ. ТАБЛИЦУ
РАСТВОРИМОСТИ
ПО РАСТВОРИМОСТИ В
ВОДЕ
РАСТВОРИМЫЕ
(Р)
NaCL- хлорид натрия
НЕРАСТВОРИМЫЕ
МАЛОРАСТВОРИМЫЕ
(Н)
(М)
CaCO3 – карбонат
кальция
Ca3(PO4)2 - фосфат
кальция
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
1.С использованием металлов
• металл+неметалл
Mg+Cl2=MgCl2
• металл+кислота
Zn+2HCl=ZnCI2+H2
• металл+соль
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
2. С использованием оксидов
• основной оксид+кислота
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
• кислотный оксид+основание
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
• кислотный+основной оксиды
CaO+CO2=CaCO3
• основной+амфотерный оксиды
Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
3.Реакция нейтрализации
• кислота+основание
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
4.Из солей
• соль+соль
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
• соль+щелочь
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
• соль+кислота
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaCL – ХЛОРИД НАТРИЯ
• ХОРОШО РАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ НАТРИЕВАЯ
СОЛЬ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, ХЛОРИСТЫЙ
НАТРИЙ.
• ХЛОРИД НАТРИЯ ИЗВЕСТЕН В БЫТУ ПОД
НАЗВАНИЕМ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ
• В ПРИРОДЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ В ВИДЕ МИНЕРАЛА
ГАЛИТА, КОТОРЫЙ ОБРАЗУЕТ ЗАЛЕЖИ
КАМЕННОЙ СОЛИ.
• ЧИСТЫЙ NACL ИМЕЕТ ВИД БЕСЦВЕТНЫХ
КРИСТАЛЛОВ, НО С РАЗЛИЧНЫМИ
ПРИМЕСЯМИ ЕГО ЦВЕТ МОЖЕТ ПРИНИМАТЬ
ГОЛУБОЙ, ФИОЛЕТОВЫЙ, РОЗОВЫЙ, ЖЁЛТЫЙ
ИЛИ СЕРЫЙ ОТТЕНОК.
CaCO3 – КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ
• НЕРАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ СОЛЬ
УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
• В ПРИРОДЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ В ВИДЕ
МИНЕРАЛОВ — КАЛЬЦИТА, АРАГОНИТА.
• ЯВЛЯЕТСЯ ГЛАВНОЙ СОСТАВНОЙ
ЧАСТЬЮ ИЗВЕСТНЯКА, МРАМОРА, МЕЛА,
ВХОДИТ В СОСТАВ СКОРЛУПЫ ЯИЦ.
• ИСПОЛЬЗУЕТСЯ КАК БЕЛЫЙ ПИЩЕВОЙ
КРАСИТЕЛЬ Е170.
• ЯВЛЯЯСЬ ОСНОВОЙ МЕЛА,
ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ПИСЬМА НА
ДОСКАХ.
Ca3(PO4)2 – ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
• НЕРАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ СОЛЬ
ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
• ОСНОВА МИНЕРАЛОВ
• ФОСФОРИТОВ И АПАТИТОВ
• ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА
ФОСФОРНЫХ УДОБРЕНИЙ
• ВХОДИТ В СОСТАВ КОСТЕЙ
ЖИВОТНЫХ
МОЛОДЦЫ!
ИНТЕРНЕТ РЕСУРСЫ
• http://www.aqua-life.ru/o_vode/chto_takoe_voda/
• http://www.kakprosto.ru/kak-16546-kak-poluchit-oksid-kalciya-otkarbonata-kalciya
• http://ruslekar.info/E290-Dioksid-ugleroda-963.html
• https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/34/SodiumHydr
oxide.jpg
• http://www.rostovmilo.ru/category/kausticheskaja-soda-naoh-1-kg/
• https://ru.wikipedia.org/wiki
• http://mstrok.ru/news/1701.html
• https://www.google.ru/search
• http://kurs.znate.ru/docs/index-183957.html
• http://it.wikipedia.org/wiki/Acido_carbonico
• http://www.kaluga-gov.ru/news
• http://rekalt.by/view_item.php?id_item=435
• https://ru.wikipedia.org/wiki.jpg
• https://ru.wikipedia.org/wiki/
• http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/fodder_calcium_ph
osphate.html