Фтор(F2)

Презентация по химии
на тему: «Фтор»
Ученицы 9 класса:
Горловой Натальи
ФТОР
ФТОР, F, химический элемент с
атомным номером 9, атомная
масса 18,998403. Природный
фтор состоит из одного
стабильного нуклида 19F.
Конфигурация внешнего
электронного слоя 2s2p5. В
соединениях проявляет только
степень окисления -1
(валентность I). Фтор
расположен во втором
периоде в группе VIIА
периодической системы
элементов Менделеева,
относится к галогенам.
Свойства
При обычных условиях фтор -- газ (плотность 1,693 кг/м3) с резким запахом.
Температура кипения -188,14°C, температура плавления -219,62°C. В твердом
состоянии образует две модификации: a-форму, существующую от температуры
плавления до -227,60°C, и b-форму, устойчивую при температурах, более низких,
чем -227,60°C.
Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул F2.
Межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. Молекулу F2 характеризует
аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 кДж/моль), что, в
частности, обусловливает высокую реакционную способность фтора.
Химическая активность фтора чрезвычайно велика. Из всех элементов со фтором
не образуют фторидов только три легких инертных газа -- гелий, неон и аргон. Во
всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления -1.
Фторид натрия
Кристаллы флюорита
Флюорит (плавиковый шпат) - природный фторид кальция.
Минерал может иметь самые разнообразные цвета, обусловленные
примесями
История открытия
Фтор(F2)
был открыт в 1866 году
французским химиком Анри Муассаном
электролизом смеси жидкого безводного
HF и гидродифторида калия KHF2 в
платиновом сосуде:
2HF→H2↑ + F2↑
катод анод
В 1906 году Муассан был удостоен
Нобелевской премии за открытие
элемента фтора и введение в практику
электрической печи, названной его
именем
Химические свойства



Взаимодействует со всеми металлами с
выделением большого количества теплоты:
с алюминием: 3F2 + 2 Al→ 2 AlF3 + 2989 кДж
с железом :
3F2 + 2Fe → 2FeF3 + 1974 кДж
При нагревании взаимодействует со многими
неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза
с водородом: F2 + H2 → 2HF2 +547 кДж
c кремнием: 2F2 + Si → SiF4 + 1615 кДж
Окисляет другие галогены:
хлор: F2 + Cl2 → 2ClF
бром: F2 + Br2 → 2BrF
йод:
F2 + I2 → 2lF
Фтор и здоровье
(суточная норма 2-3 мг)
Роль в организме
обеспечивает крепость костных тканей,
правильный рост скелета, волос и ногтей,
повышает устойчивость зубов к кариозным
заболеваниям, принимает участие в
кроветворении, защищает от остеопороза .
Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали),
ослабевание костей, выпадение волос
Избыток: флюороз (пятнистость эмали
зубов),замедление роста, деформация скелета
Источники фтора
Грецкие орехи
Вода
Чай
Морская рыба
Биологическая роль:
В качестве микроэлемента фтор входит в состав всех
организмов. У животных и человека фтор присутствует в
костной ткани (у человека -- 0,2-1,2%) и, особенно, в
дентине и эмали зубов. В организме среднего человека
(масса тела 70 кг) содержится 2,6 г фтора; суточная
потребность составляет 2-3 мг и удовлетворяется,
главным образом, с питьевой водой. Недостаток фтора
приводит к кариесу зубов. Поэтому соединения фтора
добавляют в зубные пасты, иногда вводят в состав
питьевой воды. Избыток фтора в воде, однако, тоже
вреден для здоровья. Он приводит к флюорозу -изменению структуры эмали и костной ткани,
деформации костей. ПДК для содержания в воде фторидионов составляет 0,7 мг/л. ПДК газообразного фтора в
воздухе 0,03 мг/м3. Роль фтора в растениях неясна.