Тема: «Титриметрический метод анализа» Преподаватель:

Тема:
«Титриметрический
метод анализа»
Преподаватель:
Т.В. Выставкина
ЦЕЛИ:
- рассмотреть классификацию титриметрического метода
анализа;
- изучить виды растворов, применяемые в титриметрии;
- изучить технику титрования и лабораторное обеспечение
анализа;
- производить необходимые расчеты;
- рассмотреть требования к реакциям и применяемым
растворам.
Проверь знания
• 1. Анализ основанный на точном измерении массы
определяемого вещества • 2. Малорастворимый осадок соединения,
содержащего определяемое вещество в гравиметрии• 3. Вещество после высушивания или прокаливания -• 4. Отделение осадка от раствора называется –
• 5. Проба, проводимая добавлением в фильтрат
осадителя, называется -
Ответы
•
•
•
•
•
1. – гравиметрический анализ;
2. – осаждаемая форма;
3. – гравиметрическая форма;
4. – фильтрованием;
5.– проба на полноту осаждения.
Задача
• Определить содержание бария в образце
химически чистого хлорида бария
BaCl2•2H2O. Навеска чистого BaCl2•2H2O
равна 0,4872 г. Масса осадка сульфата
бария BaSO4 после прокаливания 0.4644 г.
Исторический отчерк
• Данный метод возник в XVIII
веке, вначале как эмпирический
способ проверки качества
различных материалов,
например, уксуса, соды,
отбеливающих растворов.
Особое значение имели труды
Ж.Гей-Люссака, который ввел
основные термины этого
метода: титрование, титрант и
другие, происходящие от слова
«титр».
Титриметрический, или объемный,
анализ - метод количественного
анализа, основанный на измерении
объема реагента Т, затраченного на
реакцию с определяемым веществом Х.
Техника анализа
После проведения эксперимента Вам
надо будет записать в тетради
следующие определения:
• Титрование • Титрант• Аликвота
• Точка эквивалентности • Конечная точка титрования-
• Титрование - процесс определения вещества постепенным
прибавлением небольших количеств вещества, при котором
каким-нибудь способом обеспечивают обнаружение точки
(момента), когда все вещество прореагировало.
•
Титрант - раствор, содержащий активный реагент , с
помощью которого проводят титрование.
•
Аликвотная доля (аликвота) - точно известная часть
анализируемого раствора, взятая для анализа.
•
Точка эквивалентности (ТЭ) - такая точка (момент)
титрования, в которой количество прибавленного титранта
эквивалентно количеству титруемого вещества .
•
Конечная точка титрования (КТТ) - точка (момент)
титрования, в которой некоторое свойство раствора
показывает заметное (резкое) изменение.
При расчетах по результатам кислотно-основного
титрования исходят из того, что объемы
исследуемого
раствора
В
и
титранта,
содержащего
вещество
А,
в
точке
эквивалентности
обратно пропорциональны
нормальностям этих растворов :
Vp.BNB = Vp.ANA
Способы выражения
концентрации растворов
• 1) Массовая доля растворённого вещества - это
безразмерная величина, равная отношению
массы растворённого вещества к общей массе
раствора или отношение массы растворенного
вещества к произведению плотности раствора и
объема.
• 2) Молярная концентрация - показывает, сколько
моль вещества содержится в 1 литре раствора.
Способы выражения
концентрации растворов
• 3) Нормальность раствора обозначает число
грамм-эквивалентов данного вещества в одном
литре раствора или число миллиграммэквивалентов в одном миллилитре раствора.
• 4) Титр – отношение массы растворенного
вещества к объему раствора - отношение
произведения нормальной концентрации и
объема раствора на 1000.
Задачи
• 1. Навеска Na2CO3 1,3540 г растворена в мерной
колбе на 250 мл, раствор доведен до метки. Чему
равен титр раствора.
• 2. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой
5 г. Определить молярную концентрацию этого
раствора.
• 3. Чему равны нормальность и титр HNO3, если на
титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл
0,1200 н. раствора NaOH.
• 4. Вычислить нормальность раствора NaOH, титр
которого равен 0,004020.
Стандартные растворы
• Стандартные (титрованные) растворы – растворы, с
точно известной концентрацией.
Типы стандартных растворов
• 1) Первичным стандартом называется раствор с
точно известной концентрацией, приготовленный
по точной навеске вещества.
• Фиксанал представляет собой стеклянную ампулу, в
которой запаяна определённая навеска вещества.
• 2) Вторичным стандартом называется раствор
вещества с точно известной концентрацией, которая
устанавливается по первичному стандарту.
Классификация титриметрического
метода анализа
•
•
•
•
•
1) по типу реакции между Х и R,
-метод нейтрализации,
-комплексометрию,
-редоксметрические методы
-методы осаждения.
Классификация титриметрического
метода анализа
• 2) по способу проведения титрования и расчета
результатов
• Прямое титрование предполагает непосредственное
прибавление титранта к раствору пробы.
• При заместительном титровании к раствору
определяемого вещества добавляют сначала заведомый
избыток специального реагента и затем титруют один из
продуктов реакции между анализируемым веществом и
добавленным реагентом.
• При обратном титровании к раствору определяемого
вещества добавляют сначала заведомый избыток
специального реагента и затем титруют его остаток, не
вступивший в реакцию.
Классификация титриметрического
метода анализа
• 3) по способу контроля точки эквивалентности.
• Безындикаторное титрование основано на
применении реакций, которые сопровождаются
изменением видимых свойств титруемого
раствора.
• Индикаторное титрование
Классификация титриметрического
метода анализа
• Инструментальное титрование - за протеканием
реакции между следят с помощью приборов,
измеряющих некоторое физическое свойство
раствора.
Итог занятия
• 1. Титриметрический анализ – метод определения количества
вещества путем точного измерения объема растворов веществ,
вступающих между собой в реакцию.
• 2. Для того, чтобы анализ получился точным, помимо полноты
протекания реакции, необходимо, чтобы реагент добавлялся к
анализируемому веществу малыми порциями, а также, необходимо
точно определить момент окончания реакции.
• 3. Раствор титранта должен быть стандартизован. Под
стандартизацией раствора титранта имеют в виду установление его
точной концентрации с относительной погрешностью, обычно не
превышающей ±0,1 %.
• 4. Расчет результатов титриметрического анализа основан на
принципе эквивалентности, в соответствие с которым вещества
реагируют между собой в эквивалентных количествах.
Тестовые задания
• 1. Расчеты результатов определений в
титриметрии основаны на законе
• A. кратных отношений
• B. действующих масс
• C. Авогадро
• D. Эквивалентов
• Ответ: D
Тестовые задания
•
•
•
•
2. Аликвотная часть – это количество...
A. миллилитров добавленного из бюретки раствора
B. капель добавленного из капельницы индикатора
C. миллилитров отобранного пипеткой раствора для
анализа
• D. миллилитров отобранного мензуркой раствора
для анализа
• Ответ: С
Тестовые задания
• 3. Формулы, используемые для расчетов в
титриметрическом анализе:
• A. Cн(А) = Cн(А)* V(А)
• B. V(В) = m/ρ
• C. ρ=m/V(А)
• D. Cн(А)*V(А)=Cн(B)*V(B)
• Ответ: D
Тестовые задания
• 4. Раствор с точно известной концентрацией,
приготовленный по точной навеске вещества • A. вторичный стандарт
• B. стандарт – титр
• C. определяемый раствор
• D. первичный стандарт
• Ответ: D
Тестовые задания
•
•
•
•
5. Точка эквивалентности – это
A. раствор вещества с точно известной концентрацией
B. постепенное смешивание веществ
C. момент, наступающий в ходе титрования, когда
реагирующие вещества полностью прореагировали
• D. вещество, меняющее окраску в определенных условиях
• Ответ: С
Спасибо за внимание